化学（科粤版）九下参考课件：8.2 常见的酸和碱（第2课时）(共15张PPT)

(共15张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2常见的酸和碱（第二课时）
目 录/
1.
常见的碱
2.
碱溶液的化学性质
PART 01
常见的碱
氢氧化钙
色态：白色粉末固体
俗名：熟石灰、消石灰，它的水溶液俗称石灰水
物理性质：微溶于水，水溶液中含有较多熟石灰时称石灰乳或石灰浆
制取：
用途：①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
②树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
③农业上：用熟石灰改良酸性土壤。
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠---链接课本观察活动
表面潮湿
易潮解
氢氧化钠溶解试管壁发热
易溶于水，溶于水放热
鸡腿肉表皮有些腐烂
有强腐蚀性
小结
【小结】氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热，有潮解性，有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【注意】使用氢氧化钠时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。
如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗，然后涂上硼酸。
【补充】氢氧化钾，化学式KOH，俗名苛性钾，易溶于水，常用于电池工业
PART 02
碱溶液的化学性质
碱溶液主要指NH3 H2O、NaOH、 KOH、 Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶液。
碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
试管内液面均上升,且倒插入氢氧化钠溶液中的试管内液面比倒插人水中的试管内液面上升得高
结论
碱+非金属氧化物→盐+水
溶液中产生蓝色沉淀
溶液中产生红褐色沉淀
【小结】碱+盐→新盐+新碱
课堂练习
1．在治序胃酸过多的药物中，含有的成分是（　　）A．氢氧化钠 B．熟石灰
C．果酸 D．氢氧化铝
【解答】解：A.氢氧化钠虽是一种碱能与盐酸发生中和反应，但碱性太强，有很强的腐蚀性，会伤害口腔、食道、胃等。故不符合题意；B.熟石灰碱性太强，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故不符合题意；C.果酸显酸性，不能用来治疗胃酸过多症，故不符合题意；D.氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故符合题意。故选：D。
2．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液一定不呈碱性
【解答】解：A.实验①反应后试管中一定含有氯化钙，可能含有HCl或Ca（OH）2，实验②反应后的试管中一定含有CaCO3和NaOH，可能含有Na2CO3，或Ca（OH）2，将实验①②反应后的物质混合，最终得无色溶液，则说明实验①反应后试管中一定含有CaCl2和HCl，则实验①中石灰水无剩余，故A错误；B.碳酸钠与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则实验②的实验现象为产生白色沉淀，故B错误；C.综合分析实验①②③可知，实验①中一定是盐酸有剩余，则实验①反应后盐酸与实验②中碳酸钙反应生成CaCl2、水和二氧化碳，所以实验③的现象是固体溶解，有气泡产生，故C错误；D.①反应后试管中HCl，先与②反应后的NaOH（或NaOH和Ca（OH）2）反应，再与CaCO3反应，最终得无色溶液，则实验③所得溶液一定不呈碱性，故D正确；故选：D。
3．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
【解答】解：①食盐溶于水后，密度变大，木块上浮。②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，液体密度减小，木块下沉。③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，由以上质量关系可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，随着反应的进行，液体密度增大，木块上浮。④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，由以上质量关系可知，每160份质量的硫酸铜可生成142份质量的硫酸钠，随着反应的进行，液体密度减小，木块下沉。故①③符合要求。故选：B。
感谢聆听