商开大联考2022~2023学年上学期期末考试
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写
清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔
把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签
字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)】
1.下列元素中电负性最大的是
A.O
B.N
C.Mg
D.P
2.下列化学用语书写相符合的是
A.甲烷燃烧热的热化学方程式：CH(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H=一890.3kJ·mol-1
B用CuC溶液做导电实验，灯泡发光：CuC,电解Cu+2C1
C.基态Fe2+的价电子排布式：3d'4s2
Is 2s
D.基态氧原子的轨道表示式：品面四口
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氯化铵溶液可以除铁锈
B.刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固
C.氯碱工业电解槽采用阴离子交换膜
D.铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品
4.在一刚性密闭容器内发生反应2A(s)+2B(g)一2C(g)十D(g),若5min内B减少了0.3mol,则下
列说法正确的是
A.反应达到平衡时2v(B)正=v(D)送
B.容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一
C.5min末时用B表示反应速率为v(B)=0.06mol·L1·min1
D.升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
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5.下列实验设计或装置能达到实验目的的是
温度计
铜制
搅拌器
2mL 0.I mol-L-2 mL 0.2 mol-L-
HSO,溶液
HSO,溶液
Zn.
杯盖
内筒
0.1 mol-L-
一废铁
外壳
a.S.O,5ml
隔热层
盐酸
ZnCl,溶液
A按图甲的电路连接对反应塔进行防腐保护
B用图乙装置测定中和反应的反应热
C用图丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D.按图丁装置设计锌铜“双液原电池”实现化学能→电能
6.下列说法错误的是
A合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B.S(s)+O2(g)—SO2(g)△H1、S(g)+O2(g)—SO2(g)△H2,则△H1>△H2
C.反应2NO(g)一4NO2(g)+O(g)△H>0,能自发进行的原因是△S>0
D.一定温度下，对2BaO2(s)一2BaO(s)十O2(g)平衡体系缩小体积，再次达到平衡时c(O2)不变
7.已知分步反应：①A(g)一B(g)+2C(g),②B(g)十2C(g)一D(g)十3E(g),其反应过程能量变化如
图所示，下列说法错误的是
能量
个E
A.升高温度，E1、E均不变，反应速率加快
D(g)+3E(g)
B(g)+2C(g)
B.A转化为D和E的反应为吸热反应
C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应
A(g)
反应过程
D.第一步反应的速率小于第二步反应的速率
8.1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池，其在早期被称为“电堆”。他把金属条浸人强酸溶液中
时，发现在两个金属条间产生了稳定而又强劲的电流。他又用不同的金属进行实验，发现铜和锌是最
合适的金属，并发明了伏打电池（即为原电池的原型）。如图是伏打
电堆的一种，下列有关该电池的说法正确的是
1.朝片
A若湿布片所含的为饱和食盐水，则在电池工作时，铜片附近会有
2.锌片
Cl产生
3.湿布片
4.金属片
B.该电池正极电极反应式为O2十4e十2H20一4OH
C.电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Z(OH)2产生
D.电池工作一段时间后，电池质量一定不会变
伏打电堆示意图
9.常温下，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下Kp(CaSO,)=910-‘。下列说法
正确的是
A升高温度曲线会往左下方移动
B.d点表示CaSO,的过饱和溶液，b点表示CaSO,的不饱和溶液
×
n
C.b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的K(CaSO,)=2×10-5
4X 10-3 e(SO)/mol-L-
D.加人Na2SO,(s),可以使溶液由a点变到c点
【高二上学期期末考试·化学第2页（共6页）】商开大联考2022~2023学年上学期期末考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.A电负性：O>N>P>Mg,A项正确。
2.D燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水为液体，A项错误；CuC属于强电解质，在水中
完全电离出C+和C1,能导电，电解反应的化学方程式为CuC1电解Cu十CL个，B项错误；基态Fe的价电子排布式：
ls 2s 2p
