新疆乌鲁木齐市米东区四校联考 2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题

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新疆乌鲁木齐市米东区四校联考 2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题
一、单项选择题(20题每题2分共40分)
1．（2023高一下·米东开学考）下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl
2．（2021高一上·南阳期末）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（　　）
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
3．（2023高一下·米东开学考）选择合适试剂完成甲、乙两组实验，
甲组：检验含的溶液中是否含有：
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023高一下·米东开学考）化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低
D．利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
5．（2021高一上·松原月考）下列关于铁单质的说法中不正确的是（　　）
A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
6．（2023高一下·米东开学考）下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2023高一下·米东开学考）下列说法中不正确的是
A．N2的电子式是
B．NaOH中既含有离子键也含有共价键
C．NaF属于盐
D．KI是常见的还原剂
8．（2023高一下·米东开学考）下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
9．（2022高一上·浙江期中）如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（　　）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．（2021高一上·台州期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：
B．和溶液混合：
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D．向溶液中加入过量的氨水：
11．（2023高一下·米东开学考）下列有关离子方程式书写正确的是
A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向碳酸氢钠溶液中通入氯气：
D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：
12．（2023高一下·米东开学考）下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂
B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂
D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
13．（2023高一下·米东开学考）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
14．（2023高一下·米东开学考）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
15．（2022·满洲里模拟）X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（　　）
A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂
B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性
C．W与Y形成的化合物的电子式为：
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱
16．（2023高一下·米东开学考）下列关于元素周期律的叙述中不正确的是
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．原子半径大小关系为NaD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
17．（2023高一下·米东开学考）下列化学用语中，表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．CH4的球棍模型：
C．二氧化碳的电子式：
D．乙醇的结构式：C2H6O
18．（2023高一下·米东开学考）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L 含有的分子数为
B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6
C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为
D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为
19．（2022高一下·梅州期末）下列化学用语的表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
20．（2023高一下·米东开学考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
二、填空题(共22分)
21．（2023高一下·米东开学考）
（1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：　 　；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是　 　NA。
（2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目　 　；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是　 　(填序号)；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是　 　(填化学式)；
④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为　 　。
22．（2023高一下·米东开学考）写出下列物质的电离方程式
（1）HCl　 　。
（2）NaOH　 　。
（3）CaCO3　 　。
（4）Na2SO4　 　。
三、实验题(共20分)
23．（2023高一下·米东开学考）某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
请完成下列空格：
（1）盛装70%浓硫酸的仪器名称　 　。
（2）A装置中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是　 　。
（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是　 　；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是　 　（用相应的离子方程式作答）；
③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有　 　。
24．（2023高一下·米东开学考）回答下列问题
（1） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
___→_
完善并配平该反应　 　。
（2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)　 　
_Al＋___＋__
（3）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：　 　(填“>”或“<”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈　 　色，写出该反应的离子方程式　 　。
四、元素或物质推断题(共18分)
25．（2023高一下·米东开学考）为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。
请回答下列问题：
（1）组成X的三种元素是　 　，X的化学式是　 　。
（2）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是　 　。
