第五章《化工生产中的重要非金属元素》（第2课时）复习课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
章末复习
第五章
END-OF-CHAPTER REVIEW
#0070C0
#00B0F0
一、本章体系构建
1. 知识脉络
#0070C0
#00B0F0
一、本章体系构建
2.硫及其化合物之间的转化关系
#0070C0
#00B0F0
一、本章体系构建
3.氮及其化合物之间的转化关系
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
例一下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　　)
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
1. 二氧化硫的漂白性和还原性
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
易错警示：
SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
例二 等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　)
A．具有中性、漂白性
B．具有酸性、漂白性
C．只有漂白性
D．只有酸性
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
2、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
例三 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾溶液　 ⑤氯化钡溶液　⑥品红溶液
A．①⑤ B．③④⑤
C．②⑥ D．②③④⑥
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法
(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。
(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。
(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
例四 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
3、喷泉实验的原理与判断
例五 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是(　　)
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体
D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能
形成喷泉
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
(1)喷泉实验的原理
烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
(2) 能形成喷泉的气体
①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。
②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用
来做喷泉实验。
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
例六 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是 (　　)
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
4、“三酸变稀”对其反应的影响
例七 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 mol
C．在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气
D．1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
例八 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是(　　)
A．铁片与过量浓硝酸(常温)
D．浓硫酸与过量铜片(共热)
B．铜粉与过量浓硝酸(常温)
C．浓盐酸与过量二氧化锰(共热
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
5、NO3-在离子共存判断中的特殊性
例九 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO42-、NO3-
C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－
D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
NO3-在中性或碱性溶液中无强氧化性，而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性，在离子共存判断、物质推断及检验时，注意挖掘题目中的隐含信息。
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
例十 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是(　　)
①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3
A．只有①② B．只有②④　C．只有①②③ D．①②③④
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
6、硝酸与金属反应的计算
例十一 足量的铜和含有2.4×10－3 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4 mL。参加反应的铜的质量是 (　　)
A．38.4×10－3 g B．44.8×10－3 g
C．48.3×10－3 g D．57.6×10－3 g
#0070C0
#00B0F0
二、本章重点专题突破
金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系：
(1)原子守恒：n(参加反应的HNO3)＝n(硝酸盐中的NO3-)＋n
(还原产物中的N原子)。
(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量＝HNO3中N转化为还原 产物时得到电子的物质的量。
#0070C0
#00B0F0
小结
2
二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
3
喷泉实验的原理与判断
4
“三酸变稀”对其反应的影响
5
NO3-在离子共存判断中的特殊性
6
硝酸与金属反应的计算
1
二氧化硫的漂白性和还原性
二、本章重点突破
一、本章体系构建
感谢您的观看
THANKS FOR WATCHING