2.2《烯烃 炔烃》（第2课时）课件(共27张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.2《烯烃 炔烃》（第2课时）课件(共27张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-23 07:48:54 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第二章
选修三
第二节 烯烃 炔烃
SECTION 3 AROMATIC HYDROCARBONS
第2课时
核心素养
1. 从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2. 能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
新课导入
1836年，英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟，化学家埃德蒙·戴维在加热木炭和碳酸钾取金属钾的过程中，将残渣（含碳化钾）投入水中后产生了一种气体，并发生爆炸。他分析后确定这一气体的化学组成是C2H（当时使用的碳的相对原子质量为6），称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C2H，并将其命名为“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯（C6H6），埃德蒙·戴维发现的是乙炔（C2H2）。
乙炔的发现
1.乙炔的物理性质
一、乙炔
颜色 状态 气味 溶解性
无色 气体 无臭 微溶于水，易溶于有机溶剂
乙炔俗称电石气
一、乙炔
2. 乙炔的结构
乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，其分子为直线形结构，分子中的所有原子处在同一直线，相邻两个键之间的夹角为180°，分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接。
电子式
结构式
球棍模型
空间填充模型
π键
σ键
H—C≡C—H
一、乙炔
3. 乙炔的实验室制法
实验室可用电石（CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
(3) 乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。
(1) 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。
(2) 反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。
3. 乙炔的实验室制法
一、乙炔
（1） 实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质
（2） 实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
（3） 实验药品：电石(CaC2)、饱和食盐水
（4） 实验步骤
3. 乙炔的实验室制法
一、乙炔
（5） 实验步骤：
在圆底烧瓶中放入几小块电石。
打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，
将产生的气体通入硫酸铜溶液后，
再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。
换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象
用饱和食盐水，而不直接滴加水，目的是减缓反应速率
一、乙炔
电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等）
目的：
检验是否稳定
除去杂质
检验是否饱和
检验能否燃烧
制乙炔
CuSO4或NaOH溶液
KMnO4/H+
Br2/H2O
点燃
实验探究
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
产生明亮的火焰，有黑烟
结果与讨论
（1）以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
（2）乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能团和化学键的变化。
提示：一致。乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，易发生氧化反应。
提示：乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙炔能发生加成反应，这与乙炔碳碳三键中两个π键易断裂有关。
通过以下数据你能发现什么？
结果与讨论
347.7 kJ/mol
615 kJ/mol
812 kJ/mol
通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明三键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
活泼
C-C
C=C
C≡C
4. 乙炔的化学性质
①燃烧
②使KMnO4酸性溶液褪色。
（1）氧化反应
火焰明亮，冒出浓烟
现象：
A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属
化学方程式：
一、乙炔
乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）加成反应
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
一、乙炔
CH≡CH+H2 CH2=CH2
△
催化剂
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
△
催化剂
CH≡CH+H2O CH3CHO
△
（3）加聚反应
一、乙炔
乙炔的工业制法
nCH ≡ CH [ CH=CH ] n
催化剂
在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔
5. 乙炔的用途
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
Cl
Cl
nCH2=CH
加温、加压
催化剂
CH2=CH
一、乙炔
炔烃
一、乙炔
炔烃的定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃
官能团：碳碳三键(—C≡C—)
根据常见的炔烃，推测炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)
炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、
sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
一、乙炔
炔烃
炔烃的物理性质
(1) 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2) 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3) 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。
(4) 密度均比水小，均难溶于水。
炔烃的化学性质
炔烃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应
一、乙炔
炔烃
烷烃、烯烃、炔烃
一、乙炔
请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。
CH≡CCH2CH2CH3 CH3CH≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3
CH≡CCH2CH3 + 2H2→CH3CH2CH2CH3 该反应为加成反应。反
应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。
炔烃
学生活动
请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
一、乙炔
炔烃
学生活动
某炔怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式。
CH≡CCH2CH(CH3)CH3 CH2C≡CCH(CH3)CH3
本节小结
课堂练练习
1.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
解析：乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
D
课堂练练习
解析：乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
2．下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
课堂练练习
3. 用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( )
A. 先加Cl2，再加Br2 B.先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
解析：分析由CH≡CH到CH2Br—CHBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CH≡CH与HCl生成CH2===CHCl，再与Br2反应生成CH2Br—CHBrCl。
D
课堂练练习
4．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3 ，而不是CH2=CH—CH=CH2的是( )
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与溴发生1,2 加成反应
D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
D
解析：无论HC≡C—CH2—CH3还是CH2=CH—CH=CH2，A、B、C项所述事实均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为 ，后者产物为 ,
