内蒙古阿拉善盟重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

阿拉善盟重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．丙醛和丙酮（）的相互关系是（ ）
A．同系物 B．官能团异构 C．位置异构 D．碳链异构
2．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列鉴别物质的方法正确的是（ ）
A．用溴水鉴别苯和正己烷 B．用水鉴别四氯化碳和甲苯
C．用溴水鉴别乙炔和乙烯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和甲苯
4．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是（ ）
A．银片为负极 B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同 D．由镁极区移向银极区
5．二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域．其原理为：，在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是（ ）
A．降温 B．加入催化剂 C．缩小反应器体积 D．体积不变，加入
6．苹果酸为二元有机弱酸．下列关于及叙述正确的是（ ）
A．电离方程式： B．溶液中含有2种分子：与
C．溶液： D．溶液：
7．以CO、为原料合成甲烷的反应原理为，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2molCO、进行该反应，与时间的关系如图．下列说法正确的是（ ）
A． B．10min时：
C．前5min： D．5~10min：正反应速率为0
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．溶液与溶液反应：
B．铜粉与浓硫酸共热：
C．向溶液中加入过量氢碘酸：
D．溶液中加入少量：
9．已知：含有8.0gNaOH的稀溶液与盐酸反应，放出11.46kJ的热量；与反应生成的．则下列说法正确的是（ ）
A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热
B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出57.3kJ的热量
C．含8.0gNaOH的稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出11.46kJ的热量
D．在水溶液中电离的
10．下列由实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中通入，再滴加溶液 产生白色沉淀 氧化性：
B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐
C 将粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 粉末变白，脱脂棉燃烧 与反应放热
D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：
11．焊接时常用除锈，下列说法一定正确的是（ ）
A．为弱酸强碱盐
B．可以抑制水的电离
C．pH=7的、氨水混合液：
D．溶液：
12．粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是（ ）
A．y极电极材料为粗银 B．x极主要电极反应式为
C．装置乙将化学能转化为电能 D．n极电极反应式为
13．马丁·卡普拉等三位科学家合成了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
B．该有机物的分子式为
C．1mol该有机物在常温下最多能与发生加成反应
D．该有机物可以发生氧化反应和加成反应
14．常温下，1mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗，则下列判断正确的是（ ）
A．该烷烃的分子式为
B．该烷烃的四氯代物有2种
C．反应容器中，一氯代物的物质的量分数最大
D．反应所生成的有机物能与溶液反应产生白色沉淀
15．硒酸钡为特种玻璃的添加剂，制取原理为，在饱和溶液中与关系如图所示（溶于水时吸收热量）．下列叙述错误的是（ ）
A．升温：M点上移 B．X点：
C．M点： D．：M点=N点=X点
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（11分）为测定某化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质的实验式是______．
（2）用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为______，该物质的分子式是______．
（3）将该化合物A加入饱和溶液中，产生大量气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则A中含有的官能团的名称是______．
（4）利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2所示，则A的结构简式可能为____________．
（5）利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图3所示．则A的名称确定为______．
17．（11分）化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为．回答下列问题：
（1）向恒温恒容反应器中加入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
的物质的量/mol 0 0.8 1.2 1.5 a 1.5
①______，______．
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）将置于体积为1L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：
①N点______（填“有”或“没有”）达到平衡状态，原因是____________．
②M→N过程中转化率升高的原因是____________．
③时______，若其他条件不变，往反应器中再加入，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为______．
18．（11分）电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：
（1）碱性电池具有耐用、电流量大、储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点．铝一铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：
①在______（“Al”或“Cu”）极有生成，Al极电极反应式为____________．
②若有33.6L（标准状况下）生成，则理论上电解质溶液增重______g．
（2）某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示．
①m极为______极，装置乙发生反应的化学方程式为____________．
②Y极电极反应式为____________．
③气球b中的现象为____________，证明了氯气的化学性质之一：______性．
19．（11分）氨水及铵盐是化学工业的重要原料．回答下列问题：
（1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从大到小的顺序是______，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示．常温下的电离平衡常数______（用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是______（填“A1”或“A2”），a______（填“>”“<”或“=”）7．
（3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有、、）为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示（常温下的）：
金属离子
开始沉淀pH 2.2 4.1 8.8
完全沉淀pH 3.5 5.4 10.8
①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是______．
②“沉锰”时温度不能较高的原因是______，完全沉淀时，则此时溶液中______．
20．（11分）芳香化合物A（）是一种重要的化工原料，其常见的转化关系如图所示：
已知：①；
②．
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为______．
（2）E的结构简式为______．
（3）A→G、B→C的反应条件分别为______、______．
（4）E+D→F的反应类型为______．
（5）写出A→B的化学方程式：____________．
（6）参照上述合成路线，以二甲苯（）和硝基苯为原料，设计制备的合成路线：____________（无机试
剂任选）．
阿拉善盟重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B 15．C
16．（1）
（2）136；
（3）羧基
（4）、、、
（5）对甲基苯甲酸
17．（1）①1.5；1∶1 ②不变
（2）①没有；平衡转化率>N点的转化率
②温度升高，反应速率加快
③；20%
18．（1）①Cu； ②24
（2）①正；
②
③气球b中充满黄绿色气体，淀粉碘化钾试纸变蓝；氧化
19．（1）；增大
（2）；A2；>
（3）①或其他合理表示形式
②防止铵盐分解及氨气挥发；
20．（1）羧基
（2）
（3）；、加热
（4）取代反应
（5）
（6）