2.3《物质的量—— 物质的量的考点》（第二课时）课件(共27张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.3《物质的量—— 物质的量的考点》（第二课时）课件(共27张PPT) |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 9.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 00:00:00 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
化学家的“元素组成”应当是C3H3 。
——卢嘉锡
即：Clear Head(清醒的头脑)＋ Clever Hands(灵巧的双手)＋Clean Habits(洁静的习惯)。
Preparation of chlorine gas
第二课时
第二章 第三节
物质的量考点
A． 1 mol H的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C． Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量
D．硫酸根的摩尔质量是96 g·mol－1
看谁做得既准又快
下列说法正确的是
1.1.1 对象
粒子
1.1.2 表达
数字＋mol＋化学式
1. 两概念
1.1 物质的量
1.2.1 单位
g·mol－1 不是 g！
1.1.2 关系
以g·mol－1为单位，数值上等于相对原子（分子）质量
1. 两概念
1.2 摩尔质量
②
牛刀小试
① 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
② 1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子的质量的总和
③ 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
④硫酸的摩尔质量是98 g
⑤ 1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
下列说法中，正确的是_____
成功体验
科学实验测定，每亩森林每天可吸收4 kg SO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每月可吸收SO2的分子数是________________。（列计算式））
2. 四计算
2.1 求粒子数
N＝n×NA
5.02×1019
0.001 g÷12 g/mol×6.02×1023 mol－1
你学会了吗？
若写一个字消耗铅笔的质量为1 mg ，如果铅笔芯全部由石墨构成，则一个铅笔字含有的碳原子数为______________________。
某颗钻石中，含有6.02×1020个电子，则该钻石质量为___________ g。
0.002
你学会了吗？
2. 四计算
2.2 求质量
m＝n×M
2. 四计算
2.4 求阿伏加德罗常数
NA＝
N
n
18N mol－1
1 g÷18g/mol×NA＝N
NA＝18 N
mol－1
你学会了吗？
如果1g H2O中含有N个H2O ，则阿伏加德罗常数可表示为________________。(用含N的字母表示)。
16
Na2X的物质的量为：0.2 mol
Na2X的摩尔质量为：12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1
X的相对原子质量为：62－23×2＝16
考考你自己
12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为_________， X的相对原子质量为____________________。
62 g·mol－1
2. 四计算
2.5 求摩尔质量
M＝
m
n
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比16∶1
B．14 g 氮气中含NA个氮原子
C．9 g 水中所含有的电子数为5NA
D．1 mol MgCl2中含有离子总数为NA
思考 · 讨论
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
3. 阿伏加德罗常数考题
3.1 关键
将所给的各种量
转化为物质的量
3.2.1 粒子类别
3.2.2 溶液中粒子
是溶质的分子数还是溶液中分子总数
是分子、原子、电子等
(是否包括溶剂水中的粒子)
3.2.3 单质中原子数
稀有气体是单原子分子， O3是三原子分子
3. 阿伏加德罗常数考题
3.2 审题
A． 32 g O2所含的原子数目为NA
B． 0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5NA
C． 1 mol H2含有的H2分子数目为2NA
D． 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
1．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
看谁做得既准又快
2．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
看谁做得既准又快
A． 0.5 mol Al3＋含有电子数为NA
B． 0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA
C． 0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D． 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的分子数为NA
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO42－
0.2 mol
0.25 mol
0.4 mol
n
×
×
×
×
1
2
1
2
＋
＝
＋
n＝0.15 mol
0.15
守恒法
挑战自我
三种正盐的混合溶液中，含0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl- ，则混合溶液中SO42－的物质的量为_________ mol 。
溶液呈中性，阴阳离子的电荷总数相等
4. 电荷守恒
4.1 原理
4.2.1 找出所有的阳离子和阴离子
4.2.2 物质的量乘以化合价
二价、三价必须乘以2、3！
4.2.3 列式计算
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2 ＋c(M3＋)×3
＝
c(R－)×1＋c(R2－)×2 ＋c(R3－)×3
4. 电荷守恒
4.2 步骤
0.5 mol
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各1.5 mol ， Mg2＋ 为 0.5 mol ，求SO42－ 的物质的量。
你学会了吗？
