江西省吉安市永丰县中2022-2023学年高一上学期期末考试（2月）化学试题（B班）（含答案）

永丰县中2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷（B班）
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．电解质、化合物 D．分散系、溶液
2．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Al2O3 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
4．配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是
A．100mL量筒 B．电子天平 C．100mL容量瓶 D．玻璃棒
5．下列说法正确的是
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价
6．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－
7．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）
碱 盐 电解质 混合物
A 纯碱 小苏打 BaSO4 生石灰
B 烧碱 食盐 NH3 H2O CuSO4 5H2O
C KOH CaCO3 硫酸 盐酸
D NH3 Na2S 明矾 磁性氧化铁
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
9．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
10．将一定量的和的溶液混合，随着时间的推移，水分逐渐蒸发，溶液浓度不断升高。已知时四种物质的溶解度如表所示，则下列说法正确的是
物质
溶解度 34.2 19.5 36.0 11.1
A．刚制成混合溶液时，混合溶液中
B．固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为强酸性
C．随着水分逐渐蒸发，溶液将会发生离子反应
D．时，向一定量蒸馏水中加入适量固体可制得的溶液
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．在实验室中，对下列事故处理正确的是（ ）
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．热液体的试管口不能正对着自己或别人
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．实验室中使用酒精灯时应用外焰加热
12．NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
13．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
14．下列实验方法不能达到实验目的的是
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液
B．用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素
C．为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤
D．为证明Cl2的氧化性强于Br2，可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化
15．对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中滴加溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有
B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有
C．区别和可用澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑蚀的气体是
D．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色。则原溶液中有、无
三、填空题（共50分，除标注外每空1分）
16．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。
(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。
(5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应_________________。
17．课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是____________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_______________。
18．已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D．品红溶液 E. 溶液 F. 溶液和足量盐酸 G. 排水集气法 H.安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。
请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水 b. 饱和溶液 c. d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。
19．完成下列相关问题：
I.某无色废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了3组实验，其操作和有关现象如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验②的作用是_______。
(2)分析上面图象，在原溶液中与的比值为_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。
(3)取原溶液少许，向溶液中加入，充分反应后，忽略原溶液体积的变化，则浓度增大的离子有_______(填离子符号)。
II.常见的氧化性离子有、、、、、、等，常见的还原性离子有、、、等。
(4)向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，发生的总反应的离子方程式为___。
(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______。
(6)向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，过滤、洗涤、灼烧，可得固体_______g。
20．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。
1．D
【详解】A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；
B．溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；
C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故C不选；
D.溶液是分散系的一种，故D 选。
故选D。
2．D
【详解】A．Na2CO3属于盐类，选项A错误；
B．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以Al2O3是两性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，选项B错误；
C．NaHSO4属于盐类，选项C错误；
D．KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，选项D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，在足量O2中燃烧，存在如下关系式：Mg—2e-，则转移的电子数为0.2NA，A不正确；
B．18 g D2O的物质的量为=0.9mol，含有的质子数为9NA，18 g H2O中含有的质子数为=10NA，B不正确；
C．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24 L CCl4的物质的量，也就无法求出其含有的共价键数，C不正确；
D．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为=0.5NA，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液需要用100mL容量瓶而非量筒，A符合题意；
B．碳酸钠的质量，电子天平用于称量碳酸钠，B不符合题意；