（3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为　 　。
（4）常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是　 　。
（5）已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，铁被氯气氧化为氯化铁，A符合题意；
B．由分析可知，铜被氯气氧化为氯化铜，B不符合题意；
C．由分析可知，铁被氯气氧化为氯化铁，C不符合题意；
D．由分析可知，钠被氯气氧化为氯化钠，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气具有氧化性，能将金属单质中元素氧化到最高化合价。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A不符合题意；
B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B不符合题意；
C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C符合题意；
D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D不符合题意；
故故答案为：C。
【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析。
3．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，由分析可知，乙组无法检验Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知，酸性高锰酸钾可检验Fe2+，KSCN溶液可检验Fe3+，B符合题意；
C．由分析可知，甲组无法检验Fe2+，氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，乙组无法检验Fe3+，C不符合题意；
D．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，Fe3+和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，乙组无法检验Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。一般用酸性高锰酸钾来检验Fe2+，现象是紫红色溶液褪色；用KSCN溶液来检验Fe3+，现象是溶液变血红色。注意溶液中同时含有Fe2+和Fe3+时，碱溶液与这两种离子均反应，且分别生成Fe(OH)2白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，但现象不是很明显，无法辨别。
4．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；合金及其应用
【解析】【解答】A．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，A不符合题意；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有氧化性和漂白性，B不符合题意；
C．生铁和钢均是铁碳合金，合金具有硬度大、熔点低的特点，生铁含碳量比钢，C符合题意；
D．利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。
B.漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性和漂白性。
C.生铁和钢均是铁碳合金，注意生铁含碳量比钢高。
D.根据放射性同位素的用途进行分析。
5．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.Fe与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，每3molFe参与反应，转移电子数为8NA，A不符合题意；
B.铁粉能与空气中的水蒸气和O2反应，过程中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，因此利用了铁粉的还原性，B不符合题意；
C.常温下，Fe与H2O不反应，但能与H2O、O2反应生成Fe2O3，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.Fe与Cl2反应的化学方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，56g铁粉的物质的量，71g氯气的物质的量，1molFe与1molCl2完全反应后，1molCl2完全反应，铁粉有剩余，因此1转移电子数为2NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据铁与水蒸气反应的化学方程式分析；
B、铁粉能与空气中的O2反应；
C、常温下，Fe能与H2O、O2反应生成Fe2O3；
D、根据Fe与Cl2反应的化学方程式进行计算；
6．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；除杂
【解析】【解答】A．氯水具有氧化性，还原性：Fe2+＞Br-，氯水将先氧化Fe2+，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响较大，样品溶解后可通过蒸发结晶分离，不符合除杂原则，B不符合题意；
C．稀硝酸具有氧化性，与Cu和CuO均反应，不符合除杂原则，C不符合题意；
D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，可除去镁粉中的铝粉，符合除杂原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：
1.不增（在除去杂质的同时，不能引入新的杂质）；
2.不减（不能减少被提纯的物质）；
3.易分离（将杂质转变成便于分离的物质）。
7．【答案】A
【知识点】化学键；氧化还原反应；物质的简单分类；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．N2的电子式是，A符合题意；
B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B不符合题意；
C．由分析可知，NaF属于盐，C不符合题意；
D．KI中碘元素化合价为-1（最低价），在反应前后，碘元素化合价升高，可作还原剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.除氢原子外，电子式中的其他原子最外层需满足8电子结构。
B. NaOH中既含有离子键也含有共价键。
C.盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的。
D.还原剂在反应前后，部分元素化合价升高。
8．【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用；分子、原子、离子
【解析】【解答】①质子数相同的同一类原子是同种元素，但质子数相同的不同分子不是是同种元素，不符合题意；
②由分析可知，同位素的化学性质基本相同，符合题意；
③某种原子的相对原子质量取整数，就是原子的质量数，但元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关，不符合题意；
④电子数相同的微粒可能是同一种原子，也可能是不同的离子（如O2-和F-）或不同的分子和原子（如H2O和Ne），符合题意；
故答案为：D。
【分析】①注意微粒包含原子、分子、离子等；②同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们化学性质相同，物理性质不同；③元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关；④原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，注意微粒包含原子、分子、离子等。
9．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；
③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；
综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，
故答案为：B。
【分析】依据装置构造和实验现象，结合氯气的性质判断。
10．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．金属钠与水反应：
，故A不符合题意；
B．
和
溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：
，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：
，故C不符合题意；
D．向
