2.3《物质的量——物质的量浓度与计算》（第五课时）课件(共48张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.3《物质的量——物质的量浓度与计算》（第五课时）课件(共48张PPT) |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 00:00:00 | ||
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文档简介
(共48张PPT)
要想做好实验，就要敏于观察。
化学史家都把1661年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是《怀疑派化学家The Skeptical Chemist》，它的作者是英国科学家罗伯特·波义耳。
两瓶CuSO4溶液，颜色为何不同？
说说看
表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数，以V/V作为酒精度的单位。
例如：39%（V/V），其意思是100mL的酒中含有39 mL的乙醇。
酒精的度数
说说看
酒驾
20 mg/mL＜血液酒精含量＜80 mg/mL
醉驾
血液酒精含量≥80 mg/m
mol·L－1是什么浓度？
你知道吗
物质的量浓度及计算
Substance amount concentration and calculation
第五课时
第二章 第三节
01
03
02
04
学习目标
物质的量浓度
物质的量浓度与溶液的质量分数
稀释前后，溶质的物质的量不变
依据电解质溶液呈电中性，列式求解
概念｜表达式｜单位
浓度换算
稀释定律
电荷守恒原理
物质的量浓度
01
mol·L－1是浓度的单位，它表示什么意思？
问题解决
概念
单位体积
溶液中
所含溶质B的
物质的量
符号
c
表达式
单位
1. 物质的量浓度
指溶液体积
而非溶剂体积
某HCl溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，表示的含义是什么？
1 L该HCl溶液中所含HCl的物质的量为0.1 mol 。
从0.1 mol·L－1 HCl 100 mL溶液中，取出10 mL其物质的量浓度是多少？
0.1 mol·L－1
考考你的智慧
生活中的化学
正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度在0.00361 mol·L－1～0.00611 mol·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1 mg，他的血糖正常吗？
解：
答：
他的血糖正常。
例题
＝5.556 10 －6 mol
n（葡萄糖）=
＝0.00556 mol·L－1
c（葡萄糖）=
溶质 溶液体积 n/mol c/mol·L-1
20 g NaOH 1 L
80 g NaOH 2
_____ g NaOH 100 mL 10
0.5
0.5
2
1 L
1
40
请同学们完成下表
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
深化理解
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A. 200 mL 2 mol/LMgCl2溶液
B. 100 mL 2.5 mol/LNaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/LAlCl3溶液
D. 300 mL 5mol/LKClO3溶液
3 mol/L
2.5 mol/L
2×2 mol/L
0 mol/L
看谁做得既准又快
看我七十二变
下列溶液中Cl－的物质的量最大的是
A. 200 mL 2 mol/LMgCl2溶液
B. 100 mL 2.5 mol/LNaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/LAlCl3溶液
D. 300 mL 5mol/LKClO3溶液
3×0.25 mol
2.5×0.1 mol
2×2×0.2 mol
0 mol/L
物质的量浓度计算
02
据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
问题解决
（硫酸化学纯CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式： H2SO4
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
依据：浓度定义
解：取1 L硫酸溶液。
n(H2SO4)＝
m(H2SO4)
M(H2SO4)
＝
1 000 cm3
×
1.84 g·cm3
×
98%
98 g·mol－1
＝
18.4
mol
＝
18.4 mol
1 L
＝
18.4 L·mol－1
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
问题解决
溶液密度
溶质的质量分数
2. 物质的量浓度与质量分数换算
浓盐酸的密度为1.19 g·cm－3，质量分数为36.5%，求其物质的量浓度。
你学会了吗？
密度为1.43 g·cm－3物质的量浓度为14.3 mol·L－1 NaOH溶液，溶质的质量分数为
A．40% B．20%
C．10% D．60%
看我七十二变
某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸460 mL。
量取浓盐酸的体积为_____ mL，应选用的量筒规格为________。
溶液稀释前后，什么量保持不变？
0.1 mol·L－1 ×460 mL
V＝3.833 mL
物质的量
12 mol·L－1 ×V
