黑龙江省鹤岗市重点中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

鹤岗市重点中学2022-2023学年高二下学期开学考试
化学试题
考试范围：选择性必修二第一章、第二章，选择性必修一溶液中离子平衡、化学平衡；
考试时间：75分钟；
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 “条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
一、单选题 (共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图：
C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式：
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态O原子的轨道表示式为
B．F电子排布的轨道表示式为
C．27号元素Co的基态原子的价层电子排布式为
D．中子数为8的碳原子的电子排布式为
3．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下含有个碳氢键
B．碳酸钠溶液中含有的数目为
C．被氧化为时转移的电子数为
D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子
5．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是
A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体
C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn
6．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理
B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道
C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
7．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H8．下列表述中，正确的是
A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素
B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素
C．已知非金属性：，则酸性：
D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数
9．有关物质结构的下列说法中正确的是
A．碘升华时破坏了共价键 B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
10．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项 证据 推理
A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质
D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语或图示表达正确的是
A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：
C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：
12．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=2的溶液：Cl-、、、
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、
13．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂
C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变
14．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为
A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物
C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物
15．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，
δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或C2O。下列叙述不正确的是
曲线II是的变化曲线
B．草酸H2C2O4的电离常数K1=1.0×10-1.22
C．在b点，3c(C2O)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
D．在c点，c()=0.6mol/L
16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数 （25 ℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-）
D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
17．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为
B．含氧酸的酸性强弱顺序为
C．元素第一电离能由小到大的顺序为
D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构
二、非选择题：本题共 4 小题，共 49 分。
18．（12分）肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)反应前试管a盛装的固体为_______，仪器b的作用是_______。
(2)装置C中发生的离子方程式为_______。
(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色 黑色固体中有_______
ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
则肼具有的性质是_______。
19．（9分）A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。五种元素中D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4。
(1)判断元素A___、B____、C___(填元素符号)，画出D的原子结构示意图___。
(2)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填具体的化学式)。
(3)由短周期元素组成的某些微粒，原子数和价电子数(对于主族元素来说，价电子数就是最外层电子数)相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、O3、NO就属于等电子体。则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒___(填一种符合要求微粒的名称即可)。
(4)写出工业上制E单质的化学方程式：___。
20．（15分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为XYO3。请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。
（2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____；
②X、Y形成简单离子半径大小关系为 （用离子符号表示）．
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2＋离子沉淀完全，则 YO32－离子的最小浓度为_____mol·L－1。
（当离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，该离子沉淀完全）
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙的电子式为_____；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。
21．（13分）回答下列问题：
(1)基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目之比为_______，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填序号)。
a.焰火 b.LED灯光 c.金属导电
(2)光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是目前科学家特别关注的材料。基态B原子中有_______种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云有_______种取向。
(3)硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。
①(硼氢化钛)可由和反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_______。电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<”)。
②基态铁原子核外电子运动状态有_______种。
(4)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四面体形分子________。
氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为___________。
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参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．D 8．A 9．C 10．A 11．B 12．B 13．C 14．C 15．D 16．D 17．D
18．(1) 氯化铵和氢氧化钙固体 导气、防止倒吸
(2)
(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体
(4) Ag 氨水 肼具有还原性和碱性
19．(1) H O Na
(2)HF＞SiH4
(3)二氧化碳(CO2)或一氧化二氮(N2O)
(4)SiO2＋2CSi＋2CO↑
20． 第 4 周期 第ⅠA 族 4KClO33KClO4+KCl CaSO3
5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－ S2－>Ca2＋ 0.021
MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑
21．(1)
(2) 3 3
(3) > 26
(4)
(5)
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