溶液中加入过量的氨水：
，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
11．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．加入少量NaOH溶液后，OH-先与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为3OH-+Al3+=Al(OH)3↓，A不符合题意；
B．硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B不符合题意；
C．HClO为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为HCO3-+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，C不符合题意；
D．IBr类比于I2或Br2，与KOH溶液反应的离子方程式为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
12．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．SO2能杀菌消毒，是利用其还原性，少量SO2可作食品添加剂，A不符合题意；
B． 受热分解生成的氧化镁熔点很高，可作阻燃剂，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液的碱性和腐蚀性较强，不可用于治疗胃酸，C符合题意；
D．石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，是一种具有优异性能的新型材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.SO2具有还原性，能用于杀菌消毒。
B. 受热分解生成的氧化镁熔点很高。
C. Na2CO3溶液的碱性和腐蚀性较强。
D.根据石墨烯的特征进行分析。
13．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，A不符合题意；
B．金属材料包含金属单质和合金，彩瓷的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，B不符合题意；
C．由分析可知，人工合成淀粉能消耗CO2，这个过程不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，C符合题意；
D．SiO2不导电，“中国芯”的主要成分为Si，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Fe3O4具有磁性。
B.彩瓷的主要成分是硅酸盐。
C.人工合成淀粉的原理是把CO2和H2O等无机小分子化合物，通过催化反应，一步步聚合形成淀粉。
D. Si为良好的半导体，是制造芯片的主要原料。
14．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．由分析可知，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成，A符合题意；
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1，B不符合题意；
C．由分析可知，钠与空气中的氧气反应生成白色Na2O，C不符合题意；
D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，充分反应完后，恢复至原温度，仍然得到原温度的饱和溶液，所以溶液中Na+的浓度不变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为放热反应，O2具有助燃性。
B.注意Na2O2中是由Na+和O22-构成的。
C.注意钠与氧气在不同条件下反应得到的产物不同，常温下得到白色Na2O，加热条件下得到淡黄色Na2O2。
D. 同一物质在一定温度下的溶解度不变。
15．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A不符合题意；
B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B符合题意；
C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C不符合题意；
D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D不符合题意；
答案为B。
【分析】A．金属氢化物中，H显-1价，具有强还原性；
B．非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．化合物的化学式为CaC2；
D．依据化合价分析。
16．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，失电子能力依次减弱，则其单核离子的氧化性依次增强，A不符合题意；
B．P、S、Cl最高正化合价依次为+5、+6、+7，它们位于同周期，非金属性依次增强，则对应简单气态氢化物的稳定性依次增强，B不符合题意；
C．Na、Al、Si、Cl位于同周期，且从左到右依次排列，由分析可知，其原子半径大小关系为Na＞Al＞Si＞Cl，C符合题意；
D．由分析可知，Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子失电子能力越弱，则对应离子的氧化性越强。
B.非金属性越强，则其氢化物越稳定。
C.同周期主族元素从左到右原子半径依次减小。
D.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性越强。
17．【答案】C
【知识点】有机物的结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化氢的电子式，A不符合题意；
B．由分析可知，CH4的球棍模型是，B不符合题意；
C．二氧化碳的电子式： ，C符合题意；
D．由分析可知，乙醇的结构式是，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化氢为共价化合物。
B.球棍模型是用小球与小棍表示的。
C.注意CO2中碳原子与氧原子之间有2对共用电子对。
D. 结构式是指用一条短线代表一对共用电子对的式子。
18．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．标况未说明，Vm不一定是22.4L/mol，无法计算n(CO2)，A不符合题意；
B．根据m=nM可知，等质量的SO2与SO3的物质的量之比为80：64=5：4，根据N=nNA，所含氧原子个数之比为5×2：4×3=5：6，B不符合题意；
C．标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm进行计算，C不符合题意；
D.1个CO2和1个NO2分子中均含有2个氧原子，所以1mol 和 的混合物中含2mol氧原子，即2 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标况未知，无法计算物质的量。
B.根据m=nM和N=nNA进行分析。
C. 标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm进行计算。
D. 注意1个CO2和1个NO2分子中均含有2个氧原子。
19．【答案】D
【知识点】分子式；结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A不符合题意；
B. 乙醇的分子式：C2H6O，B不符合题意；
C. 聚丙烯的结构简式：，C不符合题意；
D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、烯烃的结构简式中碳碳双键不可省去；
B、分子式即将同种元素的原子合并；
C、聚丙烯的结构简式要注意，甲基作为支链；
D、乙烯的球棍模型中含有2个C，4个H。
20．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机物的推断
【解析】【解答】A．FeS2与O2在一定条件下反应生成SO2，SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，A符合题意；
B．NH3与O2在一定条件下反应生成NO和H2O，B不符合题意；
C．根据强酸制弱酸的原理，苯酚（C6H5OH）与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠（C6H5ONa）和NaHCO3，C不符合题意；
D．SiO2与H2O不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的化学性质进行分析。
21．【答案】（1）；1：2；0.2NA
（2）；B；ClO2；0.2mol
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）实验室制取氯气的化学方程式为 。