＝
小试身手
溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量不变
3. 稀释定律
3.1 原理
3. 稀释定律
3.2 公式
（浓）
（浓）
（稀）
（稀）
（浓）
（浓）
（稀）
（稀）
100 mL10%的NaOH加热蒸发掉40 g水后溶质的质量分数变为20%。求原NaOH溶液的物质的量浓度 。
为稀释类问题，设稀释前溶液质量为m
m
10%
（m－40） g
20%
n(NaOH)
＝
80 g
×
10%
40 g·mol－1
＝
0.2 mol
c(NaOH)
＝
n(NaOH)
V(NaOH)
＝
0.2 mol
0.1 L
＝
2 L·mol－1
牛刀小试
某患者需用0.56 mol·L－1葡萄糖溶液，现有2.78 mol·L－1和0.28 mol·L－1葡萄溶液两种，问要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56 mol·L－1溶液500 mL？（设混合后溶液体积为混合前各溶液体积之和）
56 mL 444 mL
学以致用
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
请你试一试
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
c(H＋)＝0.1 mol·L－1
c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1
c(SO42－)＝0.8 mol·L－1
c(K＋)
看一看
看一看
依据电解质溶液呈中性
电荷守恒
电解质溶液呈电中性
找出所有的阳离子及阴离子
离子浓度乘以其化合价
——1价可不写，2价、3价不能省略！
列等式，计算
n(M＋)×1＋n(M2＋)×2＋n(M3＋)×3＝n(R－)×1＋n(R2－)×2＋n(R3－)×3
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
4. 电荷守恒
（1）原理
（2）步骤
在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知
c(Cl－ )＝1.5 mol·L－1，c(K＋)＋c(Na＋)＝1.5 mol·L－1，c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，则c(Mg2＋)应是
A．0.1 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
成功体验
C．0.25 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
A．OH－ B．Mg2＋
C．Cl－ D．Ba2＋
挑战自我
n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（1）1 mol·L－1 0.4 mol·L－1
考考你自己
（2）1.12 L
Na2CO3
Na2SO4
50.0 mL
过量BaCl2溶液
BaCO3
BaSO4
过量稀硝酸
14.51 g
BaSO4
4.66 g
Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓
n(Na2SO4)＝n(BaSO4)
4.66 g
233 g/mol
＝
0.02 mol
＝
c(Na2SO4)
0.02 mol
0.05 L
＝
＝
0.4 mol·L－1
看一看
n(Na2CO3)＝n(BaCO3)
＝
Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓
Na2CO3
Na2SO4
50.0 mL
过量BaCl2溶液
BaCO3
BaSO4
过量稀硝酸
14.51 g
BaSO4
4.66 g
14.51 g－ 4.66 g
197 g/mol
＝
0.05 mol
c(Na2CO3)
0.05 mol
0.05 L
＝
＝
1 mol·L－1
看一看
BaCO3＋2HNO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O
1 mol
22.4 L
0.05 mol
V(CO2)
V(CO2)
0.05 mol× 22.4 L
1 mol
＝
＝
1.12 L
看一看
左右单位相当
可同也可不同
上下单位相同
5. 化学方程式计算
特别
提醒
正确书写化学方程式
列出理论量和实际量
列比例，求解
三步曲
01
02
03
在200 mL KI溶液中，通入标准状况下1.12 L氯气，恰好将KI完全氧化，求KI的物质的量浓度。
已知：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
解析：
n(Cl2)＝1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
你学会了吗？
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
溶液的体积
课堂小结
物质的量浓度
稀释定律
电荷守恒
化学方程式计算
课堂小结
一守恒
一计算
四个一
一换算
一定律
NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是
A．500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C．1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1
D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol·L－1
看谁做得既准又快