C．配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL需要用100mL容量瓶，C不符合题意；
D．碳酸钠溶解时需玻璃棒搅拌，D不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A．氧气和臭氧组成的物质中只含一种元素，属于混合物，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B错误；
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故C错误；
D．金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH-反应的离子浓度发生改变。A、Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，生成CO32－，故CO32－离子浓度增大，选项A不选； B、Cl-离子浓度基本不变，选项B选；C、Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，生成CO32－，故CO32－离子浓度增大，Cl-离子浓度基本不变，选项C不选；D、Na2O2与水反应后生成NaOH，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，选项D不选。答案选B。
点睛：本题考查过氧化钠的性质以及离子反应。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，能与氢氧根离子反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子的浓度也会变化，由此分析解答。
7．C
【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；
B．CuSO4 5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；
C．KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HCl的水溶液，是混合物，故C正确；
D．碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；
故答案为C。
8．B
【详解】A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，故A错误；B. 碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，故B正确；C. 铜和硝酸银溶液反应，电荷要守恒：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，故C错误；D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋SO===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误。故选B。
点睛：解答本题要解决的问题主要是书写的离子方程式要符合事实，反应物和生成物的成分或者表达形式要正确。如选项A铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，再如选项D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。在反应物和生成物的成分或者表达形式要正确的前提下，需要检查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒，如选项C。
9．A
【详解】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：　溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸　、蒸发，故正确的答案为A
【点睛】粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。
10．C
【详解】A．刚制成混合溶液时，混合溶液的总体积不知，不能计算混合溶液中，A错误；
B．固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为难挥发性、高沸点，B错误；
C．随着水分逐渐蒸发，结合表中溶解度大小判断，首先析出的晶体是硫酸钾，溶液将会发生离子反应，C正确；
D．表中硫酸钠溶解度为，说明在时水中最多溶解硫酸钠，物质的量，假如溶液体积为，最大浓度，不能配制的溶液，D错误；
故答案为：C。
11．BD
【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；
B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；
C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，故C错误；
D．酒精灯燃烧时外焰温度最高，则使用酒精灯时应用外焰加热，故D正确；
故答案为BD。
12．B
【详解】A、n（P4）===1mol，1个P4分子含有6个P-P键，因此124g P4含有的P-P键的物质的量为6mol，P-P键的个数为6NA，选项A错误；B.12g石墨中含有碳原子个数=×NA/mol=NA，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，选项B正确；C.12g金刚石中含有碳原子个数=×NA/mol=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，选项C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=×NA/mol=NA，每个硅原子含有4个Si-O键，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA。
13．AD
【分析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。
【详解】A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；
B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；
C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；
D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；
故答案为AD。
14．B
【详解】A．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故可用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液，A正确；
B．淀粉溶液只能检验碘单质，B错误；
C．铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，C正确；
D．氯气将溴离子氧化为溴单质，溴水为橙色则证明有溴单质生成，D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．向某溶液中滴加溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则原溶液中一定含有，A正确；
B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，则可能含有或Ag+，B错误；
C．和均能使澄清的石灰水变浑浊，该浑浊物分别是CaSO3、CaCO3，不可用澄清的石灰水区别和，C错误；
D．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中有，由于的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，故该操作无法确定溶液是否含有K+，D错误；
故选A。
16． 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 2C+SiO2Si+2CO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2↑
【分析】(1)用铝热反应焊接钢轨是利用铝能够还原氧化铁生成铁；
(2)工业上制备粗硅，是利用碳在高温下还原二氧化硅；
(3)氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
(4)氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，长时间后，瓶塞不容易打开；
(5)盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳；
据此分析书写方程式。
