人教版（2019）选择性必修二 原子结构与性质第二章第二课时学案（含答案）

第二节原子结构与元素的性质（第2课时） 班级 姓名
【学习目标】
1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法
2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法
3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能
【知识梳理】
元素周期律
元素的性质（包括 ） 随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
原子半径
决定原子半径大小的因素： 和 ； 是影响原子半径大小的主要因素。
主族元素原子半径大小的变化规律
同周期，从左至右，原子半径 ；同主族，从上至下，原子半径 。
第一电离能
（1）意义：衡量元素的原子 的难易程度。第一电离能的数值越小，原子越容易
。
（2）第一电离能的变化规律4
同周期主族元素从左至右，元素的第一电离能总体上 ，原因是原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力 ，越来越难失电子。
同主族元素，自上而下第一电离能 ，原因是半径逐渐增大，原子核对电子的引力在 ，越来越容易失去电子。
（3）具有全充满、半充满及全空的电子构型的原子 ，其第一电离能数值大于与其相邻元素的第一电离能。
（4）逐级电离能之间的大小关系： ；当相邻逐级电离能突然变大时，说明 发生了变化，此时失去的电子个数等于主族元素的最高化合价。
电负性
提出电负性概念的科学家是 ，电负性越大，说明原子对键合电子
，电负性只有数据没有 ，其大小的标准为： 。
电负性的变化规律（除稀有气体）
同周期，从左至右，元素的电负性 ；同主族，从上至下，元素的电负性
。
电负性的应用
①金属的电负性一般 ，非金属的电负性一般 。
②如果两种成键原子的电负性差值 ，他们通常形成离子键；如果两种成键原子的电负性差值 ，他们通常形成共价键；
③电负性数值大的元素原子吸引电子的能力强，该元素的化合价一般为 ；电负性数值小的元素原子吸引电子的能力弱，该元素的化合价一般为 。
④用来解释对角线规则： Li与 ；Be与 ；B与 符合对角线规则。它们的电负性 ，对键合电子的引力相当，故表现出相似的性质。
【典型例题】
例1下列关于粒子半径大小比较中正确的是（ ）
①r(Li＋)③r(Na)>r(Na＋) ④r(Cl)>r(Cl－) ⑤r(Si)⑥r(Na＋)A.①②③⑥ B.①②③ C.②③⑥ D.③④⑤
【变式训练】
变式1.下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列，正确的是(　　)
①基态X原子的结构示意图为 ②基态Y原子的价层电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式：
④基态W原子核外有2个电子层，其电子式为
A．①＞②＞③＞④　　B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④　　D．①＞②＞④＞③
【典型例题】
例2.下列元素第一电离能的大小顺序中，正确的是(　　)
A．Be>B>Mg　　　　　B．B>Mg>Be C．B>Al>Mg　　　　　D．Al【变式训练】
变式1.下列关于电离能的说法正确的是(　　)
A．同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强
B．钠的电离能：I2 I1，说明钠元素常显＋1价，镁的电离能：I3 I2，则镁常显＋1价和＋2价
C．Na原子在不同状态下失去1个电子所需能量相同
D．同一原子的电离能：I1＞I2＞I3
变式2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
A．R元素的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
【典型例题】
例3.（1）CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是 。
(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 。
(3)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
【变式训练】
变式1. 有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子，电负性顺序正确的是(　　)
A．A>B>C>D　　　 B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C
【课堂反馈】
1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能：I12、已知四种短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是(　　)
A．金属性：B>A>C>D B．原子半径：B>A>C>D
C．电负性：D>C>B>A D．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
3、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价层电子排布式为____________，第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构的角度来说明GQ受热易分解的原因：________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(4)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为______________________________________(用元素符号表示)。
第二节 原子结构与元素的性质（第2课时）学案参考答案
B C A A B O>Ti>Ca O O＞Ge＞Zn B
【课堂反馈】
B C
(1)3d104s1 氯 Cu2+的价层电子排布式为3d9,Cu+的价层电子排布式为3d10,因3d能级全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S (3) S2->N3->F- (4)O>N>C>H