①该反应中，MnO2作氧化剂，浓HCl作还原剂和酸，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
②根据化学方程式可知，生成1molCl2转移电子数为2NA，标况下生成2.24L Cl2即0.1mol，转移电子数为0.2 NA。
（2）①由分析可知，用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为： 。
②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0，所以浓盐酸作还原剂和酸，表现了还原性和酸性。
③由分析可知，该反应中的还原产物是ClO2。
④由①可知，生成1molCl2时转移2mol电子，则产生0.1molCl2时，转移0.2mol电子。
【分析】（1）实验室制取氯气所需原料是浓盐酸和MnO2，注意别漏写反应条件及气体箭头。
①反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，注意浓HCl作还原剂和酸。
②根据化学方程式和电子转移数进行分析。
（2）①双线桥法注意：线桥从反应物指向生成物，起止为同一元素；电子得失总数相等，“得”或“失”两字不能省略；同种元素的不同粒子之间发生氧化还原反应，元素价态只能是相邻的变化，不能交叉。
②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0。
③氧化剂对应还原产物。
④根据化学方程式和电子转移数进行分析。
22．【答案】（1）HCl=H++Cl-
（2）NaOH=Na++OH-
（3）CaCO3=Ca2++
（4）Na2SO4=2Na++
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）HCl在水溶液中完全电离，其电离方程式为 HCl=H++Cl- 。
（2） NaOH 在水溶液中完全电离，其电离方程式为 NaOH=Na++OH- 。
（3）CaCO3为难溶性强电解质， 其电离方程式为 CaCO3=Ca2++ 。
（4） Na2SO4 在水溶液中完全电离，其电离方程式为 Na2SO4=2Na++ 。
【分析】电离方程式书书写注意事项：
1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
2.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”。
3.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。
4.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”。
5.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，多元弱碱在水溶液中的电离一步到位。
6.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。
23．【答案】（1）分液漏斗
（2）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
（3）加热B中褪色后溶液时，又变为红色
（4）通过观察气泡的产生速度控制气体流量；Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+ ；先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子
【知识点】物质检验实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）盛装70%浓硫酸的仪器是分液漏斗。
（2）由分析可知，A装置中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑。
（3）SO2的漂白性具有可逆性，受热易恢复原来颜色，所以加热B中褪色后溶液时，又变为红色。
（4）①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，还可通过观察气泡的产生速度控制气体流量。
②由于发生反应Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+ SO42-，所以通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
③SO42-能与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，为排除干扰，可先加盐酸，无现象后加氯化钡，有白色沉淀生成，则说明NaOH溶液中含有SO42-。
【分析】根据题干信息，A装置用于制取SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；E装置用于制取Cl2，其化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2 ↑ +MnCl2+2H2O；B、D装置分别用于研究SO2、Cl2的漂白性；C装置用于吸收多余的Cl2，以防污染环境。
24．【答案】（1）
（2）
（3）>；橙红；
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）根据氯原子守恒可知KClO3的系数为11，根据钾原子守恒，则KH(IO3)2的系数为6，根据碘原子守恒，I2的系数为6，反应前后原子个数守恒可推出，反应物还有H2O，且其系数为2，所以该反应为 。
（2）根据题干信息，NO3-被还原为N2，则Al被氧化为AlO2-，反应前后，Al元素化合价由0升为+3，氮元素化合价由+5降为0，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知该反应为 。
（3）①根据题干信息可知，反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明反应后溶液中含有Fe3+；反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明反应后溶液中没有Br2。由此可推出滴入的氯水先氧化Fe2+，所以还原性：Fe2+>Br-。
②根据题干信息可知，n(FeBr2)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，n(Cl2)=0.03mol，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化Fe2+所消耗的n(Cl2)=0.02mol，则还剩0.01mol Cl2用于氧化Br-，且其产物是Br2，所以振荡后下层液体呈橙红色，整个过程反应的离子方程式为 。
【分析】（1）根据原子守恒进行分析。
（2）根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒进行分析。
（3）①氯水具有氧化性，能氧化Fe2+和Br-，KSCN溶液可用于检验Fe3+，Br2在CCl4溶液中呈橙红色。
②还原性：Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+，结合Br2在CCl4溶液中呈橙红色进行分析。
25．【答案】（1）Al、C、H；Al5C3H3 (或Al4C·AlH3)
（2）
（3）
（4）铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解
（5）将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；物质检验实验方案的设计；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知， 组成X的三种元素是Al、C、H ，X的化学式是 Al5C3H3 。
（2） Al5C3H3 与 足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（3） 将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀 ，由分析可知，溶液A是NaAlO2溶液，NaAlO2溶液与CO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，所以溶液B是NaHCO3溶液，则NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式为 。
（4）由分析可知，金属单质C是Cu，根据实验现象可知， 铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，且Cu2+催化H2O2分解产生O2。
（5）由分析可知，混合气体A中含有CH4和H2，与CuO反应产生的气体B为CO2、H2O，H2O能使白色无水CuSO4变蓝，所以可将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在 。
