新誉佳高中2022-2023学年高一下学期开学测试
化学
可能用到的相对原子质量 O:16 Cu:64 S:32 H:1
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．下列化合物按照物质分类属于盐且水溶液显酸性的是（ ）
A．H2SO4 B．NaHSO4 C．KOH D．Na2O2
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀硫酸 B．单质铜 C．CO2 D．固体
3. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
D. 利用活性炭净水
4．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．溶液显弱碱性，可用于中和胃酸过多
B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂
D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
5. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
A．MnO4-、Fe2+、SO、NO3- B．Mg2+、Ag+、CO、Cl－
C．K+、NH、Cl－、SO D．OH-、Na+、NO、HCO
6．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．溶液 (FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤
B．溶液 (NaHCO3)：通入足量
C．气体 (CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体(Al2O3)：加入足量的溶液，过滤
7．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH
8．下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L的MgCl2溶液中Cl- 浓度为1mol/L
B．O2的摩尔质量为32 g
C．84消毒液（主要成份是NaClO）和洁厕灵(主要成份为HCl)不能混用，因为会产生有毒气体Cl2
D．检验Fe(NO3)2是否变质，可以向其中加入稀硫酸酸化的KSCN溶液，若变红则变质
9．下列说法正确的是（ ）
A．14C与C60互为同素异形体
B．明矾可以净水，也可以用来杀菌消毒
C．17O的质子数为8，中子数为17
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．碳酸钡与盐酸反应：
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：
C．氯气通入氯化亚铁()溶液中：
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
11．已知：，下列说法正确的是
A．HCl 在反应中仅体现还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5
C．氧化性：
D．当产生22.4L氯气，转移电子数为
12．某同学欲配制 480 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：
关于该配制过程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾（CuSO4﹒5H2O）晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作①和②中玻璃棒的作用不同
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，，Y和W同主族，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＞Z＞X
B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性
D．简单氢化物的稳定性： W＞Y
14．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜、无铁 B. 烧杯中有铁、无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
15．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量比为（ ）
A.1∶3 B.1∶2 C.3∶1 D.3∶4
16．下列推理合理的是（ ）
已知 方法 结论
A 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 推理 碱性：
B 氯气（Cl2）是黄绿色 推理 氯离子（Cl-）也有颜色
C 推理
D 合金比各组份的熔点高，硬度大 推理 生铁比纯铁硬
二、非选择题：
17．（每空2分，共12分）回答下列问题
(1)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Ba(OH)2___________；
Fe2(SO4)3___________；
NaHSO4___________
(2)过氧化钠和水反应的离子方程式为___________。
(3)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是___________。
(4)氢氧化亚铁在潮湿空气中迅速转变为氢氧化铁的化学方程式为___________。
18．（每空2分，共12分）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的简单氢化物沸点大于⑥，原因是 。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______（填化学式）。
(4)元素和可以按原子个数比1：1形成一种离子化合物NaH，它的电子式子为______。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出NaH与水反应的化学方程式： 。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成氢气11.2L（标况下），转移电子数目为_______。
19.（每空2分，共14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠的焰色反应为黄色，焰色反应是 变化。（填“物理”或“化学”）；
（2）钠元素的金属性比铝的强，从原子结构方面分析原因 。
（3）填写a、c化学式并书写①的离子方程式（a、c均为含Al化合物，c为白色沉淀）；
a：__________， c：__________；① （离子方程式）；
（4）取一定量的FeCl2，分装在两支试管中。请回答：
a．如何检验FeCl2是否被氧化变质： 。（任写一种方法即可）
b．实验室保存FeCl2时经常向里面加适量铁丝，请结合离子方程式解释原因 。
20. （每空2分，共14分）实验室用如下装置制取氯气，并验证氯气的性质。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式：_______。
(2) 试管C中试剂为饱和食盐水，作用是
(3) D中试剂为_______。
(4)装置G处的现象为_______。
(5)若X为NaOH溶液，用离子方程式表示试剂X的作用：_______
（6）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。新誉佳高中2022-2023学年高一下学期开学测试
化学 答案
一、选择题：1-5：BDBCC 6-10：BDCDC 11-15:BBDBB 12．D
部分题详解：6、A．铁粉和FeCl3发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，过滤除去过量铁粉，A正确； B．溶液与足量反应生成NaHCO3，将主物质除去，不符合除杂原则，B错误； C．CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，所以混有CO2的CO气体可通过NaOH溶液洗气后干燥，得到纯净干燥的CO2，C正确； D．Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和氢氧化钠发生反应如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，生成可溶性钠盐，过滤将其除去，D正确；
9．A．操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误；
B．操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误；
10、A：碳酸钡不能拆 B：电荷不守恒，得失电子不守恒 D：反应生成CO32-和水
11、A．HCl既体现了还原性，也体现了酸性；
B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B正确；
C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C错误；
D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况就难以计算，故D错误；
12、A：配制溶液需要称取硫酸铜的物质的量为
13、据题意得，X、Y、Z、W分别为H，O，Na，S ，D：O的非金属性大于S，所以简单氢化物的稳定性H2O> H2S，其它均正确。
14、铁的还原性强于铜，优先与氯化铁反应，如果铁有剩余，铜一定会有剩余，B错误，其它均合理，自己思考。
15、6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O 氯气发生歧化反应，被氧化生成次氯酸根和氯酸根离子，被还原生成氯离子，根据离子方程式可得答案为1：2
16、A．向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，说明溶解性，不能证明碱性，故不选A；
B．氯离子无色；
C．氯、溴同主族，氯气和溴的性质相似，但溴的氧化性弱于氯气，不一定可以将铁氧化成三价铁，所以不可以根据氯气的性质推测溴的性质，C错误；
D.生铁是合金，硬度比纯铁大；
(1) Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHSO4=Na++H++
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)取样于试管中，加稀硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；或者先加硝酸银，出现白色沉淀，加稀硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
(4) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
18、（1） 第四周期VIA族 （2）水中有氢键，沸点高
（3）KOH (4)
19、（1） 物理 （2）钠的原子半径比铝大，原子核对核外电子吸引力弱，易失电子 （3） NaAlO2 Al(OH)3 ⑥. 2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑
（4）a、取少量氯化亚铁于试管内，滴加适量KSCN溶液，若变红，则变质，其它合理答案均可 b、2Fe3＋＋Fe=3Fe2+ 防止二价铁离子被氧化（无方程式回答正确得1分）
20、（1）略，找课本 （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）浓硫酸 （4）淀粉KI溶液（棉花团）变蓝 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6)E中红色布条不褪色，F中褪色 氯气无漂白性，有水存在时与水反应生成次氯酸有漂白性
