江西省萍乡市芦溪中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

芦溪中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是
A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．NO2 、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．所有的置换反应都是氧化还原反应
3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g中含有的质子数为10
B．48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3
C．16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1
D．25℃时，的盐酸中含有的数目为0.01
4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是
A．氢氧化钠溶液和硝酸溶液都可以盛装在带玻璃塞的无色试剂瓶中
B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．少量的金属钠保存在煤油中且金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
5．下列实验的现象及对应的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性
B SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2
D 向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
6．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
B Si SiO2 Na2SiO3 Na2CO3
C Na Na2O Na2O2 NaOH
D Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
B．使酚酞变红色的溶液：
C．溶液：
D．溶液：
8．已知 KMnO4在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是
A．反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
B．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进CO水解，使c(OH-)增大，去污能力增强
B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质
A．A B．B C．C D．D
10．碱式溴化镁[]废渣制取溴乙烷(无色油状液体)和无水的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“提溴”时，氯气过量对溴乙烷产率无影响
B．“合成”时，S作还原剂，氧化产物为
C．“精制”时，可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器
D．制无水时，将母液在蒸发皿中蒸干后放入坩埚中灼烧
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料
B．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
C．工业上常用金属铝和氨水制备氢氧化铝
D．“血液透析”、“静电除尘”涉及胶体应用，是因为胶粒带电
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
13．下列说法中正确的是
A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质
B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同
C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag
15．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A．在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气
B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
三、填空题（共50分）
16．填空：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
17．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。
(2)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(3)“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______
(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL
(5)配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______
(6)下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容
18．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了而产生Cl2，设计以下方案：
方案I 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
19．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)
2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)
2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
20．A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：
回答下列问题：
(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。
(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。
(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；
无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。
(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。
(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。
1．D
【详解】在溶液中可发生的反应I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3
反应前，反应后，被氧化，这表明的氧化性比强；故A错；
雨水的pH小于5.6，说明呈酸性，则雨水中可能溶解了SO2，也可能是其它酸性气体，比如，故B错
溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有，也可能是，故C错；
灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应正确
故正确答案为D
2．D
【详解】A. NO2不属于酸性氧化物，A错误；B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D. 所有的置换反应一定有单质参加和生成，一定都是氧化还原反应，D正确，答案选D。
3．B
【详解】A． 的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9，A错误；
B． 48g和的混合气体中含有3molO，则氧原子数目为3，B正确；