故D正确。
选修三
感谢您的观看
THANK
第二章
选修三
第二节 烯烃 炔烃
SECTION 3 AROMATIC HYDROCARBONS
第2课时
核心素养
1. 从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2. 能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
新课导入
1836年，英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟，化学家埃德蒙·戴维在加热木炭和碳酸钾取金属钾的过程中，将残渣（含碳化钾）投入水中后产生了一种气体，并发生爆炸。他分析后确定这一气体的化学组成是C2H（当时使用的碳的相对原子质量为6），称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C2H，并将其命名为“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯（C6H6），埃德蒙·戴维发现的是乙炔（C2H2）。
乙炔的发现
1.乙炔的物理性质
一、乙炔
颜色 状态 气味 溶解性
无色 气体 无臭 微溶于水，易溶于有机溶剂
乙炔俗称电石气
一、乙炔
2. 乙炔的结构
乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，其分子为直线形结构，分子中的所有原子处在同一直线，相邻两个键之间的夹角为180°，分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接。
电子式
结构式
球棍模型
空间填充模型
π键
σ键
H—C≡C—H
一、乙炔
3. 乙炔的实验室制法
实验室可用电石（CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
(3) 乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。
(1) 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。
(2) 反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。
3. 乙炔的实验室制法
一、乙炔
（1） 实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质
（2） 实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH↑
（3） 实验药品：电石(CaC2)、饱和食盐水
（4） 实验步骤
3. 乙炔的实验室制法
一、乙炔
（5） 实验步骤：
在圆底烧瓶中放入几小块电石。
打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，
将产生的气体通入硫酸铜溶液后，
再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。
换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象
用饱和食盐水，而不直接滴加水，目的是减缓反应速率
一、乙炔
电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等）
目的：
检验是否稳定
除去杂质
检验是否饱和
检验能否燃烧
制乙炔
CuSO4或NaOH溶液
KMnO4/H+
Br2/H2O
点燃
实验探究
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
产生明亮的火焰，有黑烟
结果与讨论
（1）以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
（2）乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能团和化学键的变化。
提示：一致。乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，易发生氧化反应。
提示：乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙炔能发生加成反应，这与乙炔碳碳三键中两个π键易断裂有关。
通过以下数据你能发现什么？
结果与讨论
347.7 kJ/mol
615 kJ/mol
812 kJ/mol
通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明三键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
活泼
C-C
C=C
C≡C
4. 乙炔的化学性质
①燃烧
②使KMnO4酸性溶液褪色。
（1）氧化反应
火焰明亮，冒出浓烟
现象：
A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属
化学方程式：
一、乙炔
乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）加成反应
CH≡CH+Br2 CH=CH
Br
Br
1 , 2 —二溴乙烯
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
Br
Br
CH=CH+Br2 CH—CH
Br
Br
Br
Br
一、乙炔
CH≡CH+H2 CH2=CH2
△
催化剂
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
△
催化剂
CH≡CH+H2O CH3CHO
△
（3）加聚反应
一、乙炔
乙炔的工业制法
nCH ≡ CH [ CH=CH ] n
催化剂
在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔
5. 乙炔的用途
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
Cl
Cl
nCH2=CH
加温、加压
催化剂
CH2=CH
一、乙炔
炔烃
一、乙炔
炔烃的定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃
官能团：碳碳三键(—C≡C—)
根据常见的炔烃，推测炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)
炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、
sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
一、乙炔
炔烃
炔烃的物理性质
(1) 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2) 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3) 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。
(4) 密度均比水小，均难溶于水。
炔烃的化学性质
炔烃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应
一、乙炔
炔烃
烷烃、烯烃、炔烃
一、乙炔
请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。
CH≡CCH2CH2CH3 CH3CH≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3
CH≡CCH2CH3 + 2H2→CH3CH2CH2CH3 该反应为加成反应。反
应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。
炔烃
学生活动
请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
一、乙炔
炔烃
学生活动
某炔怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式。
CH≡CCH2CH(CH3)CH3 CH2C≡CCH(CH3)CH3
本节小结
课堂练练习
1.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
解析：乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
D
课堂练练习
解析：乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
2．下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
课堂练练习
3. 用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( )
A. 先加Cl2，再加Br2 B.先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
解析：分析由CH≡CH到CH2Br—CHBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CH≡CH与HCl生成CH2===CHCl，再与Br2反应生成CH2Br—CHBrCl。
D
课堂练练习
4．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3 ，而不是CH2=CH—CH=CH2的是( )
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与溴发生1,2 加成反应
D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
D
解析：无论HC≡C—CH2—CH3还是CH2=CH—CH=CH2，A、B、C项所述事实均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为 ，后者产物为 ,
故D正确。
选修三
感谢您的观看
THANK