第五章第一节第1课时《硫和二氧化硫》课件(共30张PPT)（人教版必修第二册）

(共30张PPT)
人教版必修（第二册）
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时——硫和二氧化硫
自然界的硫单质
火山口附近的硫
印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。
一、硫的物理性质
物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
问题1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质
原子结构
+16
2
8
6
O
S
二、硫的化学性质
+6
+4
0
-2
硫元素化合价
物质的类别
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
思考1：从硫的化合价分析硫的性质？
硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！
二、硫的化学性质
二、硫的化学性质
硫作还原剂,具有还原性。
H2 + S ==== H2S
△
0
-2
S + O2 ==== SO2
点燃
0
+4
硫作为氧化剂，具有氧化性。
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
Fe+S====FeS
△
二、硫的化学性质
1. 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？
硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱
可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
深度思考
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　)
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　)
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)
(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
判断正误
×
√
×
×
×
×
1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
应用体验
2.(2020.衡水中学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
无色
气态
刺激性
气味
密度大于空气
有毒
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
思考与讨论：SO2的物理性质体现在哪些方面？
三、二氧化硫的性质
探究结论1：SO2易溶于水
实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
探究现象：试管内液面上升
三、二氧化硫的性质
实验内容
实验现象
结论或方程式
石蕊和SO2
石灰水和SO2
石蕊试纸变红
有酸生成
H2O ＋SO2 H2SO3
溶液变浑浊
Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O
探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性
实验探究二：
1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象。
三、二氧化硫的性质
实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。
三、二氧化硫的性质
实验内容
实验现象
结论或方程式
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
品红溶液和SO2
实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。
探究结论3：SO2具有漂白性
三、二氧化硫的性质
市场黄白两种银耳对比
学以致用
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
竹筷子的漂白
草帽的漂白
三、二氧化硫的性质
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
竹筷子的漂白
草帽的漂白
三、二氧化硫的性质
现象：KMnO4溶液的红色褪色
分析原因：SO2 + KMnO4 + H2O -- K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
请配平方程式
实验探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。
探究结论4：SO2具有还原性
三、二氧化硫的性质
SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr
+4
+6
0
-1
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化
思考与讨论：SO2能使酸性KMnO4褪色，实验表明SO2也能使溴水褪色体现SO2哪方面性质？
三、二氧化硫的性质
现象：溶液变浑浊
分析原因：SO2 + H2S -- S ↓ + H2O
实验探究五：在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象。
请配平方程式
探究结论5：SO2具有氧化性
三、二氧化硫的性质
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象 原理是什么？
现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色；Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色
分析原因：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
深度思考
2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
不是。原理：SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4。而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
深度思考
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)
×
√
×
×
√
×
1.将SO2分别通入下列五种溶液中：
深度思考
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。
白色
BaSO3
BaSO4
4.(2020·陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
√
1
2
3
5
4
二氧化硫
分类观
（酸性氧化物
与CO2类似）
价态观
（还原性和
弱氧化性）
特性——漂白性：使品红溶液褪色
SO2+H2O H2SO3
SO2+NaOH === Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O
2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2 === 2H2SO4
SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr
H2O2+SO2 === H2SO4
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
催化剂
△
知识小结
SO2
现象？原因？
已知C ＋H2SO4(浓) ---CO2 ↑ ＋ SO2 ↑ ＋H2O ↑
如果用图中的装置检验三种产物，写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试剂的名称及其作用