C．16.25g的物质的量为0.1mol，氯化铁水解形成的胶体，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即胶粒数小于0.1NA ，C错误；
D． 25℃时，的盐酸的体积未知，故不能计算溶液含有的数目，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．氢氧化钠溶液盛装在带橡胶塞的无色试剂瓶中，硝酸溶液盛装在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A错误；
B．氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，大量氯气泄漏时，应该用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B错误；
C．为防止亚铁离子被氧化，硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，故C正确；
D．少量的金属钠保存在煤油中，金属钠着火时，可立即用沙子覆盖灭火，故D错误；
选C。
5．D
【详解】A．NaClO具有强氧化性，不能使用pH试纸测其pH值，A错误；
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，是二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性，B错误；
C．铜片与稀硝酸混合反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，C错误；
D．向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，生成不溶于酸的沉淀，则溶液X中一定含有，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A. 若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A满足上述转化关系；
B. 若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温可以生成硅酸钠，故B满足上述转化关系；
C. 若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C不满足上述转化关系；
D.若甲为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和铝分别和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D满足上述转化关系，
故选C。
7．A
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A选；
B．使酚酞变红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2+、HCO，故B不选；
C．溶液和生成微溶的Ag2SO4、难溶的AgI，不能大量共存，故C不选；
D．溶液和反应，不能共存，故D不选；
故选：A。
8．B
【分析】本装置用于制取氯气，并进行除杂、收集和尾气处理。
【详解】A．KMnO4在常温下与浓盐酸反应，生成Cl2、MnCl2等，反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，A正确；
B．在本装置中，试管①用于除去Cl2中混有的HCl气体，所盛试剂为饱和食盐水，试管②用于收集Cl2，但由于Cl2的密度比空气大，导管应左长右短，B不正确；
C．③中的NaOH溶液能与Cl2反应，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，C正确；
D．因为浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和水蒸气混在Cl2中，用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，升温促进水解，碱性增强，故A正确；
B．当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确；
C．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故C错误；
D．明矾净水时，Al3+水解生成胶体Al(OH)3，胶体具有吸附性，用于吸附杂质净水，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．氯气不能过量，否则会混入中，导致溴乙烷产率低，故A错误；
B．由流程信息可推出制备反应为，该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化产物为，故B正确；
C．“精制”过程为分液或蒸馏，用不到漏斗，故C错误；
D．直接蒸发得不到无水氯化镁，需在通入HCl气体的情况下加热蒸干氯化镁溶液才能得到无水氯化镁，故D错误；
故选B。
11．CD
【详解】A． 是红棕色粉末、俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料，A正确；
B． 钠钾合金室温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂，B正确；
C． 工业上不使用金属铝直接制备氢氧化铝，成本太高， C错误；
D． 血液含蛋白质、属于胶体，胶粒不能透过半透膜，故“血液透析”涉及胶体应用，涉及渗析，与胶粒带电无关，D错误；
答案选CD。
12．D
【分析】A、题中没有告诉氯化铝溶液的体积,无法计算氯离子的物质的量；
B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子分别为2和3,无法计算1mol混合物中含有的氧原子数目；
C、乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键,含有5对共用电子对；
D、根据电子守恒计算出锌与浓硫酸反应生成的氢气和二氧化硫混合气体的物质的量。
【详解】A、没有告诉0.1mol/L的氯化铝溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故A错误；
B、1 molO2和O3的混合气体中,氧气含有2个氧原子,臭氧含有3个氧原子,所以无法计算混合物中含有的氧原子数目,故B错误；
C、标况下, 11.2 L乙烯的物质的量为0.5mol, 0.5mol乙烯中含有1mol碳碳共用电子对、2mol碳氢共用电子对,总共含有3mol共用电子对,故C错误；
D、13.0 g锌的物质的量为0.2mol,完全反应变成锌离子失去0.4mol电子，与浓硫酸完全反应,无论生成二氧化硫还是生成氢气,每生成1个气体分子达到2个电子,所以转移0.4mol电子会生成0.2mol气体,生成气体分子数为0.2NA,所以D选项是正确的；
综上所述，本题正确选项D。
13．AB
【详解】试题分析：三氧化硫的水溶液能导电，是因为生成的硫酸溶液导电，三氧化硫是非电解质，A正确；
1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数目不等，溶液导电性不同，B正确；氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；在相同温度下，同种溶质的水溶液饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强，但不同种溶液就不一定了，D错误。
考点：考查电解质与非电解质的概念、影响溶液导电性的因素等。
14．B
【详解】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，题中所给离子方程式，不符合客观事实，正确的是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故B正确；
C．电荷不守恒，且不符合客观事实，正确的是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；
D．Zn、Cu均能与Ag+发生置换反应，则不能比较Zn、Cu的金属性强弱，故D错误；
答案为B。
15．BD
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口遇冷，二者又会化合生成氯化铵，所以实验室不能直接分解氯化铵制备氨气，A正确；
