涟源市第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学答案
一、选择题：(每小题 3 分，共 42 分，只有一项是符合题目要求的。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C B A D D D A D B C B B
二、非选择题：(第15题~第18题，共4 个大题，每空2分，共 58分。)
15. (1).无自由移动的离子； (2).cab ; (3).c (4). ③④
16 (1). ② (2). 酚酞 (3). a ; b (4). 0.050 (5). ＞
17.(1).＞ ; HC+H2O H2CO3+H2O ; ＞
(2) .氨水 ; ＜
(3).④＞②＞③＞①
(4). ①.＞; = ; ②.5 ; ③. c(Cl—)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)
18(1)C
(2). ① Zn ； ； ② 增大
(3) . ①小于 ② 0.025mol/(L·min) 75% 25% ③ A涟源市第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题：(每小题 3 分，共 42 分，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A. “天宫二号”使用碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
2. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 乙醇是弱电解质 B.碳酸氢钡是强电解质
C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. 食盐水能导电，所以食盐水是电解质
3. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是
A. 用装置甲观察Fe(OH)2的生成 B. 用装置乙除去CO中的CO2
C. 用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D. 装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL
4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应:C H6(g) C H4(g)+ H (g) ΔH>o。当达到平衡时项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A.增大容器的容积 B.等容下通人稀有气体
C.分离出部分氢气 D.升高反应的温度
5. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是
A. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 B. 催化剂不能改变反应焓变(△H)
C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 该反应为吸热反应
6．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是
A．断开H-H键放出能量 B．形成H-Cl键吸收能量
C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．燃烧都是放热反应
7．室温下，用惰性电极电解下列物质的饱和溶液，其pH增大的是
A．NaOH B．K2SO4 C．AgNO3 D．NaCl
8．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A．增大c(A)、c(B)，K增大 B 该反应的焓变为负值
C．降低温度，正反应速率增大
D．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) A(g)+2B(g)
9.下列叙述中错误的是
A.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
10．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D. 制造蜂窝煤时加入生石灰
11. 下列关于化学电源的说法正确的是
A. 干电池放电之后还能再充电 B.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
D. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
12.为了除去MgCl 酸性溶液中的Fe，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A.NH3·H O B. NaOH C. MgCO3 D. Na2CO3
13. 对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性生质变化的叙述中，错误的是
A. 原子半径逐渐增大 B. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱
C. 第一电离能逐渐减小 D. 电负性逐渐减小
14. 下列叙述中，正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
B .H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央.
C. CCL4是非极性分子，分子中C处在4个C1所组成的正方形的中心
D.CO 是非极性分子，分子中C不处在2个0所连成的直线的中央
二、非选择题：(第15题~第18题，共4 个大题，每空2分，共 58分。)
15．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图1所示。请填写下列空白：
图1； 图2
(1)加水前导电能力约为零的原因是______________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H))由小到大的顺序是_______________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_______________。
(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。
①加入 H20 ②加入浓硫酸 ③加人NaOH固体 ④加入Na CO3固体
16. NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/LNaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如上图2所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)：回答问题：
(1)曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是______；
(2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为3.1~4.4)和酚酞(变色范围为8.2~10.0)。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为_____；
(3)a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是_____，最小的是_____；
(4)a点溶液中：c(Na+)=______mol/L；
(5)b点溶液中：c(OH-)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。
17．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”、“<”)。
(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图3所示(已知：)
图3； 图4
①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。
③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。
18．电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与反应
C．在中燃烧： D．与反应
(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。
①负极材料是_______；负极电极反应是_______。
②使用该电池时，正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知反应：。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的(g)和0.8mol的CO(g)发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如上图4：
①一定温度下，第4min时_______第3min时(填“大于”“小于”或“等于”)。
②2min~4min内，_______。平衡时CO的转化率为_______。平衡时混合气体中的体积分数是_______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______(填标号)。
A．单位时间内生成的同时生成
B．
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D．容器中气体压强不随时间变化而变化
