新疆维吾尔自治区塔城地区塔城市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

塔城市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
满分100分
一、单选题（15题每题2分，共30分）
1．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）
A． B． C． D．CuO
2．下列属于碱性氧化物的是（　　）
A． B． C． D．CaO
3．下列说法正确的是（　　）
A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
B．非电解质的水溶液一定不导电
C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
D．电解质在任何情况下均一定导电
4．金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是(　　)
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
5．属于纯净物的是（　　）
A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水
6．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是（　　）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L氨水 D．0.5mol/LNaNO3
7．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4（标准状况）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，1.7 g NH3含有NA个电子
B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA
C．33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 NA
D．1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的 一定有NA个
9．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．铜与稀硝酸反应：
B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：
C．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
D．碳酸镁与稀盐酸反应：
10． 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、 物质和 物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（　　）
A．100 B．108 C．55 D．96
11．关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是（　　）
A．Al发生氧化反应 B．Fe2O3被氧化
C．Fe是还原剂 D．Al2O3是还原产物
12．气体的体积主要由什么因素决定的（　　）
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量.
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉溶于过量稀硝酸：
B． 溶液中通入过量的
C．向 溶液中加入过量 溶液：
D． 溶液中滴入少量 溶液：
14．能符合题意表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
15．“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（　　）
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑
二、填空题（共计22分）
16．（每空2分）（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
如图所示的分类方法属于　 　 　　（填序号）
A．交叉分类法 B．树状分类法
（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2 B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）　 　 　　、　 　 　　．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）2与盐酸反应　 　 　　
②NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应　 　 　　
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳　 　 　　．
17．（每空1分）完成下列问题：
（1）人类最早使用的合金是　 　 ．
（2）食物中的营养素包括　 　 、　 　 、　 　 、　 　 、　 　 和　 　六种大类．
（3）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有　 　和 　 　 ．
（4）我们所吃的豆腐的主要成分是　 　 ．
A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉．
三、综合题共计（48分）
18．（每空1分）写出下列物质的电离方程式。
（1）NaHCO3　 　；
（2）H2SO4　 　；
（3）NaOH 　 　；
（4）NaHSO4　 　。
19．（每空1分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是　 　．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①H2SO4 ② ③NaOH ④ ⑤Na2SO4 ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨NH3 ⑩
（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：　 　．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于　 　盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．
20．（每空2分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:
（1）①的简单氢化物的电子式:　 　
（2）⑥的原子结构示意图:　 　
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　 　(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为　 　
（4）能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)
A．常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态
B．元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C．元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
（5）④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　 　。
21．（每空2分）回答下列问题：
（1）已知实验室制备NO的反应为：。
①反应中氧化剂是　 　；硝酸在反应中表现出的性质是　 　；
②若有2 g NO生成，有　 　gHNO3被还原。
（2）请配平下列方程式　 　，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
Al+ NaOH=
（3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程。
①该反应中的氧化剂是　 　
②写出该反应的化学方程式　 　
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】B；SiO2；HNO3；Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；NH4++Fe3++4 OH﹣=NH3 H2O+Fe（OH）3↓；Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
17．【答案】青铜；糖类；油脂；蛋白质；维生素；水；无机盐；盐析；渗析；B
18．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3-
（2）H2SO4=2H++SO42-
（3）NaOH =Na++OH-
（4）NaHSO4=Na++H++SO42-
19．【答案】（1）树状分类法
（2）HNO3|KOH|K2SO4|SO3|H2S
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）正盐
20．【答案】（1）
（2）
（3）HClO4>H2SO4>H3PO4；离子键，共价键
（4）B；D
（5）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
21．【答案】（1）HNO3；酸性和氧化性；4.2
（2）；
（3）；2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O