2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第五章第一节第3课时不同价态含硫物质的转化练习题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第五章
第一节第3课时不同价态含硫物质的转化练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列反应中，能产生的是
①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应 ③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
4．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．b在过量O2中燃烧可生成d
B．f的水溶液一定呈中性
C．a可与c反应可生成b
D．e的浓溶液不能用铁制容器贮藏贮运
5．检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的
B．先加酸化，再加溶液
C．先加盐酸酸化，再加溶液
D．加入盐酸酸化了的溶液
6．图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
7．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏
8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是
A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现
C．循环过程中硫元素只被还原
D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 B．SSO3H2SO4
C．SO2H2SO3 H2SO4 D．NH3NOHNO3
二、填空题
10．含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：
(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有______种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为______类。
(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。
：______。
：______。
：______。
(3)为减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。
11．相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：
写出②③④反应的化学方程式：
②________________；③_______________；④_______________。
三、元素或物质推断题
12．在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质，并可反应生成离子化合物。试回答：
(1)G的化学式为_______；
(2)写出B的阴离子的化学式_______。
(3)写出B+水→C的化学反应方程式_______。
(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为_______。
四、实验题
13．大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体，A装置可产生SO2，某学习小组利用如图所示装置探究SO2的相关性质(装置A加热装置略)：
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开_______，逐滴加入浓硫酸；
(2)一段时间后，装置B中出现的现象是_______，可证明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是_______。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A.　由，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠，故A不符合题意；
B.　由，硫元素化合价没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫，故B不符合题意；
C.　由，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将通入硫化氢溶液中可以得到硫单质，故C不符合题意；
D.　由，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如：，故D符合题意；
答案：D。
2．B
【详解】A.　，能够一步实现，故A不符合题意；
B.　硫单质不能一步转化为三氧化硫，不能够一步转化，故B符合题意；
C.　，能够一步事项，故C不符合题意；
D.　，能够一步实现，故D不符合题意；
答案：B。
3．D
【详解】①硫在空气中燃烧生成SO2，故①符合题意；
②亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，故②符合题意；
③碳和热的浓硫酸反应生成SO2和二氧化碳、水，故③符合题意；
④铜和热的浓硫酸反应会产生SO2、硫酸铜和水，故④符合题意；
综上所述，①②③④都能产生SO2；
故选D。
4．C
【详解】A．b是S单质，d是SO3，S在O2中燃烧只生成SO2，A项错误；
B．f可以是硫酸盐，也可以是硫酸氢盐，而硫酸氢盐(如NaHSO4)水溶液呈酸性，B项错误；
C．a是H2S，c是SO2，它们可以发生反应生成b(S单质)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，C项正确；
D．e为H2SO4，因铁在浓硫酸硫酸中发生钝化，故浓硫酸能用铁制容器贮藏贮运，D项错误；
答案选C。
5．C
【详解】检验某未知溶液中是否含有的操作是先加盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，则含有，反之，则无；综上所述，答案为C。
6．B
【分析】H2S转化为S单质，S元素化合价由-2价变为0价；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为+4价；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为+4价；
【详解】综上，本题选B。
7．A
【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；
B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；
C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；
D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；
综上所述答案为A。
8．C
【详解】A．硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确；
B．在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；
C．①、②中硫元素均被氧化，C错误；
D．若生物体有机硫中硫元素为价，中S为+6价，过程③中S的化合价降低，发生还原反应，D正确。
答案选C。
【点睛】关注硫元素化合价的变化是解决此题的关键。
9．C
【详解】A．Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，不是生成Fe2O3，A错误；
B．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能产生SO3，B错误；
C．SO2易溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，与O2混合，被O2氧化为H2SO4，符合物质反应转化关系，C正确；
D．NH3被O2催化氧化产生NO，NO不溶于水，不能与水反应产生HNO3，D错误；
故合理选项是C。
10． 4 3 （浓）
【分析】(1)盐是在水溶液里能够电离出金属阳离子(或NH4＋)和酸根离子，属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；S的化合价有－2价、＋4价、＋6价，据此分析；
(2)根据硫及其化合物的性质进行分析；
(3)CO还原SO2得到S单质，S的化合价降低，C的化合价升高，被氧化成CO2，据此分析；
【详解】(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类．依据物质组成分析，属于酸的是、；属于盐的是、、、；属于氧化物的是；硫元素显价的是、、，显价的是、，显价的是、；
(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为；浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；
(3)用还原得到单质硫，则被氧化成，发生反应的化学方程式为。
11． H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑ Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
【详解】反应②为：H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，为酸碱中和，化学方程式为：H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；
反应③为：Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，为复分解反应，化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
反应④为：Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，反应方程式为：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；
故答案为：H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。
12．(1)H2SO4
(2)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
【分析】常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4，然后根据题目要求写出相应物质的化学式、电子式或相应反应的方程式。根据上述推断可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，H为Na2SO4。
(1)
根据上述推断可知G是硫酸，则G的化学式为H2SO4；
(2)
B是Na2O2，Na2O2是由Na+和构成的；
(3)
过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)
Na2O2具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应产生硫酸钠，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。
13．(1) 玻璃塞a 活塞b
(2) 有白色沉淀产生 还原性
(3)又出现红色
(4)SO2+2OH- = SO+H2O
【分析】A装置为气体制备装置，B验证SO2还原性 ，C验证SO2漂白性，D尾气处理装置；
【详解】（1）为了保证浓硫酸液体能顺利流下，需要维持内外压强平衡，所以需要下打开分液漏斗a，让内外流通保持压强平衡，再打开b，让硫酸顺利流下；故答案为：玻璃塞a；玻璃塞b；
（2）二氧化硫与双氧水生成硫酸，二氧化硫作还原剂，体现还原性，硫酸与氯化钡生成白色沉淀硫酸钡；故答案为：有白色沉淀产生；还原性；
（3）SO2有漂白性，使品红溶液褪色，其漂白性具有可逆性，受热后品红复色；故答案为：又出现红色。
（4）D装置为尾气回收装置，发生的反应；故答案为：。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页