2.3《物质的量——气体摩尔体积概念》（第三课时）课件(共69张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.3《物质的量——气体摩尔体积概念》（第三课时）课件(共69张PPT) |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 15.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 00:00:00 | ||
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文档简介
(共69张PPT)
化学家需要精细
必须杜绝含糊其词的“about”
瑞典化学家、伯爵，现代化学命名体系的建立者，硅、硒、钍和铈元素的发现者，提出了催化等概念，被称为“有机化学之父”。
——贝采里乌斯
你能计算出这间教室中空气的质量吗？
气体摩尔体积
Gas molar volume
第三课时
第二章 第三节
决定物体
体积三要素
学习目标
微粒的多少
微粒的大小
微粒间的距离
阿伏加德罗
定律
明确来历
研究对象
有何应用
气体摩尔体积
及计算
概念
注意点
计算
决定物体体积大小的三要素
01
1 mol不同物质的质量是否相同？
1 mol不同物质在一定条件下的体积是否相同？
1
2
交流与研讨
状态 物质 1 mol 质量 1 mol 体积/ L 结论
气 态 O2 1.429 g·L－1 32.0 g 22.39
H2 0.089 9 g·L－1 2.016 g 22.42 CO 1.25 g·L－1 28.01g 22.41 22.4
标准状况
密度
(0℃、101 kPa)
同温同压下，1 mol气体的体积_______
近似相等
在标准状况下约为_______L
观察与思考
状态 物质 密度 (20℃) 1 mol 质量 1 mol 的体积 结论
固态 Fe 7.86 g·cm－3 56 g 7.12 cm3
Al 2.70 g·cm－3 27 g 10 cm3 液态 H2O 0.998 g·cm－3 18 g 18.0 cm3 硫酸 1.83 g·cm－3 98 g 53.6 cm3 相同条件下，1mol固体、液体的体积
差别较大
根据表格中的数据，你能得出什么结论
观察与思考
在相同状况下，1 mol不同的固体和液态物质的体积不相同！
而气体物质的体积却几乎相同！
这是为什么？
决定物体体积大小的因素有哪些？
问题
探究
思考
观察与思考
物质体积大小与何因素有关
1.1.1 粒子数目
微粒数（N）越多，体积越大
1. 决定物质体积的因素
1.1 物质体积与其构成微粒的关系
与微粒数有关
1.物质体积大小与何因素有关
观察与思考
与微粒大小有关
物质体积大小与何因素有关
微粒直径（d）越大，体积越大
1. 决定物质体积的因素
1.1.2 粒子大小
1.1 物质体积与其构成微粒的关系
观察与思考
与微粒间距有关
物质体积大小与何因素有关
微粒间距（l）越大，体积越大
1. 决定物质体积的因素
1.1.3 粒子间距
1.1 物质体积与其构成微粒的关系
同种物质在三种不同状态下的形态
观察与思考
以下状态微粒间距离有何特点？
固态微粒间距很小
液态微粒间距很小
观察与思考
微粒数目
微粒大小
微粒间距
1. 决定物质体积的因素
1.2.1 固体与液体体积
1.2 决定不同状态物质体积的因素
气体分子间距离很大
观察与思考
100℃
1 g H2O (气态)
(体积扩大1 700倍)
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离_______
通常状况时
18 g H2O
大得多
观察与思考
气体体积与分子间距关系
气体体积与分子间距关系
气体的体积
与________________有关！
分子间的距离
气体的体积
与__________无关！
分子大小
气体体积与分子大小关系
1. 决定物质体积的因素
微粒数目
微粒间距
微粒大小
1.2.2 气体体积
1.2 决定不同状态物质体积的因素
分子间的平均距离受哪些条件影响？
是如何影响的？
问题探究
缩小容器体积
压强的影响
压强的影响
缩小容器体积
温度的影响
压强的影响
温度的影响
压强的影响
V(g)
＝f(N、l)
l(g)
＝f(p、T)
观察与思考
决定气体体积大小的因素有哪些？
1
分子间离与温度及压强有关，而与分子大小无关！
2
与分子大小无关！
与温度及压强有关
1. 决定物质体积的因素
微粒数目
微粒间距
1.2.2 气体体积
1.2 决定不同状态物质体积的因素
看谁做得既准又快！
A．气体的种类
B．气体的分子数
C．分子本身的大小
D．分子间的平均距离
同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是
阿伏加德罗定律
02
0℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa 20℃ 101 kPa －10℃
202 kPa
H2 22.4
O2 22.4
HCl 22.4
在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
相等
观察与思考
气体均为1 mol时的体积
问题探究
在同温同压下，若两气体的体积相同
则他们的分子数有什么关系呢？
V(g)
＝f(N、l)
V(g)＝f(N、p、T )
l(g)
＝f(p、T)
相同
问题探究
分子间平均距离
相同
同体积
则分子数
同温同压
具有相同的分子数
四同定律
同温同压下，
同体积的任何气体，
对象
条件
结论
三同
2. 阿伏加德罗定律
①1 L N2和1 L O2在同温同压下所含分子数相同