【分析】三元化合物X由三种短周期元素（其中一种是金属元素）组成，根据流程图，X与NaOH溶液反应得到的溶液A与CO2反应产生沉淀，说明溶液A是NaAlO2溶液，则X中含有Al元素，得到的沉淀是Al(OH)3，经灼烧得到Al2O3，根据m=nM可知，n(Al2O3)=0.025mol，m(Al)=1.35g；混合气体A与CuO反应得到金属单质C和气体B，且气体B能使澄清石灰水变浑浊，可推出B是CO2，单质C是Cu，则X中含有C元素，根据CO2~CaCO3，n(C)= n(CO2)=n(CaCO3)=0.03mol，根据m=nM可知，m(C)=0.36g。X中另一种元素的质量为1.74g-m(Al)-m(C)= 1.74g-1.35g+0.36g=0.03g，根据反应②可推出混合气体A中含有H2，即X中含有氢元素，且n(H)=0.03g/1g/mol=0.03mol，所以X中三种元素的物质的量之比为n(Al)：n(C)：n(H)=0.05mol：0.03mol：0.03mol=5：3：3，则其化学式为Al5C3H3。
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新疆乌鲁木齐市米东区四校联考 2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题
一、单项选择题(20题每题2分共40分)
1．（2023高一下·米东开学考）下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．由分析可知，铁被氯气氧化为氯化铁，A符合题意；
B．由分析可知，铜被氯气氧化为氯化铜，B不符合题意；
C．由分析可知，铁被氯气氧化为氯化铁，C不符合题意；
D．由分析可知，钠被氯气氧化为氯化钠，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气具有氧化性，能将金属单质中元素氧化到最高化合价。
2．（2021高一上·南阳期末）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（　　）
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A不符合题意；
B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B不符合题意；
C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C符合题意；
D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D不符合题意；
故故答案为：C。
【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析。
3．（2023高一下·米东开学考）选择合适试剂完成甲、乙两组实验，
甲组：检验含的溶液中是否含有：
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，由分析可知，乙组无法检验Fe3+，A不符合题意；
B．由分析可知，酸性高锰酸钾可检验Fe2+，KSCN溶液可检验Fe3+，B符合题意；
C．由分析可知，甲组无法检验Fe2+，氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，乙组无法检验Fe3+，C不符合题意；
D．新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，甲组无法检验Fe2+，Fe3+和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，乙组无法检验Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。一般用酸性高锰酸钾来检验Fe2+，现象是紫红色溶液褪色；用KSCN溶液来检验Fe3+，现象是溶液变血红色。注意溶液中同时含有Fe2+和Fe3+时，碱溶液与这两种离子均反应，且分别生成Fe(OH)2白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，但现象不是很明显，无法辨别。
4．（2023高一下·米东开学考）化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低
D．利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；合金及其应用
【解析】【解答】A．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，A不符合题意；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有氧化性和漂白性，B不符合题意；
C．生铁和钢均是铁碳合金，合金具有硬度大、熔点低的特点，生铁含碳量比钢，C符合题意；
D．利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。
B.漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性和漂白性。
C.生铁和钢均是铁碳合金，注意生铁含碳量比钢高。
D.根据放射性同位素的用途进行分析。
5．（2021高一上·松原月考）下列关于铁单质的说法中不正确的是（　　）
A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
【答案】D
【知识点】铁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.Fe与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，每3molFe参与反应，转移电子数为8NA，A不符合题意；
B.铁粉能与空气中的水蒸气和O2反应，过程中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，因此利用了铁粉的还原性，B不符合题意；
C.常温下，Fe与H2O不反应，但能与H2O、O2反应生成Fe2O3，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.Fe与Cl2反应的化学方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，56g铁粉的物质的量，71g氯气的物质的量，1molFe与1molCl2完全反应后，1molCl2完全反应，铁粉有剩余，因此1转移电子数为2NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据铁与水蒸气反应的化学方程式分析；
B、铁粉能与空气中的O2反应；
C、常温下，Fe能与H2O、O2反应生成Fe2O3；
D、根据Fe与Cl2反应的化学方程式进行计算；
6．（2023高一下·米东开学考）下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；除杂
【解析】【解答】A．氯水具有氧化性，还原性：Fe2+＞Br-，氯水将先氧化Fe2+，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响较大，样品溶解后可通过蒸发结晶分离，不符合除杂原则，B不符合题意；
C．稀硝酸具有氧化性，与Cu和CuO均反应，不符合除杂原则，C不符合题意；
D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，可除去镁粉中的铝粉，符合除杂原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：
1.不增（在除去杂质的同时，不能引入新的杂质）；
2.不减（不能减少被提纯的物质）；
3.易分离（将杂质转变成便于分离的物质）。
7．（2023高一下·米东开学考）下列说法中不正确的是
A．N2的电子式是
B．NaOH中既含有离子键也含有共价键
C．NaF属于盐
D．KI是常见的还原剂
【答案】A
【知识点】化学键；氧化还原反应；物质的简单分类；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．N2的电子式是，A符合题意；
B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B不符合题意；
C．由分析可知，NaF属于盐，C不符合题意；
D．KI中碘元素化合价为-1（最低价），在反应前后，碘元素化合价升高，可作还原剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.除氢原子外，电子式中的其他原子最外层需满足8电子结构。
B. NaOH中既含有离子键也含有共价键。
C.盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的。
D.还原剂在反应前后，部分元素化合价升高。
8．（2023高一下·米东开学考）下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用；分子、原子、离子
