1.1《有机化合物的结构特点》（第2课时）课件(共32张PPT)
文档属性
| 名称 | 1.1《有机化合物的结构特点》（第2课时）课件(共32张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-23 07:05:49 | ||
图片预览
文档简介
(共32张PPT)
第一章第一节
选修三
有机化合物的
结构特点
第2课时
课程目标
1、进一步认识碳原子的成键特点；
2、掌握同分异构现象的含义，会判断同分异构体；
3、初步学会同分异构体的书写。
有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
有机化合物同分异构体的书写。
教学重点
教学难点
新课导入
在有机化合物分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子相连接形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。
选修三
新高 新理念 新标准
有机化合物中
的共价键
01
有机化合物中的共价键
1、共价键的类型
原子轨道沿着两个原子核间的 ，以“ ”的形式相互重叠，形成σ键。
通过σ键连接的原子或原子团 绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。
①σ键
（1）类型
键轴
头碰头
可
形成
特点
有机化合物中的共价键
1、共价键的类型
（1）类型
形成
特点
②π键
原子轨道以“ ”的形式从 重叠，形成了π键。
特点：π键的轨道重叠程度比σ键的 ， σ键牢固，比较
断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团 绕键轴旋转。
肩并肩
侧面
小
不如
容易
不能
有机化合物中的共价键
1、共价键的类型
（1）实例
一般情况下，有机化合物中的单键是 键,双键中含有 个σ键和 个π键,三键中含有 个σ键和 个π键。以甲烷、乙烷和乙烯为例:
物质 甲烷、乙烷 乙烯
σ键 甲烷、乙烷分子中的 和 乙烷分子中的 都是σ键 在乙烯分子中,两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠,形成4个 σ键与一个 σ键
π键 无 两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠,形成了π键
性质 C—H σ键能发生 反应 乙烯、乙炔分子中含有π键,能发生 反应
σ
一
一
一
两
C—H
C—C
C—H
C—C
加成
取代
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（1）电负性与共价键极性的关系
原子间电负性的差异越大→共用电子对偏移的程度 →共价键极性 ,在反应中越 发生断裂→ 及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。
越大
越强
容易
官能团
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（2）实验探究
实验操作
现象 都有 ,乙醇与钠的反应的剧烈程度 水与钠的反应 气泡产生
小于
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（3）共价键的极性与有机反应的关系
化学性质 与共价键极性的关系
乙醇能与钠反应 乙醇分子中的氢氧键 较强, 能够发生 。
乙醇、水与钠反应的 剧烈程度不同 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子
中氢氧键的极性 。
乙醇能与氢溴酸反应 羟基中氧原子的电负性 ，乙醇分子中的碳氧键
极性也较 , 反应中 , 键发生了断裂。
极性
断裂
弱
较大
强
碳氧
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（4）有机反应的特点
共价键的断裂需要 能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率 ，副反应 ，产物比较复杂。
吸收
较小
较多
有机化合物中的共价键
(1)σ键比π键牢固，所以不会断裂( )
(2)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应( )
(3)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼( )
(4)乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的极性更强( )
正误判断
×
×
√
√
_______________________________________________________________。
有机化合物中的共价键
深度思考
1.某有机物分子的结构简式为 ，该分子中有 个σ键， 个π键，
(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生 反应和 反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的 。原因是
8
2
有
加成
取代
大
CH2==CHCOOH中 中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂
C
OH
O
有机化合物中的共价键
深度思考
2. (1)在CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl反应中，CH4断裂的化学键是 ，具有
性，可断裂，所以能够发生 反应。
C—H
极
取代
5
1
π
加成
(2)在CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br反应中，CH2==CH2分子中含有__个σ键， 个π键， 键更易断裂，所以乙烯与Br2发生的是 反应。
选修三
有机化合物的
同分异构现象
02
有机化合物的同分异构现象
1、同分异构体
思考与讨论
物质名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构简式
相同点 不同点 戊烷(C5H12)的三种同分异构体的结构如图所示，回忆同分异构体的知识，完成下表。
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 CH(CH3)CH2CH3
CH3 C(CH3)2 CH3
分子式相同
碳架异构
有机化合物的同分异构现象
1、同分异构体
（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式 ，但具有不同结构的现象。
（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物。
（3）同分异构现象分类
有机化合物中碳原子数目越多，其同分异构体的数目越多。
学生活动
阅读教材p9 表1-2，总结同分异构体的书写
有机化合物的同分异构现象
2、烷烃同分异构体的书写
(1)遵循的原则：主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列由对到邻、间。
(2)书写的步骤(以书写C5H12同分异构体为例)
a. 将分子中全部碳原子连成直链作为主链。
C—C—C—C—C
b. 从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线(虚线)一侧的各个碳原子上，此时碳骨架只有一种。