判断下列说法是否正确？为什么？
②1 g N2和1 g O2所含分子数相同
③1 mol N2和1 mol O2所占体积相同
④1 mol CO2气体在3.03×105 Pa时体积小于22.4 L
√
×
×
×
考考你的智慧
你计算出一间教室中的空气的质量？
（已知空气的摩尔质量为29 g·mol－1）
气体摩尔体积
03
你计算出一间教室中的空气的质量？
（已知空气的摩尔质量为29 g·mol－1）
m＝n×M
n
V
Vm
mol·L－1
一定温度和压强下，
单位物质的量的气体所占的体积
3. 气体摩尔体积
3.1 概念
L·mol－1
3. 气体摩尔体积
3.2 单体
22.4 L·mol－1
3. 气体摩尔体积
3.3 标准状况气体摩尔体积
1 mol 气体
22.4 L
(标准状况)
6.02 ×1023
个分子
0.282 m
0.282 m
设教室长12 m，宽6 m高，3 m
12 m×5 m×3 m ×103 L/m3
22.4 L/mol
×29 g/mol
＝223 036 g
你计算出一间教室中的空气的质量？
（已知空气的摩尔质量为29 g·mol－1）
1. 20℃、101kPa时，气体摩尔体积与标准状态时相比是大还是小？
2. 只有在标准状态下，Vm＝22.4 L·mol－1 ？
问题探究
气体 0℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa 20℃ 101 kPa 273℃
202 kPa
H2 22.4
O2 22.4
HCl 22.4
非标准状况下，气体摩尔体积也可以是
观察与思考
气体均为1 mol时的体积/L
判断以下说法是否正确？
①标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
②1 mol CO2的体积约为22.4 L。
③标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。
④22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
×
×
√
×
考考你自己
⑤只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L·mol－1。
⑥在标准状况下，1 g H2和11.2 LO2的物质的量相等。
⑦1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L。
⑧在通常状况下，1 mol CO2占有的体积大于22.4 L。
×
√
×
√
判断以下说法是否正确？
考考你自己
①标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是_______L。
②标准状况下，2 mol O2占有的体积是_______L。
③标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是_______mol。
④标准状况下，16 g O2的体积是_______L。
⑤标准状况下，11.2 L N2分子数是_____________。
11.2
44.8
0.2
11.2
3.01×1023
你学会了吗？
填写下列空白
A．在标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
C．1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
看谁做得既准又快
下列说法中正确的是
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
决定物质体积大小的因素
物质
体积
微粒的大小
微粒的数目
微粒的间距
取决于
决定
决定
固体、液体的体积
气体的体积
四
要素
同温同压
对象
状况
定量
数值
特殊状况——标准状况
同温同压下
气体、纯净物或混合物
0 ℃、1.01×105
气体分子间距离相等
气体体积由气体分子数目来决定
任何状况下任何气体均存在一个Vm
标准状况下，Vm＝
气体摩尔体积的四要素
V
÷
一看
1
2
二看
注意
二点
是否是气体
是否为标准状况
气体摩尔体积的计算
A．Cl2
B．CO2
C．CH4
D．O2
看谁做得既准又快
1．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
2．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1 mol H2O的叙述正确的是
看谁做得既准又快
A．含有1 mol H2
B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g·mol－1
D．在标准状况下的体积为22.4 L
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
看谁做得既准又快
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA
C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
D．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
A．含1 mol CH3CH2OH的乙醇溶液中所含分子总数一定大于NA
B．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
看谁做得既准又快
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA
