天津市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

天津市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。
1．、、可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准错误的是（ ）。
A．化合物 B．纯净物 C．钠盐 D．无机物
2．下列可以作为制造飞机要使用的轻质金属材料的是（ ）。
A．硬铝 B．碳素钢 C．不锈钢 D．合金
3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁刺菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿
4．某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）。
主要元素 K
含量
A．该矿泉水是电解质 B．该矿泉水可观察到丁达尔效应
C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D．该矿泉水能导电
5．图中甲、乙、丙、X分别是、焦炭、、盐酸中的一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）。
A．焦炭 B． C． D．盐酸
6．在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）。
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）。
A．1和17 B．11和9 C．14和6 D．15和8
8．已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ）。
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
A．实验①中铁作还原剂
B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：
9．下列有关青蒿素（化学式：）的叙述正确的是（ ）。
A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为
C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有15个碳原子
10．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．验证和水反应是否为放热反应
B．检验与反应有生成
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较、的热稳定性
11．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）。
选项 实验现象 分析或结论
A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱
B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性
C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的和反应，生成，分解
D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒
12．如图是卤素单质（、、、）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）。
A．单质①是最容易与反应的卤素单质
B．单质②通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
C．单质③常温下为液体
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
13．实验室利用反应制取少量的氮气。关于该反应说法正确的是（ ）。
A．是还原剂 B．生成1分子时转移的电子为6个
C．中的氮元素被氧化 D．既是氧化剂又是还原剂
14．P、S、、四种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是（ ）。
P S
A．原子半径： B．热稳定性：
C．还原性： D．酸性：
15．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）。
①
②
③
④
A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④
第Ⅱ卷（共4小题，共55分）
16．（16分）回答下列问题：
（1）原子X，它的质量数等于137,中子数是81,则X核外电子数为______。
（2）某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有电子。
①读离子化合物的化学式是__________。
②该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。
（3）已知铷是37号元素，与钠同主族。
①铷位于第______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性______（填“强”或“弱”）。
②铷单质与水反应的离子方程式为__________，实验表明。与水反应比与水反应__________（填“剧烈”或“强慢”）。
17．（12分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）①元素形成的单质的结构式是__________。
（2）③的单质加热后与②的单质反应形成的离子化合物是__________。
（3）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。
（4）元素③④⑤⑥中原子半径最大的是__________；形成的最高价含氧酸酸性最强的是__________（填元素符号）。
（5）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________。
18．（11分）回答下列问题：
（1）在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是______。
（2）某同学设计的证明碳酸钠样品中含有氧化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。
该方案不合理之处是__________。
（3）某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成]。据此回答下列问题：
①D的作用是：__________。
②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：__________。
③此实验结果所得产率比较低。经分析主要原因是：__________；如何改进：__________。
19．（16分）
Ⅰ．某学习小组实验前先将铝铁合金在稀酸中浸泡片刻，然后用如圈所示装置进行实验测定铝铁合金中铝的质量分数。回答下列问题：
（1）A仪器名称为__________；实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是：__________。
（2）实验过程中。若充分反应后发现试管B中有不溶物剩余，则A中试剂为__________（填化学式）。
（3）实验过程中，若未洗涤B中过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
Ⅱ．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验，流程如下：
（1）步骤①研磨时需要在______（填选项）中进行。
a．蒸发皿 b．研钵 c．坩埚
（2）步骤②加入的作用是__________。
（3）加入过量氨水发生的离子反应方程式为__________。
（4）步骤③多步操作依次为__________、洗涤、__________至恒重、冷却、称重。
（5）每片补血剂中铁元素的质量为__________g。
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化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 C A A D B C B A B D C D C C D
16．（16分）
（1）56
（2）① ②离子键
（3）①5；强； ②；剧烈
17．（12分）
（1） （2） （3）＜ （4）
（5）
18．（11分）
（1）c （2）溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除的干扰
（3）①吸收过量的氯气
②
③温度较高时氯气与消石灰反应生成（1分）；
C装置用冰水或冷水冷却
19．（16分）
Ⅰ．（1）分液漏斗（1分）；除去铝镁合金表面的氧化膜
（2）、等均可 （3）偏小
Ⅱ．（1）b（1分） （2）将氧化为
（3）
（4）过滤、灼烧（每空各1分，共2分） （5）