河南省许昌市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

许昌市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测
化学
说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。
②可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 可溶性的铁盐、铝盐均可用于自来水消毒
B. 水垢中的，可先用溶液处理，而后再用酸除去
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，会加速钢管腐蚀
2. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A. 图1碱性锌锰干电池
B. 图2冶炼金属钠
C. 图3太阳能电池
D. 图4天然气燃烧
3. 下列说法中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 的反应一定是能自发进行的反应
C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率
D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
4. 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A. B.
C. D.
5. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是
A. 热的纯碱溶液去油污的能力更强
B. 人体血液的稳定在范围内
C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温
6. 下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是
A. 常温下溶液的
B 甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 常温下溶液的约为2
D. 常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5
7. 由下列实验事实所得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大
B 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
A. A B. B C. C D. D
8. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是
A. t1时升高温度
B. t3时加入催化剂
C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小
D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3
9. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是
A. 在的无色溶液中：、、、
B. 由水电离出的的溶液中：、、、
C. 有存在的溶液中：、、、
D. 在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
10. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
11. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.制成不锈钢
A. A B. B C. C D. D
12. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A. 锌电极上发生氧化反应
B. 盐桥中的移向溶液
C. 电子从锌片经电流计流向铜片
D. 铜电极上发生反应：
13. 下列说法正确的是
A. 已知： ，则碳的燃烧热
B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C. 已知：；，则
D. 已知：；，则
14. 下列实验装置，不能完成相应实验的是
A. 用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
B. 用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动
C. 用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率
D. 用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
15. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确是
A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
B. 浓度为的碳酸氢钠溶液：
C. 浓度为的溶液：
D. 浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。
16. 按要求完成下列方程式的书写：
（1）实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式说明原因：____。
（2）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：
写出该反应的热化学方程式：_______________________。
（3）已知：常温下，的电离常数；的电离常数，。向溶液中通入少量气体，则发生反应的离子方程式为_____________。
（4）用电解法处理含铬废水(主要成分)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中在电解质溶液中发生反应：，最后以形式除去，则阳极的电极反应式为_______________________。
（5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。
该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________。
17. 我们的生活离不开化学，化学物质在不同领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
（1）、、、分别是、、、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为的、、、溶液的。
的溶液
12 2
①在溶液中的电离方程式为_________________________________。
②常温下，溶液的的原因是___________________(用离子方程式表示)。
（2）在时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________。
（3）常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，溶液的，则该溶液中____________________________。
18. 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
（1）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中；相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极均为石墨电极，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①写出装置中发生电解反应的总反应式：________________，分析比较图示中a%与b%的大小：a%________ b% (填“>”“<”或“=”)。
②一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。
电极是___________(填“正”或“负”)极，物质在电极上发生的反应式为____________________。
（3）二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。
①阳极产生的电极反应式为______________________。
②当阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为___________。
19. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗涤滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再向其中加入待测定的溶液
C．用酸式滴定管取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液
D．重复实验2次，并记录相关数据
E．检查滴定管是否漏水
F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上处，赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数
G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形 直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
请回答以下问题：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：________________________________________。________。
（2）操作F中应该选择如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，判断滴定终点的方法是______________________。
（4）三次滴定的数据如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1
2
3
计算该盐酸的物质的量浓度为______________________(精确至)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．锥形瓶未用待测液润洗
（6）与中和反应类似，沉淀反应也可用于滴定。比如在化学分析中，常用标准溶液滴定溶液中的浓度，该滴定可采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。请完成以下计算：
当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知：时、的分别为和)
20. 根据化学反应原理回答下列问题：
I．由与制备甲醇对解决环境、能源问题均具有重要的意义。它是当今研究的热点，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。
已知：反应②：
反应③：
（1）反应①：的___________。
（2）某研究小组将通入的恒容密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器内气体的总物质的量变为原来的倍。
①这段时间内，用表示的化学反应速率____________；的转化率为：____________。
②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____________(填字母)。
a．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体中保持不变
C．每生成1molCO，同时消耗1molCH3OH D．容器中气体的密度不再变化
（3）不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中只发生反应①，平衡时的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①时，该反应的化学平衡常数______________(保留2位有效数字)。
②时，若起始时向容器中充入、、、，则开始时正、逆反应速率的大小是____________(填“>”“<”或“=”)。
IⅡ．、都是重要的化工原料，它们在工农业生产、化学研究中应用广泛。
（4）利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的、瓶中已充有气体)进行实验。
可观察到瓶中气体颜色比瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是__________。
（5）在时，向体积为的恒容密闭容器中通入，发生反应：，测得的体积分数与反应时间的关系如下表：
0 20 40 60 80
①上述反应中，，，其中、为速率常数，则时，、的数学关系式为_____________________。
②改变温度至时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。
许昌市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测
化学 答案
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 减小 ②.
（3）600
【18题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. < ③. 减小
（2） ① 正 ②.
（3） ①. ②. 10
【19题答案】
【答案】（1）E A B C
（2）乙 （3）滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（4）
（5）
（6） ①. ②. (或)
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 75% ③. AB
（3） ①. ②. <
（4） ①. 深 ②. 分解放热使瓶温度升高，且正反应是放热反应，升温使瓶中的平衡逆向移动，浓度增大，使瓶颜色变深。
（5） ①. ②. >