【解析】【解答】①质子数相同的同一类原子是同种元素，但质子数相同的不同分子不是是同种元素，不符合题意；
②由分析可知，同位素的化学性质基本相同，符合题意；
③某种原子的相对原子质量取整数，就是原子的质量数，但元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关，不符合题意；
④电子数相同的微粒可能是同一种原子，也可能是不同的离子（如O2-和F-）或不同的分子和原子（如H2O和Ne），符合题意；
故答案为：D。
【分析】①注意微粒包含原子、分子、离子等；②同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们化学性质相同，物理性质不同；③元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关；④原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，注意微粒包含原子、分子、离子等。
9．（2022高一上·浙江期中）如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（　　）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；
③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；
综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，
故答案为：B。
【分析】依据装置构造和实验现象，结合氯气的性质判断。
10．（2021高一上·台州期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：
B．和溶液混合：
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D．向溶液中加入过量的氨水：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．金属钠与水反应：
，故A不符合题意；
B．
和
溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：
，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：
，故C不符合题意；
D．向
溶液中加入过量的氨水：
，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
11．（2023高一下·米东开学考）下列有关离子方程式书写正确的是
A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向碳酸氢钠溶液中通入氯气：
D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．加入少量NaOH溶液后，OH-先与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为3OH-+Al3+=Al(OH)3↓，A不符合题意；
B．硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B不符合题意；
C．HClO为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为HCO3-+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，C不符合题意；
D．IBr类比于I2或Br2，与KOH溶液反应的离子方程式为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
12．（2023高一下·米东开学考）下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂
B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂
D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．SO2能杀菌消毒，是利用其还原性，少量SO2可作食品添加剂，A不符合题意；
B． 受热分解生成的氧化镁熔点很高，可作阻燃剂，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液的碱性和腐蚀性较强，不可用于治疗胃酸，C符合题意；
D．石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，是一种具有优异性能的新型材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.SO2具有还原性，能用于杀菌消毒。
B. 受热分解生成的氧化镁熔点很高。
C. Na2CO3溶液的碱性和腐蚀性较强。
D.根据石墨烯的特征进行分析。
13．（2023高一下·米东开学考）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，A不符合题意；
B．金属材料包含金属单质和合金，彩瓷的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，B不符合题意；
C．由分析可知，人工合成淀粉能消耗CO2，这个过程不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，C符合题意；
D．SiO2不导电，“中国芯”的主要成分为Si，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Fe3O4具有磁性。
B.彩瓷的主要成分是硅酸盐。
C.人工合成淀粉的原理是把CO2和H2O等无机小分子化合物，通过催化反应，一步步聚合形成淀粉。
D. Si为良好的半导体，是制造芯片的主要原料。
14．（2023高一下·米东开学考）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．由分析可知，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成，A符合题意；
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1，B不符合题意；
C．由分析可知，钠与空气中的氧气反应生成白色Na2O，C不符合题意；
D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，充分反应完后，恢复至原温度，仍然得到原温度的饱和溶液，所以溶液中Na+的浓度不变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为放热反应，O2具有助燃性。
B.注意Na2O2中是由Na+和O22-构成的。
C.注意钠与氧气在不同条件下反应得到的产物不同，常温下得到白色Na2O，加热条件下得到淡黄色Na2O2。
D. 同一物质在一定温度下的溶解度不变。
15．（2022·满洲里模拟）X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（　　）
A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂
B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性
C．W与Y形成的化合物的电子式为：
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A不符合题意；
B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B符合题意；
C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C不符合题意；
D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D不符合题意；
答案为B。
【分析】A．金属氢化物中，H显-1价，具有强还原性；
B．非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．化合物的化学式为CaC2；
D．依据化合价分析。
16．（2023高一下·米东开学考）下列关于元素周期律的叙述中不正确的是
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．原子半径大小关系为NaD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，失电子能力依次减弱，则其单核离子的氧化性依次增强，A不符合题意；
B．P、S、Cl最高正化合价依次为+5、+6、+7，它们位于同周期，非金属性依次增强，则对应简单气态氢化物的稳定性依次增强，B不符合题意；
