1.3《氧化还原反应——氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律》（第二课时）课件(共42张PPT)

(共42张PPT)
多看、多学、多试。
如果有成果，绝不炫耀。
一个人如果怕费时、费事，则将一事无成。
拉姆赛(William Ramsay, 1852~1916)，英国化学家，1904年诺贝尔化学奖得主。他发现了氦、氖、氩、氪、氙和氡六种惰性气体，并确定了它们的化学性质和在元素周期表上的位置。
用双线桥表示电子转移方向和数目
2 ×
1 ×
一些酸在反应中可以表现出多种性质，该反应盐酸表现什么性质？
还原性
酸性
二重性
问题解决
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O
分析下列反应中硫酸酸的作用
你学会了吗？
酸性
酸性
氧化性
氧化性
Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑
2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O
2H2O2 H2O＋O2↑
回顾练习
下列反应中双氧化水表现什么性质（氧化性或还原性）？
氧化还原反应
第三节
第一章 物质及其变化
第二课时-氧化还原反应规律
01
03
05
02
04
学习目标
据元素的价态，判断是否有氧化性或还原性。
据方程式，判断微粒氧化性、还原性强弱。
溶液中有多种物质，能判断加入新物质时哪种先反应。
能应用电子守恒原理进行计算。
同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。
物质的氧化性、还原性
与元素的价态有何关系？
01
① 只有氧化性
② 只有还原性
③ 既有氧化性又有还原性
（1）H2SO4 __________
（2）SO2 _____________________
（3）Na2S __________
只有氧化性
既有氧化性又有还原性
只有还原性
思考﹒ 讨论
硫元素化合价有：－2、0、＋4、＋6，请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质：
最低价
最高价
中间价
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性
又有还原性
1. 价态律
不同价态表现不同的性质
氧化剂
还原剂
常见氧化剂和还原剂
1.活泼的非金属单质
2.高价含氧酸
3.高价盐
4.其他
浓硫酸
浓硝酸
1.金属单质
2.少数非金属单质
3.低价物质
A．FeCl2
B．Al2O3
C．SO2
D．CO2
你学会了吗？
下列物质中某种元素既有氧化性又有还原性的是
A．NH3、CrO3、H2O
B．NH3、Cr2O3、H2O
C．N2、CrO3、H2O
D．N2、Cr2O3、H2O
思考﹒ 运用
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是
物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？
02
CuSO4与FeSO4谁的氧化性强？
Fe与Cu谁的还原性强？
问题探究
依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，你能判断有关微粒的氧化性与还原性大小关系吗？
考考你的智慧
强还原性
强氧化性
弱氧化性
弱还原性
2.强弱律
以强制弱
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
强氧化性
强还原性
弱还原性
弱氧化性
________＞_________
氧化性
还原性
氧化剂
________＞_________
氧化产物
还原剂
还原产物
比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序
方程式
氧化性
还原性
Cl2＞I2
KI＞KCl
请完成下表：
考考你自己
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
你学会了吗？
根据反应式：①2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
请按要求各写一道化学方程式。
①还原性：Cu＞Ag
②氧化性：Br2＞I2
Cu
Ag
Cu2＋
Ag＋
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
Br2
I2
Br－
I－
Br2＋2KI＝2KBr＋I2
考考你的智慧
多种物质共体系中加入一试剂哪种物质先反应？
03
若溶液中有若干物质具有还原性，加入一氧化剂
哪种物质先和氧化剂反应呢？
问题解决
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2
思考﹒ 运用
含有几种还原剂时
含有几种氧化剂时
按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应
按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应
3.优先律
等质量的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生氢气的质量比。
解析：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 g
2 g
1 g
1/12 g
2Al＋3H2SO4＝Al3(SO4)2 ＋3H2↑
54 g
6 g
1 g
1/9 g
请你试一试
氧化还原反应中得失电子数相等的应用
04
等质量的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生氢气的质量比。
解析：
2H＋＋2e－ ＝H2↑
产生氢气的质量比等于转移的电子数比
Mg
－2e－
Mg2＋
Al
－3e－
Al3＋
1/24
1/27
失去的电子数分别为
1/24
1/27
产生氢气的质量比为
1/12∶1/9
请你试一试
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
4. 电子守恒
4.1 原理
找物质
1
2
3
定得失
列关系
氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物
确定1个粒子得失电子数
化合价变化值×变价原子个数
三步曲
N(氧化剂)×1个粒子得电子数
N(还原剂)×1个粒子失电子数
4. 电子守恒
4.2 步骤
在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。
此反应中被氧化的KI与被还原的KIO3的个数比是
A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶5
解析：
KI
失去1e－
I2
KIO3
得到5e－
I2
N(KI)
×
1
N(KIO3)
×
5
＝
KI中碘被氧化，KIO3中碘被还原
N(KI)
∶
N(KIO3)
＝
5∶1
你学会了吗？
以下物质间能否发生氧化还原反应？
1. C与CO2
2. CO与CO2
0
＋4
＋2
动动脑
同种元素发生氧化还原反应有何要求？
05
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
请用双线桥表示以下反应电子转移的方向和数目。
问题探究
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
6 ×
1 ×
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
5×
1 ×
问题探究
失去
得到
失去
得到
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
先将以下反应改写这离子方程式，再用又线桥表示电子转移的方向和数目。
ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋Cl－＋3H2O
5
失去
e－
×
得到
5e－
1
×
问题探究
同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉
即价态向中看齐
高价＋低价
中间价态
中间价态可相同、可不同
5. 价态互不换位原理
你学会了吗？
H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S↓＋2H2O
请用双线桥表示以下反应电子转移的方向和数目。
氧化还原反应
五规律
元素最低、最高及中间价考虑氧化性还原性
价态律
氧化性：氧化剂大于氧化产物
强弱律
谁的性强，则先反应
优先律
氧化剂与还原剂得失电子数相等
守恒律
同种元素的不同价态，最终向中看齐
互不换位律
01
02
03
04
05
氧化还原反应五规律
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得等质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1
C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
牛刀小试
KMnO4
－4e－
O2
KClO3
－4e－
O2
H2O2
－2e－
O2
ClO2是广谱型的消毒剂，用于自来水的消毒。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化的反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的个数比为_________。
Na2SO3
－2e－
Na2SO4
NaClO3
＋1e－
ClO2
N(NaClO3)×1
＋5
＋4
＋4
＋6
N(Na2SO3)×2
N(NaClO3)
N(Na2SO3)
∶
＝
2∶1
考考你的智慧
感谢观看
The End