1.2《离子反应——离子方程式书正误判断》（第二课时）课件(共46张PPT)

(共46张PPT)
离子反应
Ion reaction
化学好课堂
第二课时
第二节 离子反应
——居里夫人
复分解反应的条件
离子方程式正误判断
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02
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学习目标
从离子间生成的微粒，理解离子反应发生的条件。
知道离子方程式表示的意义。
离子方程式的两类型：复分解反应和置换反应。
能将离子方程式改写为化学方程式。
能判断给定反应离子方程式的正误。
复分解反应发生的条件
学习任务一
① 分析以上三个反应，你对复分解反应有了哪些新的认识？
② 你能解释复分解反应发生的条件吗？
请判断以上反应为何能发生？
思考﹒ 讨论
1．稀硫酸与氯化钡溶液
2．稀硫酸与纯碱溶液
3．稀盐酸与氢氧化钡溶液
① 分析以上三个反应，你对复分解反应有了哪些新的认识？
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
是自由移动离子相互作用生成了新的微粒
沉淀、气体、弱电解质如水
思考﹒ 讨论
是化合物相互交换成分
形式上
实质上
溶液中某些离子之间发生反应——生成了
你认为硫酸钠溶液与氯化钾溶液能否发生反应？
思考﹒ 讨论
② 你能解释复分解反应发生的条件吗？
① 沉淀
② 气体
③ 弱电解质如水
新的
微粒
三条件
生成沉淀
生成气体
生成弱电解质如水
H＋＋OH－＝H2O
三条件中，只要具备其中之一即可。
1. 复分解反应的条件
01
02
03
反应物 反应前离子 反应后离子 离子方程式
CaCl2＋Na2CO3
CuCl2＋NaOH
HCl＋Na2CO3
HNO3＋K2CO3
思考﹒ 运用
反应物 反应前离子 反应后离子 离子方程式
KOH＋H2SO4
Ba(OH)2＋HCl
NaNO3＋KCl
Na2SO4＋HCl
Na+ K+
NO3 Cl-
Na+ K+
NO3 Cl-
思考﹒ 运用
不同的反应可用同一离子方程式表示
这是为什么？
学习任务二
请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式
NaCl、KCl 、BaCl2、NH4Cl、HCl
看谁做得既准又快
2. 1 能揭示反应的实质
是何种微粒间的反应
2.离子方程式意义
2.2 不仅表示某个具体反应，还要表示同一类型的离子反应
请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
感受﹒ 理解
① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？
② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？
③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？此变化说明溶液中什么离子发生了什么变化？
④ 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的？
问题解决
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－
H2SO4＝2H＋＋SO42－
问题解决
① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？
② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？
此变化说明溶液中什么离子发生了什么反应？
问题解决
③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？
问题解决
恰好完全反应，电导率降至最低值，其值为零
请你写出反应的离子方程式
问题解决
④ 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的？
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－
H2SO4＝2H＋＋SO42－
Ba2＋
2H＋
2OH－
BaSO4↓
2H2O
问题解决
离子方程式类型
学习任务三
化学与生活
烧水用的铝壶作用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙的水垢，可用稀盐酸或稀醋酸溶解的方法把水垢除去。
请写出水垢与稀盐酸、醋酸反应的离子方程式
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑ ＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑ ＋2H2O
问题解决
除去水垢的反应，实验室制氢气的反应，分别属于哪种类型的反应？
请写出实验室制氢气的离子方程式。
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
3.学与生活
3.1 离子方程式类型
3.2 置换反应
离子方程式的改写
学习任务四
离子反应式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。
请思考：
对于离子方程式，哪些物质间的反应可实现以上反应
选用什么酸？
远用什么盐？
HCl、HNO3、H2SO4 、CH3COOH
Na2CO3、K2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaCO3
请你试一试
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4.1.1 离子
是强酸、强碱、可溶的盐
4.1.2 化学式
是弱电解质如水或难溶物或气体
4. 离子方程式改写为化学方程式
4.1 微粒代表的物质
H＋＋OH－＝H2O
该反应生成的盐须是可溶的！
4. 离子方程式改写为化学方程式
4.2 生成物质含义
① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O
③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O
你学会了吗？
写出实现下列变化的化学方程式：
如何判断给定反应的离子方程式正误
学习任务五
铁与盐酸：
看谁做得既准又快
判断下列离子方程式是否正确？
5.1.1 反应能否该生成物
5.1.2 生成物在所给的环境中能否存在！
5. 离子方程式判断
5.1 查反应是否失真
判断下列离子方程式是否正确？
碳酸钙与盐酸：
看谁做得既准又快
易溶于水且易电离，即
强酸、强碱、可溶盐
氢氧化铜溶于硫酸： H＋＋OH－＝H2O
5. 离子方程式判断
5.2 查是否拆错
能拆
判断下列离子方程式是否正确？
氯气通入氯化亚铁溶液中生成氯化铁：
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
看谁做得既准又快
5. 离子方程式判断
5.3.1 电荷守恒
5.3 查二守恒
5.3.2 质量守恒
看谁做得既准又快
判断下列离子方程式是否正确？
氢氧化钡与硫酸铁：
有的反应中，4种离子均反应！
5. 离子方程式判断
5.4 查是否漏写离子反应
看谁做得既准又快
判断下列离子方程式是否正确？
硫酸与氢氧化钡：
约分时，所有微粒必须同时进行！
5. 离子方程式判断
5.5 局部计量数不能约分
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
三条件
生成沉淀
生成气体
生成弱电解质如水
课堂小结
五查离子方程式判断
失真
生成物是否正确
拆分
只有可溶的强电解质可拆
守恒
电荷守恒、质量守恒
漏写
有的反应4种离子均参加
约分
局部计量数不能约分
判断以下反应的离子方程式书写是否正确
① 硫酸与氢氧化钠溶液： H＋＋OH－＝H2O
② 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2Na＋
③ 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
④ 碳酸钡与盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
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5. 离子方程式判断
离子方程式的书写与判断你必须掌握！