【详解】(1)用铝热反应焊接钢轨是利用铝能够还原氧化铁，反应的化学方程式为2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，故答案为2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
(2)工业上利用碳在高温下还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO，故答案为2C+SiO2Si+2CO；
(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，故答案为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+；
(4)氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，长时间后，瓶塞不容易打开，因此盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2O，故答案为SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2O；
(5)盐酸与碱式碳酸铜反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2↑，故答案为Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2↑。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意高温下碳与二氧化硅反应生成一氧化碳，不是生成二氧化碳。
17． 正极 1:1 银 AgNO3 Y极附近红褐色变深
【分析】将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，所以C、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，A为电源正极，B为电源负极。
【详解】（1）连接阴极的电极负极、连接阳极的电极是正极，A连接阳极，则为正极；
（2）甲中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为；
（3）乙中阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，生成相同物质的量的氢气、氯气时转移电子相等，电解过程中转移电子总数相等，所以生成氢气、氯气物质的量相等，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氯气和氢气体积之比为1：1；
（4）欲用丙装置给铜镀银，Ag作阳极、Cu作阴极，则G为银，电解质为AgNO3；
（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，Y为阴极，所以看到的现象是Y极附近红褐色变深。
【点晴】正确判断阴阳极是解本题关键，将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，所以C、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，难点是根据电子守恒进行有关计算，（5）的现象能说明氢氧化铁胶粒带正电荷，据此解题。
18．(1) 溶液变红
(2) A→H→F→D→E→G F中出现白色沉淀
(3)c
(4)上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平
(5)
【详解】（1）受热分解，若C中酚酞溶液变红，则分解产物中有；
（2）D. 品红溶液用于检验，E. 溶液用于吸收多余的和，F. 溶液和足量盐酸用于检验，G. 排水集气法用于检验，H.安全瓶，防倒吸，所以装置连接的顺序为：A→H→F→D→E→G；与水反应生成硫酸，与反应生成，若F中出现白色沉淀，则分解产物中含有；
（3）溶液与反应，产生的易溶于水，难溶于，所以最佳试剂为；
（4）量气管量气体的体积时，为了使两边压强相同而减小误差，上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；
（5）根据元素守恒，，质量为，质量分数为。
19．(1)检验硫酸根离子
(2) 1:1 存在
(3)、、OH-
(4)4+4+2Br-+5Cl2=2I2+4+Br2+10Cl-
(5)、3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑
(6)240
【分析】无色废水，则不含有；焰色反应为黄色，则含有钠离子；加入氯化钡和稀盐酸生成2.33g沉淀，则沉淀为硫酸钡沉淀，含有硫酸根离子2.33g÷233g/mol=0.01mol；加入过量氢氧化钠最终无沉淀生成，则不含有镁离子；开始无沉淀，生成沉淀后一段时间后沉淀溶解，则溶液中含有氢离子、铵根离子、铝离子；铝离子和碳酸根离子不共存，则不含有碳酸根离子；铵根离子的物质的量等于消耗氢氧化钠的物质的量为0.042mol-0.035mol=0.007mol，氢氧化铝与溶解消耗氢氧化钠的物质的量相等，则铝离子的物质的量为0.049mol-0.042mol=0.007mol；
【详解】（1）硫酸根离子和钡离子能生成不溶于酸的沉淀，故实验②的作用是检验硫酸根离子；
（2）分析上面图象，在原溶液中铵根离子、铝离子的物质的量分别为0.007mol、0.007mol，则与的比值为1:1；根据分析可知，溶液中一定存在氢离子、钠离子、铵根离子、铝离子、硫酸根离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子，硫酸根离子、铵根离子、铝离子的物质的量分别为0.01mol、0.007mol、0.007mol，则阳离子所带正电荷大于阴离子所带负电荷，根据电荷守恒，故一定存在；
（3）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，由于原溶液少许，则氢氧化钠过量，则氢离子、铵根离子完全反应生成水、氨气，铝离子转化为，故浓度增大的离子有、、OH-；
（4）向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，还原性碘离子大于亚铁离子大于溴离子，则2mol碘离子、2mol亚铁离子完全反应，1mol溴离子参与反应，氯气不足完全反应，故发生的总反应的离子方程式为4+4+2Br-+5Cl2=2I2+4+Br2+10Cl-；
（5）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子；过一会又变为棕黄色，反应为酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子和一氧化氮气体，3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑；
（6）向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉，铁和银离子生成银和亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子、和铁离子反应生成亚铁离子，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化亚铁，过滤、洗涤、灼烧，灼烧过程中二价铁被氧气氧化为三价铁，煅烧最终得到氧化铁，、、，根据反应关系可知，生成氧化铁的物质的量为（0.5mol+1.5mol+1mol）÷2=1.5mol，质量为240g。
20． 、H、O、C 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物
【详解】气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，可知C为O2。气体A为，0.6molA混合气体通过浓硫酸得到0.3mol气体A，气体减少0.3 mol，说明在A中含有水蒸气，其物质的量为n(H2O)=0.6 mol-0.3 mol=0.30mol；将气体A通过足量石灰水后得到30.0g碳酸钙沉淀，物质的量为：0.3mol，故A为CO2气体，由C溶液的颜色可知B为Cu2O，，气体C为氧气，，黑色固体A为CuO，由此可知X为碱式碳酸铜，根据元素守恒可知。
(1) X为，组成X的四种元素是、H、O、C，故答案为：、H、O、C；
(2) X为，在空气中加热发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
(3) 黑色固体A为CuO，可以催化氧化乙醇生成乙醛，该反应的化学方程式：，故答案为：；
(4) 红色固体B为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应的离子方程式为：，故答案为：；
(5) 用气体还原少量黑色固体A，使CuO完全反应得到红色产物。设计的实验方案为: 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物。故答案为：取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物。