7.3《乙醇与乙酸——乙醇》（第1课时）课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
第1课时　乙醇
第七章
有机化合物
第三节　乙醇与乙酸
选择性必修一
2st
引入
那么，你知道酒的化学成分都是什么吗？
早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。故乙醇俗称酒精。
一、乙醇的物理性质
1.无色、有特殊香味的液体；
2.密度比水小；
3.易挥发；
4.能够溶解多种有机物和无机物，
能与水以任意比例互溶。
二、乙醇的结构
C2H6O
H
C—C—O—H
H
H
H
H
羟基
CH3CH2OH
C2H5OH
O H
① 分子式：
② 电子式：
③ 结构式：
④ 结构简式：
我们把-OH原子团叫做羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。我们把烃类物质侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，叫做醇。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。比如前面学习的一氯甲烷、二氯甲烷、1，2-二溴乙烷都属于烃的衍生物。烃的衍生物和烃具有不同的性质。
三、烃的衍生物
决定有机化合物特性的原子或原子团
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
碳碳双键
碳碳三键
羟基
—OH
碳溴键
C=C
—C≡C—
—C—Br
结构式
名称
乙烯
乙炔
乙醇
溴乙烷
1. 烃的衍生物
2. 官能团:
三、烃的衍生物
烃基：烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用一R来表示。如一CH3叫甲基，一CH2CH3，叫乙基。
3. 烃基:
烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。例如：乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的：CH3CH2-OH。
四、乙醇的化学性质
1. 与金属Na反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞。用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
实验7-4
图7-19 乙醇与钠反应
四、乙醇的化学性质
实验操作
实验 现象 ①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体
②烧杯内壁有______产生
③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水 ____ 浑浊
实验结论 乙醇与钠反应生成的气体是 ____
水珠
不变
H2
1. 与金属Na反应
四、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢置换出来。
置换反应
C— C—O—H
H
H
H
H
H
断氧氢键
乙醇钠
1. 与金属Na反应
注意 ①断O－H键，发生置换反应、取代反应
②氢原子活泼性：酸＞水＞醇
③此反应可检验—OH的存在，用来计算分子中—OH的数目
（2个—OH产生1个H2，故物质的量之比为2:1）
1. 与金属Na反应
醇与活泼金属反应生成氢气的定量关系：
2(—OH ) → H2↑
CH2－OH
练习1：请写出 与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－OH CH2－ONa
+ 2Na → +H2↑
CH2－OH CH2－ONa
1. 与金属Na反应
钠与乙醇、钠与水的反应现象比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠沉在乙醇底（或上下浮动）, 反应较为缓慢, 产生无色气体, 钠慢慢消失。
钠浮在水面上，剧烈反应，产生无色气体，熔成闪亮小球，四处游动,很快消失。
想一想: 实验现象说明了什么问题
（1）钠浮在水面上，而沉在乙醇中。
（3）钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上
的H原子与水分子中H原子的活泼性。
[说明] （1）水的密度>钠的密度>乙醇的密度
（2）羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
（3）羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。
（2）乙醇与钠反应的性质是由它的什么决定的？
2. 氧化反应
（1）燃烧
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：
乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
实验7-5
（2）催化氧化
2. 氧化反应
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
△
乙醛
灼烧的铜丝由红色变黑色，趁热将铜丝插入乙醇中铜丝立即又变成红色； 能闻到一股不同于乙醇的刺激性气味
现象：
催化剂：Cu或Ag
（2）催化氧化
2. 氧化反应
2 Cu + O2 ＝ 2CuO
△
△
O
CH3CH2OH + CuO → CH3-C-H + Cu + H2O
红色变为黑色
黑色变红色，有刺激性气味
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
现象分析:
结论:
（2）催化氧化
2. 氧化反应
C—C—H
H
H
H
H
O—H
两个氢脱去与O结合成水
乙醛的官能团是醛基( 或写作 -CHO), 在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸( CH3COOH )。
反应原理:
有机物结构中含有—CH2OH,在一定条件下能被氧化为—CHO。下面两种醇催化氧化成什么呢？
醇变醛规律
（2）催化氧化
2. 氧化反应
KMnO4(H+)
C2H5OH
CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
（3）与强氧化剂作用
【小结】
乙醇反应时的断键情况
化学反应
与钠反应
燃烧
催化氧化
键的断裂
断①键
断①②③④⑤键
断①③键
H
O
C
H
C
①
②
③
④
⑤
H
H
H
H
五、乙醇的用途
消毒剂(75%的乙醇溶液)体积分数
医药
可以做燃料，提供能量
燃料
化工原料
饮料
可以做溶剂，提取多种有机物、无机物
工业
乙 醇
【资料卡片】
啤酒含酒精3%-5%
葡萄酒含酒精6%-20%
黄酒含酒精8%-15%
白酒含酒精25%-68%
(以上均为体积分数)
1. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )
B
【课堂练习】
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
2. 将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
① CH3CH2Br
硝基
③ CH3CHO
卤素原子
⑤ CH3CH2OH
醛基
碳碳双键
②
NO2
羟基
④
CH
CH2
【资料卡片】
3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
D
【课堂练习】
A．
B．CH3CH2NO2
C．CH3CH2Br
D．
—Cl
CH2－CH2
n
4. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
A．②④
B．②③
C．①③
D．①④
C
① 乙醇沸点低
② 乙醇密度比水小　
③ 乙醇有还原性　
④ 乙醇是烃的含氧衍生物
【课堂练习】
5. 乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
D
自我检测
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
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选择性必修一
THS