C．18 g H2O中含有的质子数为10NA
D．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NA
看谁做得既准又快
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
感谢观看
化学家需要精细
必须杜绝含糊其词的“about”
瑞典化学家、伯爵，现代化学命名体系的建立者，硅、硒、钍和铈元素的发现者，提出了催化等概念，被称为“有机化学之父”。
——贝采里乌斯
你能计算出这间教室中空气的质量吗？
气体摩尔体积
Gas molar volume
第三课时
第二章 第三节
决定物体
体积三要素
学习目标
微粒的多少
微粒的大小
微粒间的距离
阿伏加德罗
定律
明确来历
研究对象
有何应用
气体摩尔体积
及计算
概念
注意点
计算
决定物体体积大小的三要素
01
1 mol不同物质的质量是否相同？
1 mol不同物质在一定条件下的体积是否相同？
1
2
交流与研讨
状态 物质 1 mol 质量 1 mol 体积/ L 结论
气 态 O2 1.429 g·L－1 32.0 g 22.39
H2 0.089 9 g·L－1 2.016 g 22.42 CO 1.25 g·L－1 28.01g 22.41 22.4
标准状况
密度
(0℃、101 kPa)
同温同压下，1 mol气体的体积_______
近似相等
在标准状况下约为_______L
观察与思考
状态 物质 密度 (20℃) 1 mol 质量 1 mol 的体积 结论
固态 Fe 7.86 g·cm－3 56 g 7.12 cm3
Al 2.70 g·cm－3 27 g 10 cm3 液态 H2O 0.998 g·cm－3 18 g 18.0 cm3 硫酸 1.83 g·cm－3 98 g 53.6 cm3 相同条件下，1mol固体、液体的体积
差别较大
根据表格中的数据，你能得出什么结论
观察与思考
在相同状况下，1 mol不同的固体和液态物质的体积不相同！
而气体物质的体积却几乎相同！
这是为什么？
决定物体体积大小的因素有哪些？
问题
探究
思考
观察与思考
物质体积大小与何因素有关
1.1.1 粒子数目
微粒数（N）越多，体积越大
1. 决定物质体积的因素
1.1 物质体积与其构成微粒的关系
与微粒数有关
1.物质体积大小与何因素有关
观察与思考
与微粒大小有关
物质体积大小与何因素有关
微粒直径（d）越大，体积越大
1. 决定物质体积的因素
1.1.2 粒子大小
1.1 物质体积与其构成微粒的关系
观察与思考
与微粒间距有关
物质体积大小与何因素有关
微粒间距（l）越大，体积越大
1. 决定物质体积的因素
1.1.3 粒子间距
1.1 物质体积与其构成微粒的关系
同种物质在三种不同状态下的形态
观察与思考
以下状态微粒间距离有何特点？
固态微粒间距很小
液态微粒间距很小
观察与思考
微粒数目
微粒大小
微粒间距
1. 决定物质体积的因素
1.2.1 固体与液体体积
1.2 决定不同状态物质体积的因素
气体分子间距离很大
观察与思考
100℃
1 g H2O (气态)
(体积扩大1 700倍)
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离_______
通常状况时
18 g H2O
大得多
观察与思考
气体体积与分子间距关系
气体体积与分子间距关系
气体的体积
与________________有关！
分子间的距离
气体的体积
与__________无关！
分子大小
气体体积与分子大小关系
1. 决定物质体积的因素
微粒数目
微粒间距
微粒大小
1.2.2 气体体积
1.2 决定不同状态物质体积的因素
分子间的平均距离受哪些条件影响？
是如何影响的？
问题探究
缩小容器体积
压强的影响
压强的影响
缩小容器体积
温度的影响
压强的影响
温度的影响
压强的影响
V(g)
＝f(N、l)
l(g)
＝f(p、T)
观察与思考
决定气体体积大小的因素有哪些？
1
分子间离与温度及压强有关，而与分子大小无关！
2
与分子大小无关！
与温度及压强有关
1. 决定物质体积的因素
微粒数目
微粒间距
1.2.2 气体体积
1.2 决定不同状态物质体积的因素
看谁做得既准又快！
A．气体的种类
B．气体的分子数
C．分子本身的大小
D．分子间的平均距离
同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是
阿伏加德罗定律
02
0℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa 20℃ 101 kPa －10℃
202 kPa
H2 22.4
O2 22.4
HCl 22.4
在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
相等
观察与思考
气体均为1 mol时的体积
问题探究
在同温同压下，若两气体的体积相同
则他们的分子数有什么关系呢？
V(g)
＝f(N、l)
V(g)＝f(N、p、T )
l(g)
＝f(p、T)
相同
问题探究
分子间平均距离
相同
同体积
则分子数
同温同压
具有相同的分子数
四同定律
同温同压下，
同体积的任何气体，
对象
条件
结论
三同
2. 阿伏加德罗定律
①1 L N2和1 L O2在同温同压下所含分子数相同
判断下列说法是否正确？为什么？
②1 g N2和1 g O2所含分子数相同
③1 mol N2和1 mol O2所占体积相同
④1 mol CO2气体在3.03×105 Pa时体积小于22.4 L
√
×
×
×
考考你的智慧
你计算出一间教室中的空气的质量？
（已知空气的摩尔质量为29 g·mol－1）
