2022—2023学年化学人教九年级下册第10单元 酸和碱 课后选练(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级下册第10单元 酸和碱 课后选练含答案
人教第10单元 酸和碱
一、选择题。
1、下列对盐酸的叙述正确的是 (　　)
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.浓盐酸在空气中会冒白烟
D.浓盐酸久置于空气中溶质的质量分数增大
2、下列关于酸的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3、氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中,不正确的是 (　　)
A.固体易潮解,可作某些气体的干燥剂
B.有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上要用大量的水冲洗,再涂上硫酸
C.能去除油污,可用于制炉具清洁剂
D.工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是(　　)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
5、下述过程一定发生了化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．品红在水中扩散
C．比较合金的硬度 D．钟乳石的形成
6、中和反应在生活中被广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 (　　)
A.用熟石灰配制农药波尔多液
B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
7、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
8、近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（ ）
A. “PX”属于有机化合物
B. “PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C. “PX”中C、H两种元素的质量比为48：5
D. “PX”的化学式为C8H10
9、下列有关NaOH的描述中，正确的是（ ）
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 将NaOH固体放在纸张上进行称量
10、碱性最强的是（ ）
A．牙膏pH=9 B．食盐水pH=7 C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=11
11、实验室里向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O＝Ca(HCO3)2 ，而Ca(HCO3)2 易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　）
A． B． C． D．
12、种植下列农作物对土壤pH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是（ ）
A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜
*13、下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A. 读出液体体积
B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯
D. 检查装置气密性
14、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C. 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
15、正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。
16、如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的________。该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为________ 。
17、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_________，乙_________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_________(填粒子符号，下同)和_________结合成H2O。
18、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈________性，pH________；继续滴入稀HCl，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ 。
19、酸、碱、盐是三类重要物质。
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____ 。
(2)观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_____ 。解释产生此现象的原因_____ ；
_____ 。
(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_____，乙醇的水溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.5 7.0 11.0 12.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_____色。
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)_____；可能有_____。
20、A物质是石灰岩的主要成分．A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C，B和水反应得到D物质．将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质．请你写出A、D两种物质的化学式．并计算出相对分子质量。
A物质的化学式________、相对分子质量________；
D物质的化学式________、相对分子质量________。
21、按如图所示装置进行实验,请回答问题。
(1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液会变为　　　色,说明氢氧化钠溶液显碱性。
(2)向溶液中慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,溶液由　　　色变为　　　色,说明其碱性消失,即加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(3)写出该反应的化学方程式: 　　　 　　　。
22、向饱和NaOH溶液中滴加CaCl2溶液，发现有明显的浑浊现象发生．所生成的沉淀物应该是________，反应的化学反应方程式应表示为________ 。
23、生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______ 。
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________ 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________ 。
三、实验探究题。
24、小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是 。
25、当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________ 。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。
③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
四、计算题。
26、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 25 20 15 15
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
2022—2023学年化学人教九年级下册第10单元 酸和碱 课后选练含答案
人教第10单元 酸和碱
一、选择题。
1、下列对盐酸的叙述正确的是 (　　)
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.浓盐酸在空气中会冒白烟
D.浓盐酸久置于空气中溶质的质量分数增大
【答案】A　
2、下列关于酸的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
【答案】C
3、氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中,不正确的是 (　　)
A.固体易潮解,可作某些气体的干燥剂
B.有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上要用大量的水冲洗,再涂上硫酸
C.能去除油污,可用于制炉具清洁剂
D.工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
【答案】B
4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是(　　)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
【答案】B　
5、下述过程一定发生了化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．品红在水中扩散
C．比较合金的硬度 D．钟乳石的形成
【答案】D
6、中和反应在生活中被广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 (　　)
A.用熟石灰配制农药波尔多液
B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
7、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
【答案】B
8、近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（ ）
A. “PX”属于有机化合物
B. “PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C. “PX”中C、H两种元素的质量比为48：5
D. “PX”的化学式为C8H10
【答案】B
9、下列有关NaOH的描述中，正确的是（ ）
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 将NaOH固体放在纸张上进行称量
【答案】C
10、碱性最强的是（ ）
A．牙膏pH=9 B．食盐水pH=7 C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=11
【答案】D
11、实验室里向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O＝Ca(HCO3)2 ，而Ca(HCO3)2 易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
12、种植下列农作物对土壤pH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是（ ）
A. 茶 B. 西瓜 C. 大豆 D. 甜菜
【答案】D
*13、下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A. 读出液体体积
B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯
D. 检查装置气密性
【答案】D
14、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C. 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】 C
15、正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
二、填空题。
16、如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的________。该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为________ 。
【答案】1/5；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
17、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_________，乙_________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_________(填粒子符号，下同)和_________结合成H2O。
【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)Na+ SO42－ (3)H+ OH－
18、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈________性，pH________；继续滴入稀HCl，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ 。
【答案】红；＞7；中；=7；无；＜7；中和；NaOH+HCl=NaCl+H2O
19、酸、碱、盐是三类重要物质。
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____ 。
(2)观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_____ 。解释产生此现象的原因_____ ；
_____ 。
(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_____，乙醇的水溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.5 7.0 11.0 12.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_____色。
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)_____；可能有_____。
【答案】浓盐酸易挥发 红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊
氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出
酸性 中性 蓝色 NaCl HCl
20、A物质是石灰岩的主要成分．A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C，B和水反应得到D物质．将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质．请你写出A、D两种物质的化学式．并计算出相对分子质量。
A物质的化学式________、相对分子质量________；
D物质的化学式________、相对分子质量________。
【答案】CaCO3；100；Ca（OH）2；74
21、按如图所示装置进行实验,请回答问题。
(1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液会变为　　　色,说明氢氧化钠溶液显碱性。
(2)向溶液中慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,溶液由　　　色变为　　　色,说明其碱性消失,即加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(3)写出该反应的化学方程式: 　　　 　　　。
【答案】(1)红　 (2)红　无　 (3)NaOH+HClNaCl+H2O
22、向饱和NaOH溶液中滴加CaCl2溶液，发现有明显的浑浊现象发生．所生成的沉淀物应该是________，反应的化学反应方程式应表示为________ 。
【答案】Ca（OH）2；2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl
23、生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______ 。
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________ 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________ 。
【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 pH试纸 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
三、实验探究题。
24、小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是 。
【答案】（1）反应后的溶液显酸性或中性
（2）①紫色石蕊溶液 ②pH试纸（答案不唯一） 紫色石蕊溶液变红。
25、当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________ 。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是______________________。
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。
③t2时，所得溶液中的溶质是__________________(写化学式)。
【答案】溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O
溶液由酸性变为中性，最后变以碱性 溶液PH为7 NaCl NaOH
四、计算题。
26、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 25 20 15 15
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
【详解】设： 100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x，放出二氧化碳的质量为y，将氯化钙溶液配制成10%的溶液，还要加水的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
100：111=25g：x
x=27.75g
100：44=25g：y
y=11g
=10%
z=163.5g
答：将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，还需要向滤液中加入水163.5g。