C．Na、Al、Si、Cl位于同周期，且从左到右依次排列，由分析可知，其原子半径大小关系为Na＞Al＞Si＞Cl，C符合题意；
D．由分析可知，Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子失电子能力越弱，则对应离子的氧化性越强。
B.非金属性越强，则其氢化物越稳定。
C.同周期主族元素从左到右原子半径依次减小。
D.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性越强。
17．（2023高一下·米东开学考）下列化学用语中，表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．CH4的球棍模型：
C．二氧化碳的电子式：
D．乙醇的结构式：C2H6O
【答案】C
【知识点】有机物的结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化氢的电子式，A不符合题意；
B．由分析可知，CH4的球棍模型是，B不符合题意；
C．二氧化碳的电子式： ，C符合题意；
D．由分析可知，乙醇的结构式是，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化氢为共价化合物。
B.球棍模型是用小球与小棍表示的。
C.注意CO2中碳原子与氧原子之间有2对共用电子对。
D. 结构式是指用一条短线代表一对共用电子对的式子。
18．（2023高一下·米东开学考）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L 含有的分子数为
B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6
C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为
D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．标况未说明，Vm不一定是22.4L/mol，无法计算n(CO2)，A不符合题意；
B．根据m=nM可知，等质量的SO2与SO3的物质的量之比为80：64=5：4，根据N=nNA，所含氧原子个数之比为5×2：4×3=5：6，B不符合题意；
C．标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm进行计算，C不符合题意；
D.1个CO2和1个NO2分子中均含有2个氧原子，所以1mol 和 的混合物中含2mol氧原子，即2 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标况未知，无法计算物质的量。
B.根据m=nM和N=nNA进行分析。
C. 标况下，H2O为液态，无法运用公式V=nVm进行计算。
D. 注意1个CO2和1个NO2分子中均含有2个氧原子。
19．（2022高一下·梅州期末）下列化学用语的表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
【答案】D
【知识点】分子式；结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A不符合题意；
B. 乙醇的分子式：C2H6O，B不符合题意；
C. 聚丙烯的结构简式：，C不符合题意；
D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、烯烃的结构简式中碳碳双键不可省去；
B、分子式即将同种元素的原子合并；
C、聚丙烯的结构简式要注意，甲基作为支链；
D、乙烯的球棍模型中含有2个C，4个H。
20．（2023高一下·米东开学考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机物的推断
【解析】【解答】A．FeS2与O2在一定条件下反应生成SO2，SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，A符合题意；
B．NH3与O2在一定条件下反应生成NO和H2O，B不符合题意；
C．根据强酸制弱酸的原理，苯酚（C6H5OH）与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠（C6H5ONa）和NaHCO3，C不符合题意；
D．SiO2与H2O不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的化学性质进行分析。
二、填空题(共22分)
21．（2023高一下·米东开学考）
（1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：　 　；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是　 　NA。
（2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目　 　；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是　 　(填序号)；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是　 　(填化学式)；
④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为　 　。
【答案】（1）；1：2；0.2NA
（2）；B；ClO2；0.2mol
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）实验室制取氯气的化学方程式为 。
①该反应中，MnO2作氧化剂，浓HCl作还原剂和酸，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
②根据化学方程式可知，生成1molCl2转移电子数为2NA，标况下生成2.24L Cl2即0.1mol，转移电子数为0.2 NA。
（2）①由分析可知，用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为： 。
②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0，所以浓盐酸作还原剂和酸，表现了还原性和酸性。
③由分析可知，该反应中的还原产物是ClO2。
④由①可知，生成1molCl2时转移2mol电子，则产生0.1molCl2时，转移0.2mol电子。
【分析】（1）实验室制取氯气所需原料是浓盐酸和MnO2，注意别漏写反应条件及气体箭头。
①反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，注意浓HCl作还原剂和酸。
②根据化学方程式和电子转移数进行分析。
（2）①双线桥法注意：线桥从反应物指向生成物，起止为同一元素；电子得失总数相等，“得”或“失”两字不能省略；同种元素的不同粒子之间发生氧化还原反应，元素价态只能是相邻的变化，不能交叉。
②该反应前后，浓盐酸中部分氯元素的化合价由-1变为0。
③氧化剂对应还原产物。
④根据化学方程式和电子转移数进行分析。
22．（2023高一下·米东开学考）写出下列物质的电离方程式
（1）HCl　 　。
（2）NaOH　 　。
（3）CaCO3　 　。
（4）Na2SO4　 　。
【答案】（1）HCl=H++Cl-
（2）NaOH=Na++OH-
（3）CaCO3=Ca2++
（4）Na2SO4=2Na++
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）HCl在水溶液中完全电离，其电离方程式为 HCl=H++Cl- 。
（2） NaOH 在水溶液中完全电离，其电离方程式为 NaOH=Na++OH- 。
（3）CaCO3为难溶性强电解质， 其电离方程式为 CaCO3=Ca2++ 。
（4） Na2SO4 在水溶液中完全电离，其电离方程式为 Na2SO4=2Na++ 。
【分析】电离方程式书书写注意事项：
1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
2.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”。
3.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。
4.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”。
5.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，多元弱碱在水溶液中的电离一步到位。
6.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。
三、实验题(共20分)
23．（2023高一下·米东开学考）某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
请完成下列空格：
（1）盛装70%浓硫酸的仪器名称　 　。
（2）A装置中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是　 　。