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
原理
列式
1
2
溶液中，阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2 ＋c(M3＋)×3
＝
c(R－)×1＋c(R2－)×2 ＋c(R3－)×3
电荷守恒原理
感谢观看
化学家的“元素组成”应当是C3H3 。
——卢嘉锡
即：Clear Head(清醒的头脑)＋ Clever Hands(灵巧的双手)＋Clean Habits(洁静的习惯)。
Preparation of chlorine gas
第二课时
第二章 第三节
物质的量考点
A． 1 mol H的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C． Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量
D．硫酸根的摩尔质量是96 g·mol－1
看谁做得既准又快
下列说法正确的是
1.1.1 对象
粒子
1.1.2 表达
数字＋mol＋化学式
1. 两概念
1.1 物质的量
1.2.1 单位
g·mol－1 不是 g！
1.1.2 关系
以g·mol－1为单位，数值上等于相对原子（分子）质量
1. 两概念
1.2 摩尔质量
②
牛刀小试
① 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
② 1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子的质量的总和
③ 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
④硫酸的摩尔质量是98 g
⑤ 1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
下列说法中，正确的是_____
成功体验
科学实验测定，每亩森林每天可吸收4 kg SO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每月可吸收SO2的分子数是________________。（列计算式））
2. 四计算
2.1 求粒子数
N＝n×NA
5.02×1019
0.001 g÷12 g/mol×6.02×1023 mol－1
你学会了吗？
若写一个字消耗铅笔的质量为1 mg ，如果铅笔芯全部由石墨构成，则一个铅笔字含有的碳原子数为______________________。
某颗钻石中，含有6.02×1020个电子，则该钻石质量为___________ g。
0.002
你学会了吗？
2. 四计算
2.2 求质量
m＝n×M
2. 四计算
2.4 求阿伏加德罗常数
NA＝
N
n
18N mol－1
1 g÷18g/mol×NA＝N
NA＝18 N
mol－1
你学会了吗？
如果1g H2O中含有N个H2O ，则阿伏加德罗常数可表示为________________。(用含N的字母表示)。
16
Na2X的物质的量为：0.2 mol
Na2X的摩尔质量为：12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1
X的相对原子质量为：62－23×2＝16
考考你自己
12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为_________， X的相对原子质量为____________________。
62 g·mol－1
2. 四计算
2.5 求摩尔质量
M＝
m
n
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比16∶1
B．14 g 氮气中含NA个氮原子
C．9 g 水中所含有的电子数为5NA
D．1 mol MgCl2中含有离子总数为NA
思考 · 讨论
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
3. 阿伏加德罗常数考题
3.1 关键
将所给的各种量
转化为物质的量
3.2.1 粒子类别
3.2.2 溶液中粒子
是溶质的分子数还是溶液中分子总数
是分子、原子、电子等
(是否包括溶剂水中的粒子)
3.2.3 单质中原子数
稀有气体是单原子分子， O3是三原子分子
3. 阿伏加德罗常数考题
3.2 审题
A． 32 g O2所含的原子数目为NA
B． 0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5NA
C． 1 mol H2含有的H2分子数目为2NA
D． 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
1．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
看谁做得既准又快
2．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
看谁做得既准又快
A． 0.5 mol Al3＋含有电子数为NA
B． 0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA
C． 0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D． 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的分子数为NA
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO42－
0.2 mol
0.25 mol
0.4 mol
n
×
×
×
×
1
2
1
2
＋
＝
＋
n＝0.15 mol
0.15
守恒法
挑战自我
三种正盐的混合溶液中，含0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl- ，则混合溶液中SO42－的物质的量为_________ mol 。
溶液呈中性，阴阳离子的电荷总数相等
4. 电荷守恒
4.1 原理
4.2.1 找出所有的阳离子和阴离子
4.2.2 物质的量乘以化合价
二价、三价必须乘以2、3！
4.2.3 列式计算
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2 ＋c(M3＋)×3
＝
c(R－)×1＋c(R2－)×2 ＋c(R3－)×3
4. 电荷守恒
4.2 步骤
0.5 mol
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各1.5 mol ， Mg2＋ 为 0.5 mol ，求SO42－ 的物质的量。
你学会了吗？
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
原理
列式
1
2
溶液中，阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2 ＋c(M3＋)×3
＝
c(R－)×1＋c(R2－)×2 ＋c(R3－)×3
电荷守恒原理
感谢观看