内蒙古赤峰市名校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（文史类）（含答案）

赤峰市名校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学（文史类）试题 2023.02
满分100分，考试时间60分钟
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，请按要求答在答题纸相应位置上。
可能用到的相对原子质量 Na 23 Cl 35.5 O 16
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
1.我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等
商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）
元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．明矾 D．泥水
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
A.根据分散系有无丁达尔效应将混合物分为溶液、胶体和浊液
B.依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
5. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )
A. Na2O和Na2O2中氧元素化合价
B.与盐酸反应所观察到现象
C.长期置放在空气中的最终产物
D.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．向漂白粉溶液中通入少量：
7.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（　 ）
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. H+、Al3+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
8.下列有关钠及其化合物的化学方程式说法正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D.和互为同素异形体
9.下列反应中，做还原剂的是：（ ）
A. B.
C. D.
10.对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1个氧化产物转移6个电子
11．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2+2H2O
下列对第二步反应说法正确的是
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤
12.下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙的摩尔质量是100g
B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位
C．阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
13．下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子
14．下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A．0.1 mol·L-1 NH4Cl B．0.5 mol·L-1 CaCl2
C．1.0 mol·L-1 AlCl3 D．2.0 mol·L-1 HCl
15．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为（ ）
A．500mL，29.3g B．450mL，26.3g
C．500mL，26.3g D．250mL，26.3g
16．下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C．铁有良好的导电、导热性 D．铁丝在氯气中燃烧生成
17．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（ ）
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
18．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是（ ）
A．氧化膜的主要成分为Al2O3
B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化
C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性
D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属
19．元素的化学性质主要取决于原子的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．核外电子数
20．已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于（ ）
A．第三周期第ⅡA族 B．第二周期第Ⅷ族
C．第二周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡB族
第Ⅱ卷（共40分）
二、非选择题
21.（13分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______________________________。该反应属于
（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）②与⑤反应的离子方程式为_____________________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式：
________________________________。
22.（15分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
（3）钠与水反应的离子方程式为________________________。
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。
23．（12分）某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
(1)分别描述B、C装置中的现象______________________ ，__________________________；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因_________________________________________________。
(2)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用碱液进行尾气处理，用离子方程式表示该原理___________________________________________。
高一年级化学答案（文）
第Ⅰ卷（选择题 60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B A C C D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C D C D C A D
题号 17 18 19 20
答案 D C C A
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
21.（共13分）
③⑩（2分）
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓（3分） 非氧化还原反应（2分）
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3分）
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O（3分）
22.（15分）
（1）钠块表面由银白色变为暗灰色 （2分） （3分）
（2）钠与水反应放出热量 （2分） 钠的熔点低 （2分）
（3）2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑（3分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3分）
23.（共12分）
（1）干燥的有色布条没有褪色（3分）湿润的有色布条褪色 （3分）
氯气没有漂白性，氯气溶于水生成了次氯酸具有漂白性（3分）
（2） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O（3分）