有机化合物的同分异构现象
2、烷烃同分异构体的书写
注意 甲基不能连在①位和④位上，否则会使碳链变长，②位和③位等效，只能用一个，否则重复。
c.从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧或两侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构只有一种。
注意 ②位上不能连乙基，否则会使主链上有4个碳原子，使主链变长。
有机化合物的同分异构现象
2、烷烃同分异构体的书写
综上所述，C5H12共有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、
和 。
练一练
写出C6H14所有有机物的结构简式：___________________________________
__________________________________________________________________________
_______________________。
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
练一练
提示
第一步：写出最长碳链(只写出了碳，氢原子根据“碳满四价”补足)，得到1种异构体：
C—C—C—C—C—C；
第二步：去掉最长碳链中1个碳原子作为支链(取代基)，余下碳原子作为主链，依次找出支链在主链中的可能位置(*表示取代基连接在主链上碳的位置)。注意主链结构的对称性和等同性：
和 ；
练一练
第三步：去掉最长链中两个碳原子作为支链(两个—CH3)，采用“定一移二”法依次书写
第四步：最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
故C6H14的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
和 ；
练一练
在表示有机化合物的组成和结构时，将 元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和 ，每个拐点或终点均表示有一个 ，这样得到的式子称为键线式。例如：丙烯可表示为 ，乙醇可表示为 。
3、键线式
碳、氢
官能团
碳原子
总结归纳
1、有机化合物键线式书写时的注意事项
(1) 一般表示含有3个及3个以上碳原子的有机化合物。
(2) 只忽略C—H，其余的化学键不能忽略。
(3) 碳、氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原子)。
(4) 由键线式写分子式时不能忘记两端的碳原子。
总结归纳
2、有机化合物组成和结构的几种表达式转换关系
随堂演练
1. 下列有关物质的表达式正确的是
A. 乙炔分子的球棍模型：
B. 羟基的电子式：
C. 2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3
D. 丙烯的键线式：
√
课堂练习
2. 下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是
A. C2H4Cl2 B. HCHO
C. H2O D. CH2==CH—CH3
√
CH2==CH—CH3中存在C==C、C—C非极性键，C==C中含有π键。
解析
随堂演练
3. 下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. 与
B. HC≡C—(CH2)3CH3 与
C. CH3CH2OCH2CH3 与
D. 与
√
随堂演练
4. 下列属于官能团异构的是
A. CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2
B. CH2==C(CH3)2 和 CH3CH==CHCH3
C. CH3CH2OH 和 CH3OCH3
D. CH3CH2CH2COOH 和 CH3COOCH2CH2CH3
√
选修三
感谢您的观看
THANK
第一章第一节
选修三
有机化合物的
结构特点
第2课时
课程目标
1、进一步认识碳原子的成键特点；
2、掌握同分异构现象的含义，会判断同分异构体；
3、初步学会同分异构体的书写。
有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
有机化合物同分异构体的书写。
教学重点
教学难点
新课导入
在有机化合物分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子相连接形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。
选修三
新高 新理念 新标准
有机化合物中
的共价键
01
有机化合物中的共价键
1、共价键的类型
原子轨道沿着两个原子核间的 ，以“ ”的形式相互重叠，形成σ键。
通过σ键连接的原子或原子团 绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。
①σ键
（1）类型
键轴
头碰头
可
形成
特点
有机化合物中的共价键
1、共价键的类型
（1）类型
形成
特点
②π键
原子轨道以“ ”的形式从 重叠，形成了π键。
特点：π键的轨道重叠程度比σ键的 ， σ键牢固，比较
断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团 绕键轴旋转。
肩并肩
侧面
小
不如
容易
不能
有机化合物中的共价键
1、共价键的类型
（1）实例
一般情况下，有机化合物中的单键是 键,双键中含有 个σ键和 个π键,三键中含有 个σ键和 个π键。以甲烷、乙烷和乙烯为例:
物质 甲烷、乙烷 乙烯
σ键 甲烷、乙烷分子中的 和 乙烷分子中的 都是σ键 在乙烯分子中,两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠,形成4个 σ键与一个 σ键
π键 无 两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠,形成了π键
性质 C—H σ键能发生 反应 乙烯、乙炔分子中含有π键,能发生 反应
σ
一
一
一
两
C—H
C—C
C—H
C—C
加成
取代
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（1）电负性与共价键极性的关系
原子间电负性的差异越大→共用电子对偏移的程度 →共价键极性 ,在反应中越 发生断裂→ 及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。
越大
越强
容易
官能团
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（2）实验探究
实验操作
现象 都有 ,乙醇与钠的反应的剧烈程度 水与钠的反应 气泡产生
小于
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（3）共价键的极性与有机反应的关系
化学性质 与共价键极性的关系
乙醇能与钠反应 乙醇分子中的氢氧键 较强, 能够发生 。
乙醇、水与钠反应的 剧烈程度不同 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子
中氢氧键的极性 。
乙醇能与氢溴酸反应 羟基中氧原子的电负性 ，乙醇分子中的碳氧键
极性也较 , 反应中 , 键发生了断裂。
极性
断裂
弱
较大
强
碳氧
有机化合物中的共价键
2、共价键的极性与有机反应
（4）有机反应的特点
