化学（科粤版）九下参考课件：8.4 常见的盐（第2课时）(共13张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学（科粤版）九下参考课件：8.4 常见的盐（第2课时）(共13张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1010.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-23 19:21:31 | ||
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文档简介
(共13张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4常见的盐（第二课时）
1.认识盐的化学性质，学会检验SO42-的方法。
2.理解复分解反应发生的条件，能判断某些物质能否发生复分解反应并书写相关的化学方程式。
教学目标
目 录/
1.
盐的化学性质
2.
复分解反应发生的条件
PART 01
盐的化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
取氯化钡溶液,向其中滴入碳酸钠溶液,观察现象 有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
取硫酸钠溶液,向其中滴入硝酸钡溶液,观察现象 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+NaNO3
通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2
链接课本观察活动
白色沉淀不消失
①有白色沉淀产生
②有气泡产生,沉淀逐渐溶解
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征,可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
PART 02
复分解反应发生的条件
实验:取少量NaCI溶液于试管中,滴加KNO3溶液,振荡、加热均无现象。两种物质是否发生了反应
KNO3溶液滴入NaCI溶液中,溶液中含有Na+、Cl-、K+、 NO3-,与两种溶液混合之前相同,没有反应发生。
这说明复分解反应需要一定条件才能发生。
链接课本讨论与交流
不能发生，因为两物质交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应发生的条件:
(1)生成物中有沉淀、气体或水生成。
(2)当反应物是盐与碱或盐与盐时，反应物必须都可溶，否则反应也不发生。
金属氧化物和酸、酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应都属于复分解反应。
课堂练习
1．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1 g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
A.碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；B.反应后生成CO2的质量为2.2 g，故B错误；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为：
8.4 g：1.6 g＝21：4，故C错误；D.通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选：D。
2．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ）
【解答】解：一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳不生成沉淀，故加入碳酸钠就产生气体，到盐酸全部反应就不再产生气体，故A不正确B正确；碳酸钠先和稀盐酸反应，等盐酸反应没了然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠过一段才能产生沉淀，故CD都不对。故选：B。
3．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（ ）
A．CaCl2 B．Fe2（SO4）3
C．FeCl3 D．Fe（NO3）3
【解答】解：A.氯化钙和氢氧化钠、硝酸钡都不反应，无现象，故不符合题意；B.硫酸铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，和硝酸钡会生成白色的硫酸钡沉淀，故符合题意；C.氯化铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但和硝酸钡不反应，故不符合题意；D.硝酸铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但和硝酸钡不反应，故不符合题意；故选：B。
感谢聆听
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4常见的盐（第二课时）
1.认识盐的化学性质，学会检验SO42-的方法。
2.理解复分解反应发生的条件，能判断某些物质能否发生复分解反应并书写相关的化学方程式。
教学目标
目 录/
1.
盐的化学性质
2.
复分解反应发生的条件
PART 01
盐的化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
取氯化钡溶液,向其中滴入碳酸钠溶液,观察现象 有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
取硫酸钠溶液,向其中滴入硝酸钡溶液,观察现象 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+NaNO3
通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2
链接课本观察活动
白色沉淀不消失
①有白色沉淀产生
②有气泡产生,沉淀逐渐溶解
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征,可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
PART 02
复分解反应发生的条件
实验:取少量NaCI溶液于试管中,滴加KNO3溶液,振荡、加热均无现象。两种物质是否发生了反应
KNO3溶液滴入NaCI溶液中,溶液中含有Na+、Cl-、K+、 NO3-,与两种溶液混合之前相同,没有反应发生。
这说明复分解反应需要一定条件才能发生。
链接课本讨论与交流
不能发生，因为两物质交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应发生的条件:
(1)生成物中有沉淀、气体或水生成。
(2)当反应物是盐与碱或盐与盐时，反应物必须都可溶，否则反应也不发生。
金属氧化物和酸、酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应都属于复分解反应。
课堂练习
1．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1 g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
A.碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；B.反应后生成CO2的质量为2.2 g，故B错误；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为：
8.4 g：1.6 g＝21：4，故C错误；D.通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选：D。
2．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ）
【解答】解：一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳不生成沉淀，故加入碳酸钠就产生气体，到盐酸全部反应就不再产生气体，故A不正确B正确；碳酸钠先和稀盐酸反应，等盐酸反应没了然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠过一段才能产生沉淀，故CD都不对。故选：B。
3．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（ ）
A．CaCl2 B．Fe2（SO4）3
C．FeCl3 D．Fe（NO3）3
【解答】解：A.氯化钙和氢氧化钠、硝酸钡都不反应，无现象，故不符合题意；B.硫酸铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，和硝酸钡会生成白色的硫酸钡沉淀，故符合题意；C.氯化铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但和硝酸钡不反应，故不符合题意；D.硝酸铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但和硝酸钡不反应，故不符合题意；故选：B。
感谢聆听