河北省石家庄市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

石家庄市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测
化学
（时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1．试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40
Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是（ ）
A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用
B．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
C．可用明矾对生活用水进行杀菌消毒
D．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去
2．下列化学用语正确并能解释相关事实的是（ ）
A．溴化氢水溶液显酸性：
B．配制溶液时加入盐酸：
C．溶液显碱性：
D．溶液显碱性：
3．下列说法错误的是（ ）
A．原电池的两极材料可以相同
B．生铁比纯铁容易生锈
C．电解质溶液导电的过程必然伴随化学变化
D．燃料电池将化学能转化为电能的转化率可达100%
4．下列说法正确的是（ ）
A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关
B．2d能级最多容纳10个电子
C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱
D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量
5．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与
C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤
6．下列说法错误的是（ ）
A．f能级有7个原子轨道
B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
C．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
7．下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变绿
C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
8．下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率（mL/s）
C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置模拟铅酸蓄电池的充放电过程
9．下列说法正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ， ，则
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为
10．在一恒容密闭容器中，发生如下反应 ，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
选项 A B C D
目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 向平衡体系中通入后对速率的影响影响 催化剂对反应影响
示意图
11．F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是（ ）
A．元素的电负性 B．元素的第一电离能
C．氢化物的稳定性 D．简单离子的还原性
12．关于下列电化学装置的说法正确的是（ ）
A．装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中溶液的浓度保持不变
C．装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“性阳极的阴极保护法”
D．装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色
13．有关溶液的说法错误的是（ ）
A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小
B．加水稀释，增大
C．氯化铵溶液中存在
D．加入少量固体，的水解程度减小
14．某电化学装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近移动
B．电子移动方向
C．Y与滤纸接触处变红
D．X极的电极反应式为
15．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．N的平衡转化率为40%
C．升高温度，减小，增大
D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。
16．在两个密闭的维形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol/L的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快
D．用1 mol/L NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
17．化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为（ ）
A．
B．
C．
D．
18．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应 。经过一段时间后达到平衡，测得反应过程中部分数据如下表所示。
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．前50 s的平均速率
C．T℃时，该反应的平衡常数为0.025
D．若开始时充入，则平衡时
19．己二腈是工业制造尼龙的原料，现代工业常用电有机合成法制备，总反应为，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b为电源的负极
B．阳极的电极反应为
C．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少16 g
D．阴极的电极反应为：
20．常温下，向，溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B．溶液中：
C．溶液中：
D．a、b、c三点中，由水电离出的最小的为b点
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、填空题：本题包括4小题，共55分。
21．（15分）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 最外层电子排布式为
Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z 电离能……578181727451157514830……
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q 与X同主族
（1）W、Z、Q的元素符号分别为__________、__________、__________。
（2）X的基态原子有__________种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈__________形。
（③）与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有__________种。
（4）M位于元素周期表的__________区，简化的电子排布式为____________________。
（4）Q位于元素周期表的第__________周期__________族，其价层电子排布图为____________________。
（6）W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为____________________（填元素符号）。
22．（12分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知：①乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示。
②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度（T）的变化曲线如图2所示。
（1）反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是256 kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明此反应达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。
a． b．
c．不再发生变化 d．混合气体密度不再发生变化
（3）在一恒容密闭容器中按不同进料比通入与发生反应Ⅱ，在不同温度时测得CO的平衡转化率如图3所示。
①B、C两点对应的反应温度分别为和，则__________（填“<”“=”或“>”）。
②A点对应温度下，反应Ⅱ的化学平衡常数__________。
③若向A点对应的平衡体系中再充入、、和，此时平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
④实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，其原因为____________________。
23．（14分）滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
实验Ⅰ．测定NaOH溶液的浓度
操作步骤如下：
i．用0.1000 mol/L盐酸溶液润洗滴定管2~3次。
ii．向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2~3cm。
ii．固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。
iv．向锥形瓶里注入25.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。
v．用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。
vi．……
实验数据记录如下。
滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 1.10 21.00
3 25.00 2.20 22.20
（1）步骤vi的操作为_____________________________________________________。
（2）步骤v中操作滴定管的图示如下，正确的是________（填选项字母）。
（3）根据实验数据计算，__________mol/L。
（4）下列情况会使所测NaOH溶液浓度偏低的是__________（填选项字母）。
a．锥形瓶事先用待测NaOH溶液润洗 b．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失
c．未用标准盐酸溶液润洗滴定管 d．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线
实验Ⅱ．测定血液中钙的含量操作步骤如下：
i．将2.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得溶液。
ii．将i中得到的溶液装入锥形瓶内，再用酸性溶液滴定，所用酸性溶液的体积为20.00 mL（平均值）。
（5）滴定过程中盛装酸性溶液的仪器名称为______________。
（6）滴定过程中发生反应的离子方程式为____________________________。
（7）滴定终点时的现象为________________________________________________________。
（8）该血液中钙的含量为______________mg/mL。
24．（14分）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0
沉淀完全的pH 3.7 9.6 9.0
③的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。
（1）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为，则此时正极的电极反应式为__________。
（2）“碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为和__________。
（3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有__________（任写一条）。
（4）“酸溶”过程中所用的量远高于理论用量，原因为____________________；若用浓盐酸代替和的混合液，产生的问题是______________________________。
（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为__________。
（6）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
（7）“沉锂”后，洗涤所得沉淀要使用__________（填“热水”或“冷水”），理由为____________________
________________________________________。
高二化学参考答案
1~5：CBDAD 6~10：CBABC 11~15：DDACB
16~20：BC D C C AD
21．（15分）除标注外，每空1分。
（1）H Al As
（2）5 哑铃
（3）3
（4）d （2分）
（5）四（或4） VA （2分）
（6）（2分）
22．（12分）
（1） （2分）
（2）c（2分）
（3）①<（2分）
②1（2分）
③正反应（2分）
④和CaO反应，促使反应Ⅱ向正反应方向移动，的体积分数增大（2分）
23．（14分）
（1）重复操作2~3次（2分）
（2）b（1分）
（3）0.0800或0.08（2分）
（4）d（2分）
（5）酸式滴定管（1分）
（6）（2分）
（7）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（2分）
（8）0.10或0.1（2分）
24．（14分）
（1）（2分）
（2）（1分）
（3）搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度（任写一种）（1分）
（4）溶液中的能催化分解或受热分解（2分，写出1条即可得分）
被氧化为，污染空气（2分）
（5）（1分）
（6）（2分）
（7）热水（1分）、在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少的损耗（2分）