第五章 第一节 硫及其化合物——高一化学人教版（2019）必修第二册课后练习（含答案）

第一节 硫及其化合物
【教材课后习题】
1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )
A. B.S C. D.
2.下列关于的叙述正确的是( )
A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成
C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂
3.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性)
C.浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
4.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是_______________（填化学式）。
（2）有刺激性气味的气体的主要成分是_______________（填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式：_______________。
（3）上述实验现象表明浓硫酸具有_______________（填字母）。
b.吸水性
a.酸性
c.脱水性
d.强氧化性
5.如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤。
6.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方
法区别它们。
7.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t,试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这
些在标准状况下的体积；
（2）如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计）可得到98%的浓硫酸的质量。
8.请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思
考人类活动对硫的循环有什么影响。
【定点变式训练】
9.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于的说法中正确的是( )
A.属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中
B.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质
C.具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D.可以使酸性溶液褪色，体现了它的漂白性
10.如图所示的是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法中不正确的是( )
A.硫在自然界中只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
D.硫具有弱氧化性，和变价金属反应时，通常将金属氧化成高价态
11.下列说法中，正确的是( )
A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸
12.下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是( )
A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B. 常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于
C. Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
13.属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B.可用溶液检验是否有X气体生成
C.在100~200℃时发生的是氧化还原反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的
14.将适量的蔗糖（）放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量有刺激性气味的气体（实验过程如图所示）。
（1）固体变黑体现了浓硫酸的_______性。
（2）为了确定有刺激性气味的气体的成分，收集所得气体，分别进行如下实验：
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后颜色恢复，说明该气体中一定含有_______。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊_______（填“能”或“不能”）证明气体中含有，其理由为_______（用离子方程式表示）。
③刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为_______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：中硫元素的化合价是最低价（-2），不能得电子。
2.答案：C
解析：A.二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B.与NaOH溶液反应生成，不是，故B错误；C.具有还原性，能与溶液发生氧化还原反应而使紫色的溶液褪色，故C正确； D.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。故选：C。
3.答案：D
解析：A项的对应性质是吸水性，B项的对应性质是强氧化性，C项的对应性质是脱水性。
4.答案：（1）C（2）；（3）cd
解析：
5.答案：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
一、取酸雨试样约5mL盛于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象 溶液由无色变为红色 酸雨含有大量
实验操作步骤 实验现象 实验结论
二、向第一步的试管中滴加NaCl溶液，抑除 生成白色沉淀 酸雨含有大量，即含有
解析：
6.答案：观察两支试管中酸的状态，呈无色油状的是浓硫酸，呈无色水状的是稀硫酸。或者用手感知两支试管的质量大，质量较大的是浓硫酸，质量较小的是稀硫酸。
7.答案：（1）（2）设每天可得到的质量为x。
365天可得到的浓的质量:
解析：
8.答案：硫在自然界的循环过程是多个含硫元素区域(如“大气”“地壳、土壤”“海洋”)之间的闭环系统，大多数含硫元素区域之间的硫转化还是可逆的。地壳、土壤以及煤、石油中的硫既有化合态的又有游离态的，大气、生物、海洋中的硫都是化合态的。硫在自然界的循环过程是一个化学反应过程。人类活动对硫的循环具有重大积极意义，如人们利用含硫矿物制备硫酸，以硫酸为原料又能生产出很多与人们的衣、食、住、行密切相关的产品。人类活动对硫的循环也有负面作用，如二氧化硫的排放，不但直接污染了空气，而且形成酸雨，扩大了污染范围，加重了污染程度。
9.答案：B
解析：葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，所以二氧化硫可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为+4价，有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，B正确；二氧化硫和硫酸中的硫元素呈相邻价态，不能发生氧化还原反应，故二氧化硫能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
10.答案：AD
解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层中有游离态的硫存在，A不正确；煤中含有硫元素，燃煤时生成，加入生石灰后，与CaO反应生成，再被氧化生成，减少的排放，起到脱硫的作用，B正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，C正确；硫具有弱氧化性，与变价金属（如Fe、Cu）反应时生成低价态金属硫化物，D不正确。
11.答案：D
解析：A.浓硫酸稀释的正确方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，所以放置浓硫酸应密封保存，故B错误；
C.硫酸中氢、硫元素都处于最高价态，所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C错误；
D.浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸，故D正确；
故选D。
12.答案：B
解析：A. W的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能够氧化，但不会被浓硫酸氧化，故A错误;B. Y的单质为S，常温下，S单质难溶于水，微溶于酒精， 易溶于，故B正确;C.具有漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应，表现了还原性，与漂白性无关，故C错误; D. W的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸使胆矾变白，说浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，故D错误;故选: B.
13.答案：BC
解析：酸雨的pH<5.6，故A错误；中已知可分析出X气体为，能与反应生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用溶液检验是不有X气体生成，故B正确；在100~200℃时发生的反应为，是氧化还原反应，故C正确；若用浓硝酸处理工业尾气中的，会产生含氮元素的大气污染物（氮的氧化物），故D错误。
14.答案：（1）脱水
（2）①；②不能；；③
解析：（1）浓硫酸将蔗糖中的氢元素和氧元素按照原子个数比2:1脱来，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）①二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，受热恢复原色，这是二氧化硫具有漂白性的体现，说明气体中含有二氧化硫。②二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，故不能证明气体中含有二氧化碳，二氧化硫与澄清石灰水反应的离子方程式为。③蔗糖遇到浓硫酸首先被脱水转化为C，然后C与浓硫酸反应产生有刺激性气味的，反应的化学方程式为。
2