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人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)
复习回顾
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，如果把酸和碱溶液混合到一起，溶液又会发生什么样的变化呢？
H+
酸：解离产生的阳离子都是H+ 的化合物。
碱：解离产生的阴离子都是OH-的化合物。
OH-
NaOH
氢氧化钠
实验10-8：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
一、中和反应
步 骤 现 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______
2.逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌 溶液由红色恰好变为_____
结论： 红色
无色
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
1.加入酚酞原因：_________________酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。
3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。
指示
无
稀盐酸
红
两者反应现象不明显
注意：
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性；也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液变红色时，证明已显碱性，不能指示出恰好完全反应的时刻。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1.定义：___和___反应生成_______。
酸
盐和水
碱
金属离子
酸根离子
如：NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)
盐
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
+
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。
如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
他们不是中和反应！
微观：
氢氧化钠和盐酸反应的过程中，钠离子和氯离子没有改变，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
实质：
H++ OH- ==H2O
中和反应的微观实质：
二、中和反应的应用
1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性废水
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
2.医疗上中和胃酸过多。
如用熟石灰【Ca(OH)2】改良酸性土壤
3.蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。
思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氢氧化钠？
不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。
定义：酸 + 碱 =__________(易错辨析)
实质：____________________
盐：_________ + _________(_______盐不含金属离子)
1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水
2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________
Al(OH)3
知识总结
中和反应的应用：
盐 + 水
H+ + OH- = H2O
金属离子
酸根离子
铵NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2
阳离子 阴离子
酸 H+ 酸根
碱 金属离子或NH4+ OH-
盐 金属离子或铵NH4+ 酸根离子
知识总结
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)
溶液的酸碱性是指溶液显酸性碱性或者中性，利用指示剂只可以检验溶液的酸碱性，如何测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？
溶液酸碱度的表示方法—pH值
酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。
三、溶液酸碱度的表示法—pH
碱性增强
酸性增强
中性
（3）pH__7,显碱性，存在___。pH越__，碱性越强，OH-浓度越___。 如：Ca(OH)2 、NaOH等碱；部分盐如Na2CO3溶液等
（2）pH 7，显酸性，存在__。pH越__，酸性越强，H+浓度
越___。 如：HCl、H2SO4等酸；部分盐如NH4Cl溶液等
（1）pH 7，显中性。如：水，NaCl溶液等
酸性最强
碱性最强
酸性
pH<7
中性
pH=7
碱性
pH>7
（一）、 pH与溶液酸碱性的关系：
=
>
<
大
大
小
大
增强
增强
H+
OH-
常用的pH计
视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度
1.pH试纸的测定范围在_____之间。
2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显
示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)
3.注意事项：
（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿
（测气体除外）
（2）不能将pH试纸浸入溶液中（防止污染待测液）
0~14
玻璃棒
标准比色卡
（1）.若将pH试纸用水润湿（或用润湿的玻璃棒），测酸的pH时，使酸性______，pH______。
（2）.若将pH试纸用水润湿（或用润湿的玻璃棒），测碱的pH时，使碱性______，pH______。
减弱
减弱
变大
变小
碱性增强
酸性增强
中性
0 7 14
（二）、改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）
（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。
（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
水
碱
水
酸
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
中和反应过程中的图像问题
1.（2009.河北）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为__________________
（2）该实验操作是将 溶液滴加到
溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中
的溶质为 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液呈 色。
HCl、NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH
红
典例：
HCl
视频：身边一些物质的pH
（三）身边一些物质的pH
含HCl
含NaOH
人体一些体液正常pH范围
血浆 7.35～ 7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
3.溶液酸碱度的应用
（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；
（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________
（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。
H2O + CO2 = H2CO3
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。（pH<5.6为酸雨）
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3
