2.3.1分子结构与物质的性质（第1课时共价键的极性）(共33张PPT)含视频 高二化学同步课件（人教版2019选择性必修2）

(共33张PPT)
第三节 分子结构与物质的性质
第1课时：共价键的极性
第二章 分子结构与性质
学习
目标
PART
01
PART
02
键的极性和分子极性的关系
PART
03
分子极性的判断方法
共价键的分类
写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。
H2 O2 N2 CH4
电子式
结构式
HCl CO2 H2O NH3
电子式
结构式
01
共价键的分类
01、共价键的分类
共价键
极性共价键
非极性共价键
H—Cl
δ＋
δ－
氯化氢分子中的极性共价键
由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）
由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）
01、共价键的分类
共价键 极性共价键 非极性共价键
成键原子 不同种原子（电负性不同） 同种原子（电负性相同）
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性
示例 H2、O2、Cl2等
01、共价键的分类
电负性： 2.1 3.0
H—Cl
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
极性的表示方法——极性向量
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强
（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
01、共价键的分类
键的极性的判断方法
01、共价键的分类
键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
键的极性的判断方法
02
分子极性的判断方法
02、分子极性的判断方法
根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
02、分子极性的判断方法
常见的极性分子和非极性分子
分子极性
如何判断分子的极性？
02、分子极性的判断方法
（1）单原子分子
（稀有气体）——非极性分子
（2）双原子分子
化合物——极性分子
单 质——非极性分子
取决于原子间的共价键是否有极性
分子极性的判断方法
02、分子极性的判断方法
H
Cl
共用电子对
H
Cl
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键
∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀
∴ HCl 为极性分子
δ+
δ-
结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
02、分子极性的判断方法
共用电子对
Cl2 分子中，共用电子对不偏向如何一方，Cl原子都不显电性，为非极性键。
极性向量矢量和为零，整个分子的电荷分布均匀，故为非极性分子
结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
02、分子极性的判断方法
(3)多原子分子(ABn型)
ABn分子极性的判断方法
①物理模型法
在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
02、分子极性的判断方法
180
F1
F2
F合=0
O
O
C
C=O键是极性键，C呈正电性，O呈负电性，根据VSEPR理论，CO2是直线形、对称分子，两个C=O键对称排列，两键的极性向量的矢量和为零，意味着键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，因此CO2是非极性分子
①物理模型法
02、分子极性的判断方法
BF3：
120
F1
F2
F3
F’
B—F键为极性键，F呈负电性，BF3为平面三角形分子，是高度对称的结构，属对称分子，键的极性可相互抵消（ F合=0） 。
∴ 整个分子电荷分布均匀，BF3是非极性分子
δ+
δ-
δ-
δ-
平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
①物理模型法
02、分子极性的判断方法
H
O
H
105
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键，分子是V线
不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
①物理模型法
02、分子极性的判断方法
H
H
H
N
NH3：
107
三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子
①物理模型法
02、分子极性的判断方法
C
H
H
H
H
109 28'
正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
①物理模型法
02、分子极性的判断方法
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
=
该分子为非极性分子
分子的空间结构中心对称
直线形
平面正三角形
正四面体
……
②化合价法
多原子分子(ABn型)
02、分子极性的判断方法
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
≠
该分子为极性分子
分子的空间结构不中心对称
V形
三角锥形
四面体
……
②化合价法
多原子分子(ABn型)
02、分子极性的判断方法
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
常见ABn型分子的极性判断
02、分子极性的判断方法
分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物
A2
AB
AB2
AB3
AB4
2+0
2+1
2+2
直线形
V形
V形
非极性分子
极性分子
极性分子
CO2、CS2
SO2、
H2O、H2S
3+0
3+1
平面三角形
三角锥
非极性分子
极性分子
BF3、AlCl3
NH3、PCl3
4+0
正四面体
非极性分子
CH4、CCl4
直线形
非极性分子
极性分子
O2、H2
HF、CO
③空间结构对称法
03
键的极性和分子极性的关系
03、键的极性和分子极性的关系
键的极性和分子极性的关系
①只含非极性键的双原子分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
③含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
拓展提升
O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为 分子。
H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为 分子。
极性
非极性
只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
A
1．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是( )
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．NaOH
D
2．下列分子属于非极性分子的是( )
A．H2O B．HCl
C．NH3 D．CH4
A
3．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．CO2 B．Br2
C．CaCl2 D．SO2