2022-2023学年人教版九年级化学下册 第九单元复习《溶液》导学案（WORD版，含答案 ）

第九单元复习
【课时目标】
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.了解饱和溶液和溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，并能进行化学方程式与溶质质量分数的综合计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点：1.溶液、饱和溶液和溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用；2.溶液中溶质的质量分数及计算。
难点：1.溶解度概念的认识，固体溶解度曲线的含义与应用；2.配制一定溶质质量分数溶液的方法及操作等。
【学习活动】
任务一 溶液的概念和性质
1.近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。下列常见饮品中，属于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
2.溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
3.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( )
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
【变式1】下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（ ）
A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层
D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
任务二 饱和溶液和不饱和溶液
4.下列说法中正确的是（ ）
A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
5.30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
6.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（　　）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液
D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
【变式2】40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（ ）
A.①② B.①④ C.②④ D.①③
任务三 溶解度与溶解度曲线
7.下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 50
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 85.5
乙 31.0 34.0 37.0 42.6
A．甲的溶解度大于乙
B．乙物质微溶于水
C．20℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．50℃的甲饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
9.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【变式3】下图表中是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g 甲 33.3 41.4 50.4 55.2
乙 20.9 45.8 85.5 110
A．由上表可知，50℃时，甲的溶解度为50.4g
B．甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙
C．烧杯A中是60℃时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C烧杯中溶液的质量为133.3g
D．甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为30~50℃之间
任务四 有关溶质质量分数的计算
10.将50g20％的KNO3溶液加水稀释到20g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.5% B.10% C.20% D.50%
11．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是(　　)
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
12.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【变式4】实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（　　）
A.取用潮湿的氯化钠 B.称量时，所用砝码表面已生锈
C.量取水时仰视读数 D.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠溶液
【课后作业】
1．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(　　)
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖
2．下列有关溶液的说法错误的是(　　)
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
3．关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　)
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca(OH)2溶解度：①＞②
D．Ca(OH)2质量分数：①＝③
4．小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是(　　)
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
5．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙
6.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
7.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t2℃时，甲物质的溶解度为________。
(2)t2℃时，将50g 甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为________。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
9.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为___________。
（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是_________。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时，俯视读数
10.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8 4 2 2
求：
(1)样品中碳酸钙的质量为________g。
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(计算结果保留0.1%)。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.D 2.A 3.A 【变式1】C 4.D 5.A 6.B 【变式2】D 7.D 8.B 9.C 【变式3】D 10.A 11.C 12.（1）0.2 6.5 （2）16.1% 【变式4】B
【课后作业】1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.B 8．(1)60g (2)饱和 (3)乙＞甲＞丙 (4)B 9.（1）22g （2）100 78 （3）搅拌，加速溶解 （4）D 10.(1)10 (2)10.5%