2022-2023学年鲁科版高中化学选择性必修1 1.3.1趣味电解-电解的原理（共18张PPT）

(共18张PPT)
趣味电解
——电解的基本原理
课标要求与核心素养
1、从宏观和微观的角度理解电解池中电子和阴阳离子的移动、阴阳两极
上的反应及其变化，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2、建立对电解过程系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断
电解的产物，会书写电极反应式和总反应式，培养证据推理与模型认
知的核心素养。
3、通过实验探究激发学生的学习热情和求知欲，培养科学探究与创新精
神的核心素养。
2、电解池的定义：
3、电解池的构成：
1、电解的定义
在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程，实现电能转变为化学能。
借助直流电引起氧化还原反应的装置。
直流电源 两个电极 电解质(熔融或溶液)
形成 闭合回路
氧化反应
还原反应
4、电极及电极反应式：
阳极：发生 的电极， 电子，与电源 相连。
失去
阴极：发生 的电极， 电子，与电源 相连。
氧化反应
还原反应
正极
负极
得到
复习回顾
5、电子的移动方向：
6、离子的移动方向：
电子从电源负极流向电解池阴极；再从电解池阳极
流回电源正极。（外电路）
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（内电路）
分析电解反应的一般思路
明确溶液中存在的所有离子和离子的移动方向
根据阳极失电子被氧化、阴极得电子被还原分析写出电极反应式和总方程式
判断阴阳两极附近离子
的放电顺序（注意活性电极）
模型建构
复习回顾
复习回顾
离子的放电顺序
阳极：
（1）活性电极（金属活动性顺序表中排在Ag之前）：电极金属失电
子，生成对应的金属阳离子，溶液中阴离子不再放电。
（2）惰性电极：
当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：
（还原性由强到弱的顺序）
S2-> I－ >Fe2+ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根离子（ NO3 －、SO4 2－ ）
阴极：
常见阳离子的放电顺序（阳离子的氧化性顺序）
K+ ＜Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜
Sn2+＜Pb2+ ＜ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+
滤纸有较好的吸湿性，可以把它看作是能盛装水溶液的容器（用电解液浸透滤纸即可）
1、黑笔写出双色字
实验用品：饱和KI溶液、酚酞试液、铅笔电极 、滤纸
学生电源、导线、培养皿
一、滤纸上的电解
实验过程：滤纸用饱和KI溶液和酚酞试液浸湿，连接电源
用两支铅笔电极写字。
要求：小组合作完成实验，记录实验现象，
分析产生现象的原因。
【现象及原理解释】--KI溶液
阴极：写出了红色的字
2H+＋2e－= H2 （2H2O＋2e－=H2＋2OH-）
生成的OH-使酚酞变红
阳极：写出了棕黄色的字
2I-－2e－= I2（棕黄色）
总反应：2I-＋2H2O = H2＋2OH-＋I2
通电
2、电笔密信
实验用品：FeSO4溶液、KSCN溶液、铅笔电极 、滤纸
学生电源、导线、培养皿
实验过程及要求：
①滤纸用FeSO4溶液浸湿，连接电源，用连接正极铅笔写字，观察并记录实验现象。
②在字上滴入KSCN溶液后又会出现什么现象？
【现象解释】
阳极：Fe2+－e－= Fe3+ Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3
二、PH试纸上的电解
实验用品：Na2SO4溶液、铁氰化钾溶液、铁丝 、PH试纸、
铅笔电极、学生电源、导线、培养皿
实验过程及要求：
①PH试纸用Na2SO4溶液浸湿，连接电源，用两支铅笔电极形
成闭合回路，观察并记录实验现象。
②若把阳极材料改为铁丝，又有什么不同的现象？为什么？
如何验证产物？
1、惰性电极（两支铅笔电极）
【现象及原理解释】— Na2SO4溶液
阴极：PH试纸变蓝
2H+＋2e－= H2 （2H2O＋2e－=H2＋2OH-）
生成的OH-使PH试纸变蓝
阳极：PH试纸变红
4OH-－4e－= 2H2O＋O2 （2H2O－4e－=4H+＋O2）
生成的H+使PH试纸变红
2、活性电极（铁丝作阳极）
阳极：开始无明显现象，加入铁氰化钾溶液后变蓝。
Fe －2e－= Fe2+
阴极：和上面现象相同
三、电沉积——银树的生成
实验用品：AgNO3溶液、铅笔电极、学生电源、导线、培养皿
实验过程：先向培养皿中加入适量的AgNO3溶液，
把两支铅笔电极插入溶液中，连接电源。
要求：记录实验现象，写出电极反应式。
阴极：生成了银树。 Ag+＋e－= Ag
阳极：4OH-－4e－= 2H2O＋O2 （2H2O－4e－=4H+＋O2）
【现象解释】
美丽化学之电解
谢谢大家！