气体摩尔体积
03
你计算出一间教室中的空气的质量？
（已知空气的摩尔质量为29 g·mol－1）
m＝n×M
n
V
Vm
mol·L－1
一定温度和压强下，
单位物质的量的气体所占的体积
3. 气体摩尔体积
3.1 概念
L·mol－1
3. 气体摩尔体积
3.2 单体
22.4 L·mol－1
3. 气体摩尔体积
3.3 标准状况气体摩尔体积
1 mol 气体
22.4 L
(标准状况)
6.02 ×1023
个分子
0.282 m
0.282 m
设教室长12 m，宽6 m高，3 m
12 m×5 m×3 m ×103 L/m3
22.4 L/mol
×29 g/mol
＝223 036 g
你计算出一间教室中的空气的质量？
（已知空气的摩尔质量为29 g·mol－1）
1. 20℃、101kPa时，气体摩尔体积与标准状态时相比是大还是小？
2. 只有在标准状态下，Vm＝22.4 L·mol－1 ？
问题探究
气体 0℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa 20℃ 101 kPa 273℃
202 kPa
H2 22.4
O2 22.4
HCl 22.4
非标准状况下，气体摩尔体积也可以是
观察与思考
气体均为1 mol时的体积/L
判断以下说法是否正确？
①标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
②1 mol CO2的体积约为22.4 L。
③标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。
④22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
×
×
√
×
考考你自己
⑤只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L·mol－1。
⑥在标准状况下，1 g H2和11.2 LO2的物质的量相等。
⑦1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L。
⑧在通常状况下，1 mol CO2占有的体积大于22.4 L。
×
√
×
√
判断以下说法是否正确？
考考你自己
①标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是_______L。
②标准状况下，2 mol O2占有的体积是_______L。
③标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是_______mol。
④标准状况下，16 g O2的体积是_______L。
⑤标准状况下，11.2 L N2分子数是_____________。
11.2
44.8
0.2
11.2
3.01×1023
你学会了吗？
填写下列空白
A．在标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
C．1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
看谁做得既准又快
下列说法中正确的是
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
决定物质体积大小的因素
物质
体积
微粒的大小
微粒的数目
微粒的间距
取决于
决定
决定
固体、液体的体积
气体的体积
四
要素
同温同压
对象
状况
定量
数值
特殊状况——标准状况
同温同压下
气体、纯净物或混合物
0 ℃、1.01×105
气体分子间距离相等
气体体积由气体分子数目来决定
任何状况下任何气体均存在一个Vm
标准状况下，Vm＝
气体摩尔体积的四要素
V
÷
一看
1
2
二看
注意
二点
是否是气体
是否为标准状况
气体摩尔体积的计算
A．Cl2
B．CO2
C．CH4
D．O2
看谁做得既准又快
1．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
2．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1 mol H2O的叙述正确的是
看谁做得既准又快
A．含有1 mol H2
B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g·mol－1
D．在标准状况下的体积为22.4 L
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
看谁做得既准又快
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA
C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
D．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
A．含1 mol CH3CH2OH的乙醇溶液中所含分子总数一定大于NA
B．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
看谁做得既准又快
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA
C．18 g H2O中含有的质子数为10NA
D．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NA
看谁做得既准又快
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
感谢观看