将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，MnO2完全反应。求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀的物质的量。
（1）2.24 L （2）1.8 mol
成功体验
感谢观看
要想做好实验，就要敏于观察。
化学史家都把1661年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是《怀疑派化学家The Skeptical Chemist》，它的作者是英国科学家罗伯特·波义耳。
两瓶CuSO4溶液，颜色为何不同？
说说看
表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数，以V/V作为酒精度的单位。
例如：39%（V/V），其意思是100mL的酒中含有39 mL的乙醇。
酒精的度数
说说看
酒驾
20 mg/mL＜血液酒精含量＜80 mg/mL
醉驾
血液酒精含量≥80 mg/m
mol·L－1是什么浓度？
你知道吗
物质的量浓度及计算
Substance amount concentration and calculation
第五课时
第二章 第三节
01
03
02
04
学习目标
物质的量浓度
物质的量浓度与溶液的质量分数
稀释前后，溶质的物质的量不变
依据电解质溶液呈电中性，列式求解
概念｜表达式｜单位
浓度换算
稀释定律
电荷守恒原理
物质的量浓度
01
mol·L－1是浓度的单位，它表示什么意思？
问题解决
概念
单位体积
溶液中
所含溶质B的
物质的量
符号
c
表达式
单位
1. 物质的量浓度
指溶液体积
而非溶剂体积
某HCl溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，表示的含义是什么？
1 L该HCl溶液中所含HCl的物质的量为0.1 mol 。
从0.1 mol·L－1 HCl 100 mL溶液中，取出10 mL其物质的量浓度是多少？
0.1 mol·L－1
考考你的智慧
生活中的化学
正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度在0.00361 mol·L－1～0.00611 mol·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1 mg，他的血糖正常吗？
解：
答：
他的血糖正常。
例题
＝5.556 10 －6 mol
n（葡萄糖）=
＝0.00556 mol·L－1
c（葡萄糖）=
溶质 溶液体积 n/mol c/mol·L-1
20 g NaOH 1 L
80 g NaOH 2
_____ g NaOH 100 mL 10
0.5
0.5
2
1 L
1
40
请同学们完成下表
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
深化理解
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A. 200 mL 2 mol/LMgCl2溶液
B. 100 mL 2.5 mol/LNaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/LAlCl3溶液
D. 300 mL 5mol/LKClO3溶液
3 mol/L
2.5 mol/L
2×2 mol/L
0 mol/L
看谁做得既准又快
看我七十二变
下列溶液中Cl－的物质的量最大的是
A. 200 mL 2 mol/LMgCl2溶液
B. 100 mL 2.5 mol/LNaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/LAlCl3溶液
D. 300 mL 5mol/LKClO3溶液
3×0.25 mol
2.5×0.1 mol
2×2×0.2 mol
0 mol/L
物质的量浓度计算
02
据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
问题解决
（硫酸化学纯CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式： H2SO4
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
依据：浓度定义
解：取1 L硫酸溶液。
n(H2SO4)＝
m(H2SO4)
M(H2SO4)
＝
1 000 cm3
×
1.84 g·cm3
×
98%
98 g·mol－1
＝
18.4
mol
＝
18.4 mol
1 L
＝
18.4 L·mol－1
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
问题解决
溶液密度
溶质的质量分数
2. 物质的量浓度与质量分数换算
浓盐酸的密度为1.19 g·cm－3，质量分数为36.5%，求其物质的量浓度。
你学会了吗？
密度为1.43 g·cm－3物质的量浓度为14.3 mol·L－1 NaOH溶液，溶质的质量分数为
A．40% B．20%
C．10% D．60%
看我七十二变
某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸460 mL。
量取浓盐酸的体积为_____ mL，应选用的量筒规格为________。
溶液稀释前后，什么量保持不变？
0.1 mol·L－1 ×460 mL
V＝3.833 mL
物质的量
12 mol·L－1 ×V
＝
小试身手
溶液稀释前后，溶液中溶质的质量或物质的量不变
3. 稀释定律
3.1 原理
3. 稀释定律
3.2 公式
（浓）
（浓）
（稀）
（稀）
（浓）
（浓）
（稀）
（稀）
