2022-2023学年人教版九年级化学下册 10.1常见的酸和碱（第一课时）导学案（WORD版，含答案 ）

10.1常见的酸和碱（第一课时）
【课时目标】
1.认识几种常见酸的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
3.认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，强化实验及生活中的安全意识。
重点：1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.酸的化学性质。
难点：1.自制酸碱指示剂；2.浓硫酸的稀释方法。
【学习活动】
任务一 酸、碱与酸碱指示剂
1.石蕊、酚酞等溶液叫作_________。石蕊溶液遇酸溶液变成_________色，遇碱溶液变成_________色；酚酞溶液遇酸溶液_________，遇碱溶液_________。酸碱指示剂与酸或碱溶液作用时发生的是_________ (选填“化学”或“物理”)变化。
2.下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.稀盐酸
3.四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用( )
酸性 中性 碱性
玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
万寿菊花汁 黄 黄 黄
大红花汁 橙 粉红 绿
万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿
A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁
4.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是( )
A.浓盐酸
B.浓氨水
C.浓醋酸
D.浓氢氧化钠溶液
【变式1】如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
A.变红色 B.变蓝色 C.变白色 D.不变色
任务二 常见的酸
5.盐酸和硫酸是实验室常见的两种酸：
(1)浓盐酸是_________色、有_________气味的液体，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口会看到_________，说明浓盐酸具有挥发性。
(2)浓硫酸是_________色、黏稠的液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作_________剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等_________而变黑。
(3)浓盐酸口放置在空气中，溶质质量_________；浓硫酸口放置在空气中，溶液质量_________，其原因是_________(前两空均选填“增大”“不变”或“减小”)。
6.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）
7.下列关于盐酸的说法不正确的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.人的胃液中含有少量的稀盐酸，可帮助消化
C.浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成白雾
D.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
8.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
9.不列关于浓硫酸的实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.干燥氧气 D.稀释浓硫酸
【变式2】叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
（2）写出叠氮酸与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。
任务三 酸的化学性质
10.(1)酸能与多种活泼金属发生_________反应并产生_________，如实验室制取氢气的化学方程式为_________。
(2)小兰将一根生锈的铁钉放入微热的稀硫酸中，可观察到_________，此时反应的化学方程式为_________。一段时间后，有气泡产生，用化学方程式解释现象：_________。除锈结束后溶液的质量_________(选填“变大”“不变”或“变小”)。
11.某市许多建筑遭受白蚁危害。白蚁分泌的蚁酸是种酸，它能腐蚀很多建筑材料。下列材料不易被蚁酸腐蚀的是( )
A.大理石 B.钢筋 C.铝合金 D.铜导线
12.下列变化不能通过与稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3 B. Mg→MgCl2 C.CaCO3→CaCl2 D. Fe→FeCl3
13.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是___________。
(2)向盛有锌粉的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________，发生反应的化学方程式是_________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
【变式3】从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【课后作业】
1.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ）
A.醋酸 B.氨水 C.蔗糖 D.氯化钠
2.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大
3.下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4.下列现象不能说明某溶液呈酸性的是( )
A.向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
B.向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C.向溶液中加入锌片，有气泡产生
D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
5.无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对浓硫酸的特性进行探究。
(1)向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1_______m2(选填“＞、“=”、“＜”)。
(2)如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_______。
A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
6.小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁作酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。
第一步：制紫甘蓝汁。
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入____________浸泡一段时间；
②将①中得到的不溶物与液体分离，__________________(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁。
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
紫甘蓝汁 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 氢氧化钠溶液
红色 黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显______性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为______色，得出厨房清洁剂显碱性。
小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。
7.酸是很重要的物质，在化学习中，很多化学实验都用到了酸(盐酸和硫酸)。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳。
(1)往稀盐酸中滴入指示剂①，溶液变成了红色，指示剂①是____________；而往稀盐酸中加入氧化物③，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为____________。
(2)盐酸与单质②反应生成的浅绿色溶液为____________，其反应的化学方程式为____________。
(3)请你写出符合编号④的化学反应方程式：____________。
8.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。
(2)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是____________。
(3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是____________，反应的化学方程式为____________。
(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是____________t。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.酸碱指示剂 红 蓝 不变色 变红色 化学 2.B 3.C 4.B 【变式1】A 5.(1)无 刺激性 白雾 (2)无 干燥 炭化 (3)减小 增大 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 6.D 7.D 8.C 9.A 【变式2】（1）N3- （2）HN3+NaOH=NaN3+H2O （3）2NaN32Na+3N2 ↑ 10.(1)置换 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 变大 11.D 12.D
13.(1)染有石蕊的纸条变红 (2)固体溶解，有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (3) 【变式3】B
【课后作业】1.B 2.C 3.C 4.B 5.(1)＜ (2)AC 6.白酒 纱布将浸泡出的汁液过滤 酸 黄 7.(1)紫色石蕊溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2)氯化亚铁溶液(合理即可) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O(合理即可) 8.(1)浓盐酸 (2)它们在水溶液中都能解离出H+ (3)黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O (4)7.6