B．氨气能与氯化钙作用，生成CaCl2 8NH3，所以实验室不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，氨气与氯化氢结合成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶内形成红色喷泉，C正确；
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后，两溶质发生反应生成氯化铵，溶液显弱酸性，溶液呈紫色或红色，但蒸干时氯化铵会分解，得不到氯化铵固体，D错误；
故选BD。
16． 0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【详解】(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。
17．(1)
(2)4.0
(3)
(4)4.0
(5)②①③⑤⑥④⑦
(6)②④⑤
【详解】（1）漂白粉和84消毒液两者均含有。
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为。
（3）“84消毒液”所含与“洁则灵”所含 能反应产生有毒的气体Cl2，离子反应方程式：。
（4）根据稀释定律，配制240mL0.2mol·L-1的盐酸，应选用250mL的容量瓶，设应量取浓盐酸的体积为VmL，则有：12.5mol·L-1×VmL=250mL×0.2mol·L-1，解得V=4.0。
（5）配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：计算→量取→溶解(冷却)→转移溶液(包括洗涤)→定容→摇匀→注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦。
（6）①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高。
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏高。
⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏大，浓度偏高。
18．(1) 分液漏斗 将C装置放置于冰水浴中
(2) Fe3+ 在酸性条件下，K2FeO4发生反应生成Fe3+和O2 排除的干扰，碱性溶液中较稳定 > 溶液酸碱性不同
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去氯化氢；装置C中氯气与氢氧化铁固体、氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止污染空气。
(1)
①由图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去氯化氢，装置图为，故答案为：；
③装置C中氯气除与氢氧化铁固体、氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾外，氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为；将C装置放置于冰水浴中可控制反应在0℃～5℃进行，故答案为：；将C装置放置于冰水浴中
(2)
①i．方案I中加入过量硫氰化钾溶液，溶液变红可知a中含有铁离子；铁离子可能是高铁酸钾酸性条件下氧化氯离子得到，也可能是高铁酸钾在酸性条件下生成氧气时被还原为铁离子，故答案为：Fe3+；在酸性条件下，K2FeO4发生反应生成Fe3+和O2；
ii．由信息可知，高铁酸钾微溶于氢氧化钾溶液，在碱性溶液中较稳定，C中所得的高铁酸钾固体表面可能附有可溶的氯化钾和次氯酸钾，用氢氧化钾溶液洗涤能洗去表面附有的氯化钾和次氯酸钾，避免在酸性条件下氯化钾和次氯酸钾反应生成氯气，排除次氯酸钾对反应的干扰，故答案为：排除的干扰，碱性溶液中较稳定；
②由题意可知，碱性条件下，氯气可将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子，说明氯气的氧化性大于高铁酸根离子，酸性条件下，高铁酸根离子可将氯离子氧化为氯气，说明高铁酸根离子的氧化性大于氯气，对比可知溶液的酸碱性会影响氯气与高铁酸钾的氧化性强弱，故答案为：>；溶液酸碱性不同。
19． 分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 B A 2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ (使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2) 84.0%
【分析】此题实验目的制备醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，关闭A打开B，从分液漏斗加入滴入盐酸，首先让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，从分液漏斗中加入三氯化铬溶液，利用锌和三氯化铬溶液反应生成利用二氯化铬溶液，关闭B打开A，利用氢气将二氯化铬溶液排入到仪器3中，在仪器3中反应醋酸亚铬水合物，4为尾气处理，并防止外界的氧气进入仪器3中，以此来解析；
【详解】(1)根据仪器结构特征,可以知道仪器1为分液漏斗；
(2) 二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液；
(3) 利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；
(4)锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，离子方程式为：2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ ；
(5) CrCl3的物质的量为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，根据方程式2Cr2+(aq)＋4CH3COO-(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)，可以知道CH3COONa足量，则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.06mol 376g/mol=11.28g， 所得产品的产率为：×100%=84.0%；
【点睛】
20． S Fe 坩埚 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr H2SO3 Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S
【详解】试题分析：根据C遇KSCN变红色，说明A中含有铁元素、B是,E是；无色气体E能使品红褪色，E是 ，所以A中还含有硫元素； 与水生成F，F是 ；与溴水反应生成和 ；与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀。
解析：根据以上分析，(1)组成A的两种元素分别为Fe、S；实验室中煅烧固体时用坩埚，所以盛装A的仪器名称为坩埚。
(2)根据元素守恒，A被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X是 ，的电子式为。
(3) 通入溶液中，被还原为，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ ；
和溴水反应的化学方程式为H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr。
(4) 与H2O2溶液，反应生成硫酸，取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有。
(5) 组成A的两种元素分别为Fe、S， 5.920g在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B是氧化铁，铁元素的物质的量为4.800g÷160g/mol×2=0.06 mol，硫元素的物质的量为(5.920g－0.06×56)÷32=0.08mol,所以A的化学式为；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物S和气态氢化物H2S，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S；