（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是　 　；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是　 　（用相应的离子方程式作答）；
③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
（3）加热B中褪色后溶液时，又变为红色
（4）通过观察气泡的产生速度控制气体流量；Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+ ；先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子
【知识点】物质检验实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）盛装70%浓硫酸的仪器是分液漏斗。
（2）由分析可知，A装置中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑。
（3）SO2的漂白性具有可逆性，受热易恢复原来颜色，所以加热B中褪色后溶液时，又变为红色。
（4）①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，还可通过观察气泡的产生速度控制气体流量。
②由于发生反应Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+ SO42-，所以通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
③SO42-能与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，为排除干扰，可先加盐酸，无现象后加氯化钡，有白色沉淀生成，则说明NaOH溶液中含有SO42-。
【分析】根据题干信息，A装置用于制取SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；E装置用于制取Cl2，其化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2 ↑ +MnCl2+2H2O；B、D装置分别用于研究SO2、Cl2的漂白性；C装置用于吸收多余的Cl2，以防污染环境。
24．（2023高一下·米东开学考）回答下列问题
（1） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
___→_
完善并配平该反应　 　。
（2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)　 　
_Al＋___＋__
（3）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：　 　(填“>”或“<”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈　 　色，写出该反应的离子方程式　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）>；橙红；
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）根据氯原子守恒可知KClO3的系数为11，根据钾原子守恒，则KH(IO3)2的系数为6，根据碘原子守恒，I2的系数为6，反应前后原子个数守恒可推出，反应物还有H2O，且其系数为2，所以该反应为 。
（2）根据题干信息，NO3-被还原为N2，则Al被氧化为AlO2-，反应前后，Al元素化合价由0升为+3，氮元素化合价由+5降为0，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知该反应为 。
（3）①根据题干信息可知，反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明反应后溶液中含有Fe3+；反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明反应后溶液中没有Br2。由此可推出滴入的氯水先氧化Fe2+，所以还原性：Fe2+>Br-。
②根据题干信息可知，n(FeBr2)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，n(Cl2)=0.03mol，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化Fe2+所消耗的n(Cl2)=0.02mol，则还剩0.01mol Cl2用于氧化Br-，且其产物是Br2，所以振荡后下层液体呈橙红色，整个过程反应的离子方程式为 。
【分析】（1）根据原子守恒进行分析。
（2）根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒进行分析。
（3）①氯水具有氧化性，能氧化Fe2+和Br-，KSCN溶液可用于检验Fe3+，Br2在CCl4溶液中呈橙红色。
②还原性：Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+，结合Br2在CCl4溶液中呈橙红色进行分析。
四、元素或物质推断题(共18分)
25．（2023高一下·米东开学考）为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。
请回答下列问题：
（1）组成X的三种元素是　 　，X的化学式是　 　。
（2）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是　 　。
（3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为　 　。
（4）常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是　 　。
（5）已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在　 　。
【答案】（1）Al、C、H；Al5C3H3 (或Al4C·AlH3)
（2）
（3）
（4）铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解
（5）将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；物质检验实验方案的设计；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知， 组成X的三种元素是Al、C、H ，X的化学式是 Al5C3H3 。
（2） Al5C3H3 与 足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（3） 将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀 ，由分析可知，溶液A是NaAlO2溶液，NaAlO2溶液与CO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，所以溶液B是NaHCO3溶液，则NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式为 。
（4）由分析可知，金属单质C是Cu，根据实验现象可知， 铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，且Cu2+催化H2O2分解产生O2。
（5）由分析可知，混合气体A中含有CH4和H2，与CuO反应产生的气体B为CO2、H2O，H2O能使白色无水CuSO4变蓝，所以可将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在 。
【分析】三元化合物X由三种短周期元素（其中一种是金属元素）组成，根据流程图，X与NaOH溶液反应得到的溶液A与CO2反应产生沉淀，说明溶液A是NaAlO2溶液，则X中含有Al元素，得到的沉淀是Al(OH)3，经灼烧得到Al2O3，根据m=nM可知，n(Al2O3)=0.025mol，m(Al)=1.35g；混合气体A与CuO反应得到金属单质C和气体B，且气体B能使澄清石灰水变浑浊，可推出B是CO2，单质C是Cu，则X中含有C元素，根据CO2~CaCO3，n(C)= n(CO2)=n(CaCO3)=0.03mol，根据m=nM可知，m(C)=0.36g。X中另一种元素的质量为1.74g-m(Al)-m(C)= 1.74g-1.35g+0.36g=0.03g，根据反应②可推出混合气体A中含有H2，即X中含有氢元素，且n(H)=0.03g/1g/mol=0.03mol，所以X中三种元素的物质的量之比为n(Al)：n(C)：n(H)=0.05mol：0.03mol：0.03mol=5：3：3，则其化学式为Al5C3H3。
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