九江市濂溪区2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
参考答案
一、选择题：本题共15小腿，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 D C C A B B B C C B C C C A B
二、非选择题：本小题共4小题，共55分。
16. （14分）
（1）S2- + H2O HS- + OH- (2分)
（2）②>①>⑤>④>③ (2分)
(3)① NH4+ + OH- = NH3·H2O (2分)
② a (2分)
③
(2分)
(4) B (2分)
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
17．（13分）(1)< (1分)
2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分)
(2)①烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶(3分)
②酸式(1分) 反应生成的Mn2+对反应有催化作用(2分)
③90.00%(2分) ④AC(2分)
18.（15分）(1)4NH3(g)＋6H2O(g)=5N2(g)＋6H2O(g) H=-1812kJ/mol(2分)
(2)N＋NO=N2O、N＋3H=NH3 (2分)
4NH＋2NO＋2O2=3N2＋6H2O＋4H＋(2分)
(3)CD (2分) 50% (2分) a(1分)
(4)6×10-3 (2分) 0.027(2分)
19. （13分）
(1) BaSO4 ; CaSO4 (或 CaSO4 ·H2O) (2分)
(2) 温度太高，H2O2受热易分解 (2分)
(3) 3.7 ≤ pH < 7.7 (或3.7 ~ 7.7) (2分)
(4) 1.0×10-3 (2分)
(5) ① NaCl (2分)
② 4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ (3分)九江市濂溪区2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章和人教版选择性必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小腿，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是 （ ）
A．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装
C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D．发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
2. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl = - 32.9kJ/mol
反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2 = - 41.8 kJ/mol
下列说法不正确的是( )
图l所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) = N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol
3．下列关于盐类水解的应用的说法正确的是
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
4. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列物质以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是( )
①KCl溶液 ②浓盐酸 ③蒸馏水 ④CuSO4溶液 ⑤KNO3固体 ⑥CH3COONa固体
A. ①③⑥ B. ①⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②④
5.某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10﹣10mol/L和1.0×10﹣3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（ ）
A . 1.0×l0﹣15 B. 1.0×10-13
C. 1.0×10﹣14 D. 1.0×10﹣7
6. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是
A. 原子半径：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
7．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠一样多
B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp 不变
C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大
D．pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)=5×10-10 mol/L
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 与Al反应能放的溶液中：、、、
C 0.1 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
9. 气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1
B. 1s22s22p5→1s22s22p43s1
C. 1s22s22p4→1s22s22p34f1
D. 1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1
10. 工业上合成CH3OH的原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，一定温度下,向1 L恒容密闭容器中充入H2和CO,反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变]。下列说法错误的是( )。
A.相同条件下,达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
B.a、b、c、d四点中，c点CO的转化率最大
C.a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大
D.图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动
11． 无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 CuSO4·H2O（s）= CuSO4（s）+ H2O（g） 。不同温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：
下列推断正确的是（ ）
A．，
B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
C．℃，内用的分压表示的反应速率为
D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态
12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，下，氢气中质子的数目为
B. 溶液中，的数目为
C. 甲苯完全燃烧，生成数目为
D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
13．2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，“刀片电池”中通过隔膜往正极迁移
B．放电时，负极反应为
C．充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌
D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g[已知电量 ，F=96500C/mol，注意：I的单位是A（安培），t的单位是s(秒）]
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. W位于元素周期表的s区
C. 电负性：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：
15．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表δ（H3PO2），曲线②代表
B．H3PO2的电离常数
C．滴定中用酚酞做指示剂
D．滴定终点时，溶液中
二、非选择题：本小题共4小题，共55分。
16.（14分）电解质溶液与生产、生活密切相关。
（1）Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。
用离子方程式说明Na2S显碱性的主要原因： 。
（2）下列五种溶液的浓度均为0.1mol/L，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：________________(填序号)
①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤KNO3溶液
（3）常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。
③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
(4)如图为原电池装置示意图。
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________（填字母）。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：________________。
17. (13分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。
(1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA (填“>”“=”或“<”)tB。写出该反应的离子方程式: 。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,乙同学利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作如下。
①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。配制溶液需要的玻璃仪器有 。
②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。
在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是 。
③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表,则此样品的纯度为 。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
18. （15分） 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
①
②
写出NH3与NO反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式：_______。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：
①Pt原子表面上发生的反应除、外还有___________________。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式__________
______________________O2 = ____________________。
(3)在密闭容器中充入4mol NO和5mol，发生反应： △H＜0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．(g)的浓度 D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol ，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
t/min 0 10 20 30 40
p/kPa 240 226 216 210 210
①0～20min内该反应的平均反应速率_______。
②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。
19. （13分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，
工艺流程如图：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：
1.5 6.5 7.7
3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为____________________(填化学式)。
（2）“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
（3）“调pH”时，为除去溶液中的铁元素，可向溶液中加入Ni(OH)2试剂来控制pH的范围为___________。
（4）“除钙”后，若溶液中浓度为，则= ___________。[已知常温下]
（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。
①中间隔室b可以得到的主要物质Z是 (填化学式)。
②阳极的电极反应式是 。