3,C项错误；0是8号元素，电子排布式为12ssp,轨道表示式为问面卫D项正确。
3.C氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确：刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟化磷酸
钙，B项正确；氯碱工业电解槽采用阳离子交换膜，C项错误；铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品，D项正确。
4.B反应达到平衡时，正确的速率关系应是(B)E=2(D)送，A项错误；刚性容器体积不变，而该反应的气体总质量会
随着反应的进行而改变，因此容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一，B项正确；未告知容器体积，无
法算出5m内B减少的浓度，因此无法计算出任何反应速率，C项错误；升高温度能加快反应速率是因为其增大了单
位体积内的活化分子百分数，D项错误。
5.C与电源正极相连的是阳极，则反应塔发生氧化反应，A项不符合题意：金属散热快，所以铜制搅拌器散热多，B项不
符合题意：NSO为十HSO一S￥十SO2↑十HO+NaSO,丙中疏酸浓度不同，可以通过与NaSO反应产生的浑
浊程度的快慢判断疏酸浓度对反应速率的影响，C项符合题意；丁中，Z与盐酸反应，Cu与ZCl溶液无法构成原电池，
D项不符合题意。
6.A合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氨气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；因为S(s)S(g)
△H>0,根据盖斯定律可得△H1=△H十△H2,所以△H一△H2=△H>0,即△H>△H2,B项正确：反应能自发进行，
说明△G=△H一T△S0,因为△H>0,则△S>0,C项正确；温度不变，K=c(O2)不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于
K不变，则再次达到平衡时(O2)不变，D项正确。
7.A升高温度化学反应速率增快，但活化能降低，A项错误；由图可知，A的总能量低于D和E的总能量，属于吸热反
应，B项正确；使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响始态和终态的能量，所以反应的热效应不受影响，C项正确：
由图可知，第一步的活化能高于第二步的，活化能越大，反应速率越慢，则第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D
项正确。
8.C当湿布片所含的溶液为饱和食盐水时，铜片为正极，O2在铜片上得电子，铜片附近不会生成气体，A项错误；由于无
法判断湿布片所含溶液酸碱性，所以无法判断电池具体的电极反应式，B项错误；当湿布片所含溶液为碱性时，负极会产
生Z(OH)2,由于Zn(OH)2在pH等于8.1时开始沉淀，所以湿布片上可能会产生沉淀，C项正确；若湿布片所含的是
饱和食盐水，根据该原电池的工作原理可知，原电池在工作一段时间后，总质量会增加，增加的质量来自于O,D项
错误。
9.D升高温度CSO,的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，A项错误；d点表示CaSO,的不饱和溶液，b点表示
CaS),的过饱和溶液，B项错误；b点为CaSO,的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但K只与
温度有关，此时的Km(CaSO)=9×106,C项错误；加入Na2SO,(s),c(SO)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，溶液
由a点变到c点，D项正确。
10.B甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的是NaSO标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），A
项正确；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为（α+0.50）mL,B项错误：溶液变色且30s内溶液不恢复原来的颜
色，则视为滴定终点，C项正确；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D项正确。
11.BHA酸性比乙酸弱，则Aˉ的水解常数大于CH COO的，因此相同温度下，相同浓度的NaA和CH COONa,NaA
溶液的pH更大，A项正确；往HA中加入稀盐酸会抑制HA的电离，但电离常数只与温度有关，B项错误：加热会促进
弱离子的水解，因此NaA溶液的pH会增大，温度不影响强电解质的电离，但K增大，所以NaCI溶液的pH变小，C
项正确；等浓度的HA溶液与NaOH溶液1：1混合后的产物为NaA溶液，NaA是强碱弱酸盐，它可以发生水解从而
促进水的电离，D项正确。
12.A根据表格中电离能的数据可知，X的较小，I突增，故X的价电子数应为1，为第IA族元素；Z的I、I较小，I突增，
说明Z的价电子数为2，为第A族元索；Y的、I2、I均较小，I突增，则Y的价电子数为3，为第ⅢA族元索。根据分析
可知，D项正确；三种元素处于同一周期，而同一周期中元素金属性从左向右依次诚弱，故金属性：Z>Y,A项错误：元素Z
为第ⅡA族元素，处于s区，B项正确：元素Y处于第ⅢA族，价电子排布式为sp,C项正确。
13.DK.只与温度有关，所以a、b、c、d四个点所对应的Kw的大小关系应为b>c>a=d,A项错误；根据b点可得100℃
【高二上学期期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】
