葫芦岛市2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测
化学
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Fe：56 Cu：64 Br:80 Ag：108 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A. 做馒头时添加膨松剂 B. 将食品存放在冰箱中
C. 月饼包装袋内放置还原铁粉小袋 D. 冶炼铁时将铁矿石粉碎
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇的结构式：CH3CH2OH
B. 水的电子式：
C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D. 基态氧原子的轨道表示式：
3. 下列说法正确的是
A. s区元素全部是金属元素
B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小
D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．VA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。 在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是
A．分子中5个键键能不完全相同
B．的键角有90°、120°、180°
C．受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的
D．每个原子都达到8电子稳定结构
5．下列描述中正确的是
A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．ClO的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均采取sp3杂化
6. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－
7．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO
B．=10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-
C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO-
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO
8. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A. 图1是原电池，总反应是：
B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：
C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
9. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是
A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50%
C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
高二化学 第1页（共8页） 高二化学 第2页（共8页）
10. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化
B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键
11. 如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是
A. 电池工作时，O2得到电子，发生还原反应
B. 电极b上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
C. 燃料电池可以把化学能全部转化为电能
D. 电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
12. 25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B. M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C. N 点对应的横坐标是 20
D. P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
13．在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，下列叙述正确的是
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀
14. 不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中Kw的大小关系：E>A>D
B．B点的pH=6，显酸性
C．若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
15. 下列说法正确的是
A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1>Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释pH变化曲线如图III，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：b＞c
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16. （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
a
b d e
f g h j k
m n
请回答下列问题：
（1）写出元素m一价离子的核外电子排布式：_______。
（2）在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号）
（3）元素e、h、j的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
（4）j元素最高价氧化物分子的中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）h的最简单氢化物的分子空间构型为 。
（6）已知周期表中存在对角相似规则，如b与g在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，b的氧化物、氢氧化物也有两性，写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式_______。
（7）m和n比较：第一电离能I1(m)_______I1(n)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
17. （10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO自发的转变成和。其化学方程式如下：。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 2 4 5
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
（1）求2s内的平均反应速率_______。
（2）计算该温度下的反应平衡常数K____。
（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_______。
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度
c.缩小容器体积 d.降低反应体系的温度
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T/℃ NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①请在空格中填入剩余的实验条件数据_______。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号_______。
18. （10分）I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数(Ka) 1.7×10 5 1.7×10 5 4.9×10 10 3×10 8 Ka1=4.3×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.5×10 2 Ka2=1.0×10 7
（1）常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
（3）常温下，Na2SO3溶液中c(OH－) c(H+)=c(HSO)+____。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度为____mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 ____(填“是”或“否”)。
19. (10分)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL 0.1mol/L标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。
（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(H2SO4)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH) /mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH) /mL (终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH) /mL (消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算结果___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
（3）测定NaOH溶液的物质的量浓度为 。
20. （12分）我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。
方案一：CO2催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484.6kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H =_______。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如下图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400°C时，CO2转化率下降的原因可能为_______。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450°C时，甲烷的选择性下降的原因是发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是_______。
方案二：CO2催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H=-6kJ·mol-1
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.气体的密度不变
b.HCHO的浓度保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.单位时间内，断裂1molH-H键，同时生成1molH-O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1°C时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50
压强/kPa 1.2 1.08 1.00 0.96 0.96 0.96
已知：vp(B)=为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p(B)=p(总)×气体B的物质的量分数。0-10min内该反应的平均反应速率vp(H2)为_______kPa·min-1。该温度下，平衡时，Kp=_______(保留小数点后一位)。高二化学 第7页（共8页） 高二化学 第8页（共8页）葫芦岛市2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A
11．C 12．D 13． C 14．D 15．B
二、非选择题（共55分）
16．(13分)
(
7
分
)（1） 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2） O（1分）
(
6
分
)（3）H2O>H2S>PH3 （2分）
（4）sp2（1分）；
（5）三角锥（1分）
（6）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）
（7） 小于（1分）； Zn原子的4s能级处于全充满状态，较稳定（2分）
17.（10分）
(
4
分
)（1）3.75×10-4mol·L-1·s-1 （2分）
（2） 5×103 （2分）
(
6
分
)（3）cd （2分） （4）① 280（2分） ；② （2分）
(
5
分
)18.（10分）
（1） ① 碱（1分）； ②CN－+H2OHCN+OH－（2分）
（2）②＞④＞③＞①（2分）
(
5
分
)（3）2c(H2SO3) （2分）
（4）1×10 19 （2分）； 是 （1分）
19.（10分）
（1）⑤②①③④⑥（2分）； 酚酞（2分）
（2）不合理（2分）；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去（2分）
（3）0.2mol/L （2分）
20.（12分）
（1）-166.9kJ/mol （2分）
（2）① 升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小，转化率下降(或在2h时已达平衡， (
6
分
)继续升温，使放热反应平衡逆向移动，导致CO2转化率下降) （2分）；
(
6
分
)② 改用更高效的催化剂或增大压强 （2分）
（3）① bc（2分）； ② 0.024（2分）； 3.5或3.5 kPa-1（2分）