共价键的断裂需要 能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率 ，副反应 ，产物比较复杂。
吸收
较小
较多
有机化合物中的共价键
(1)σ键比π键牢固，所以不会断裂( )
(2)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应( )
(3)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼( )
(4)乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的极性更强( )
正误判断
×
×
√
√
_______________________________________________________________。
有机化合物中的共价键
深度思考
1.某有机物分子的结构简式为 ，该分子中有 个σ键， 个π键，
(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生 反应和 反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的 。原因是
8
2
有
加成
取代
大
CH2==CHCOOH中 中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂
C
OH
O
有机化合物中的共价键
深度思考
2. (1)在CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl反应中，CH4断裂的化学键是 ，具有
性，可断裂，所以能够发生 反应。
C—H
极
取代
5
1
π
加成
(2)在CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br反应中，CH2==CH2分子中含有__个σ键， 个π键， 键更易断裂，所以乙烯与Br2发生的是 反应。
选修三
有机化合物的
同分异构现象
02
有机化合物的同分异构现象
1、同分异构体
思考与讨论
物质名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构简式
相同点 不同点 戊烷(C5H12)的三种同分异构体的结构如图所示，回忆同分异构体的知识，完成下表。
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 CH(CH3)CH2CH3
CH3 C(CH3)2 CH3
分子式相同
碳架异构
有机化合物的同分异构现象
1、同分异构体
（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式 ，但具有不同结构的现象。
（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物。
（3）同分异构现象分类
有机化合物中碳原子数目越多，其同分异构体的数目越多。
学生活动
阅读教材p9 表1-2，总结同分异构体的书写
有机化合物的同分异构现象
2、烷烃同分异构体的书写
(1)遵循的原则：主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列由对到邻、间。
(2)书写的步骤(以书写C5H12同分异构体为例)
a. 将分子中全部碳原子连成直链作为主链。
C—C—C—C—C
b. 从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线(虚线)一侧的各个碳原子上，此时碳骨架只有一种。
有机化合物的同分异构现象
2、烷烃同分异构体的书写
注意 甲基不能连在①位和④位上，否则会使碳链变长，②位和③位等效，只能用一个，否则重复。
c.从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧或两侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构只有一种。
注意 ②位上不能连乙基，否则会使主链上有4个碳原子，使主链变长。
有机化合物的同分异构现象
2、烷烃同分异构体的书写
综上所述，C5H12共有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、
和 。
练一练
写出C6H14所有有机物的结构简式：___________________________________
__________________________________________________________________________
_______________________。
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
练一练
提示
第一步：写出最长碳链(只写出了碳，氢原子根据“碳满四价”补足)，得到1种异构体：
C—C—C—C—C—C；
第二步：去掉最长碳链中1个碳原子作为支链(取代基)，余下碳原子作为主链，依次找出支链在主链中的可能位置(*表示取代基连接在主链上碳的位置)。注意主链结构的对称性和等同性：
和 ；
练一练
第三步：去掉最长链中两个碳原子作为支链(两个—CH3)，采用“定一移二”法依次书写
第四步：最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
故C6H14的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
和 ；
练一练
在表示有机化合物的组成和结构时，将 元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和 ，每个拐点或终点均表示有一个 ，这样得到的式子称为键线式。例如：丙烯可表示为 ，乙醇可表示为 。
3、键线式
碳、氢
官能团
碳原子
总结归纳
1、有机化合物键线式书写时的注意事项
(1) 一般表示含有3个及3个以上碳原子的有机化合物。
(2) 只忽略C—H，其余的化学键不能忽略。
(3) 碳、氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原子)。
(4) 由键线式写分子式时不能忘记两端的碳原子。
总结归纳
2、有机化合物组成和结构的几种表达式转换关系
随堂演练
1. 下列有关物质的表达式正确的是
A. 乙炔分子的球棍模型：
B. 羟基的电子式：
C. 2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3
D. 丙烯的键线式：
√
课堂练习
2. 下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是
A. C2H4Cl2 B. HCHO
C. H2O D. CH2==CH—CH3
√
CH2==CH—CH3中存在C==C、C—C非极性键，C==C中含有π键。
解析
随堂演练
3. 下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. 与
B. HC≡C—(CH2)3CH3 与
C. CH3CH2OCH2CH3 与
D. 与
√
随堂演练
4. 下列属于官能团异构的是
A. CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2
B. CH2==C(CH3)2 和 CH3CH==CHCH3
C. CH3CH2OH 和 CH3OCH3
D. CH3CH2CH2COOH 和 CH3COOCH2CH2CH3
√
选修三
感谢您的观看
THANK