100 mL10%的NaOH加热蒸发掉40 g水后溶质的质量分数变为20%。求原NaOH溶液的物质的量浓度 。
为稀释类问题，设稀释前溶液质量为m
m
10%
（m－40） g
20%
n(NaOH)
＝
80 g
×
10%
40 g·mol－1
＝
0.2 mol
c(NaOH)
＝
n(NaOH)
V(NaOH)
＝
0.2 mol
0.1 L
＝
2 L·mol－1
牛刀小试
某患者需用0.56 mol·L－1葡萄糖溶液，现有2.78 mol·L－1和0.28 mol·L－1葡萄溶液两种，问要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56 mol·L－1溶液500 mL？（设混合后溶液体积为混合前各溶液体积之和）
56 mL 444 mL
学以致用
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
请你试一试
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
c(H＋)＝0.1 mol·L－1
c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1
c(SO42－)＝0.8 mol·L－1
c(K＋)
看一看
看一看
依据电解质溶液呈中性
电荷守恒
电解质溶液呈电中性
找出所有的阳离子及阴离子
离子浓度乘以其化合价
——1价可不写，2价、3价不能省略！
列等式，计算
n(M＋)×1＋n(M2＋)×2＋n(M3＋)×3＝n(R－)×1＋n(R2－)×2＋n(R3－)×3
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
4. 电荷守恒
（1）原理
（2）步骤
在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知
c(Cl－ )＝1.5 mol·L－1，c(K＋)＋c(Na＋)＝1.5 mol·L－1，c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，则c(Mg2＋)应是
A．0.1 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
成功体验
C．0.25 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
A．OH－ B．Mg2＋
C．Cl－ D．Ba2＋
挑战自我
n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（1）1 mol·L－1 0.4 mol·L－1
考考你自己
（2）1.12 L
Na2CO3
Na2SO4
50.0 mL
过量BaCl2溶液
BaCO3
BaSO4
过量稀硝酸
14.51 g
BaSO4
4.66 g
Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓
n(Na2SO4)＝n(BaSO4)
4.66 g
233 g/mol
＝
0.02 mol
＝
c(Na2SO4)
0.02 mol
0.05 L
＝
＝
0.4 mol·L－1
看一看
n(Na2CO3)＝n(BaCO3)
＝
Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓
Na2CO3
Na2SO4
50.0 mL
过量BaCl2溶液
BaCO3
BaSO4
过量稀硝酸
14.51 g
BaSO4
4.66 g
14.51 g－ 4.66 g
197 g/mol
＝
0.05 mol
c(Na2CO3)
0.05 mol
0.05 L
＝
＝
1 mol·L－1
看一看
BaCO3＋2HNO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O
1 mol
22.4 L
0.05 mol
V(CO2)
V(CO2)
0.05 mol× 22.4 L
1 mol
＝
＝
1.12 L
看一看
左右单位相当
可同也可不同
上下单位相同
5. 化学方程式计算
特别
提醒
正确书写化学方程式
列出理论量和实际量
列比例，求解
三步曲
01
02
03
在200 mL KI溶液中，通入标准状况下1.12 L氯气，恰好将KI完全氧化，求KI的物质的量浓度。
已知：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
解析：
n(Cl2)＝1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
你学会了吗？
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
溶液的体积
课堂小结
物质的量浓度
稀释定律
电荷守恒
化学方程式计算
课堂小结
一守恒
一计算
四个一
一换算
一定律
NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是
A．500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C．1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1
D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol·L－1
看谁做得既准又快
将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，MnO2完全反应。求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀的物质的量。
（1）2.24 L （2）1.8 mol
成功体验
感谢观看