2022年-2023年初中化学第10单元课题2酸和碱的中和反应课时练习

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2022年-2023年初中化学第10单元课题2酸和碱的中和反应课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
综上所述：选择B。
2．（2023春·九年级课时练习）以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是( )
A．苹果汁：3~4 B．厕所清洁剂：1~2 C．酱油：4~5 D．炉具清洁剂：12~13
【答案】D
【分析】酸性物质的pH＜7，中性物质pH=7，碱性物质pH＞7。
【详解】A、苹果汁pH值3~4，小于7，则苹果汁显酸性；
B、厕所清洁剂pH值1~2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；
C、酱油pH值4~5，小于7，则酱油显酸性；
D、炉具清洁剂pH值12~13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；
故选D。
3．（2022春·九年级课时练习）室温时，下列液体的pH小于7的是( )
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】A
【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
4．（2022春·九年级课时练习）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【分析】本题考查酸碱指示剂。
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
5．（2022·湖南怀化·统考模拟预测）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是( )
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．冰箱内放置活性炭可除异味
D．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
【详解】A、铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸可以和氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，故可用稀盐酸除铁锈，故A正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，其溶液呈碱性，可跟酸性物质发生反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附色素或异味物质，故冰箱内放置活性炭可除异味，故C正确；
D、浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，不用具有强腐蚀性的氢氧化钠，故D错误；
故选D。
6．（2023·全国·九年级假期作业）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 马铃薯 草莓 薄荷
pH 4.8~5.5 5~7.5 7~8
下列说法中正确的是( )
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长 B．草莓只适宜在酸性土壤生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长 D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。
【详解】A、薄荷适宜在碱性土壤（pH7~8）中生长，错误；
B、草莓适宜在酸性或中性、弱碱性的土壤生长，错误；
C、马铃薯适宜在酸性土壤生长，不适宜在碱性土壤中生长，正确；
D、薄荷适宜在碱性土壤中生长，错误；
故选C。
7．（2018·云南普洱·统考二模）蜜蜂是一种勤劳的动物，与人类生活密切相关。但是招惹蜜蜂的下场就是被蜇，被蜇的地方会出现红肿、局部疼痛等症状。已知蜜蜂的毒液呈酸性，被蜜蜂蜇后可用下列哪种溶液涂抹患处( )
A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．氢氧化钠
【答案】B
【分析】蜜蜂的毒液呈酸性，利用酸碱中和原理，被蜜蜂蜇后可用显弱碱性溶液的物质进行处理。
【详解】A. 食醋显酸性，此选项不符合题意；
B. 肥皂水显弱碱性，此选项符合题意；
C. 食盐水显中性，此选项不符合题意；
D. 氢氧化钠碱性较强且有腐蚀性，此选项不符合题意。
故选B。
8．（2022·陕西西安·交大附中分校校考三模）化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是( )
A．将铅笔芯的粉末加入锁芯可使锁的开启变得灵活
B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．化学合成的新药品，一定程度上解决了一些天然药物的稀缺问题
D．利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污
【答案】B
【详解】A、铅笔芯中含有石墨，石墨质软，可作润滑剂，铅笔芯的粉末加入锁芯可使锁的开启变得灵活，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用来治疗胃酸，说法不正确，符合题意；
C、化学合成新药品可以解决量不足的问题，故化学合成的新药品，一定程度上解决了一些天然药物的稀缺问题，说法正确，不符合题意；
D、洗洁精中含有洗涤剂，可以使油珠分散成无数细小油滴不聚集成大油珠，不分层，可以随而水而流走，故利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污，说法正确，不符合题意。
故选B。
9．（2021·湖南长沙·湖南师大附中博才实验中学校考一模）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，有水生成
C．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
D．向硫酸铜溶液中加入几滴苛性钠溶液，产生蓝色沉淀
【答案】D
【分析】本题考查实验现象。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口飘的应该是白雾，故A不符合题意；
B、盐酸和氢氧化钠溶液反应，因为溶液中有水，所以无明显现象，故B不符合题意；
C、氧化铁和硫酸反应，生成硫酸铁和水，三价铁溶液是黄色，故C不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意；
故选D。
10．（2023春·九年级单元测试）下列应用利用了中和反应原理的是( )
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
【答案】C
【详解】酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
A、用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈是酸和金属氧化物的反应，不是中和反应，错误；
B、纯碱是碳酸钠属于盐，这是酸和盐的反应，不是中和反应，错误；
C、用硫酸处理工业废水中的碱是酸碱中和反应，正确；
D、用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液是碱和盐的反应，不是中和反应，错误。
故选：C。
11．（2022春·九年级课时练习）下列反应属于中和反应的是( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
C．CO2+H2O=H2CO3
D．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【答案】B
【详解】A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故A错误；
B、Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；
C、CO2+H2O═H2CO3，该反应两种物质反应生成一种物质，多变一，属于化合反应，故C错误；
D、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，该反应的反应物是盐和金属，不属于中和反应，故D错误。
故选：B。
12．（2022春·九年级课时练习）在日常生活中，中和反应被广泛地运用，下列不属于中和反应的是( )
A．在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性
B．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸
C．被蜜蜂蜇后，涂一些含有氨水的药水，可减轻痛痒
D．在做消化道检查时，用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法
【答案】D
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和酸反应生成盐和水，属于中和反应，故A错误；
B、胃酸中的稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于中和反应，故B错误；
C、含碱性物质的药水和蚊子叮咬分泌的蚁酸反应生成盐和水，属于中和反应，故C错误；
D、在做消化道检查时，用硫酸钡作为造影剂，是利用了硫酸钡不与胃酸反应，与中和反应无关，故D正确。
故选：D。
13．（2023春·九年级课时练习）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
B．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．图中c点所示溶液中含有两种溶质
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】A
【详解】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图像可知，b点的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确；
C、c点的pH＜7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸两种溶质，选项正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠的反应是中和反应，中和反应的实质H+和OH-结合生成H2O，选项正确。
故选A。
14．（2020春·九年级校考课时练习）如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是( )
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变
【答案】D
【详解】一段时间后乙烧杯溶液变无色，两者并没有接触，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体分子在不断运动，运动到了乙烧杯中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液会变为无色，而由于大烧杯的阻挡，氯化氢气体不能运动到丙烧杯中，则丙烧杯无明显变化，故选D。
15．（2022·安徽·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是( )
A．若某雨水的pH＜7，则该雨水一定是酸雨
B．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
【答案】C
【详解】A、通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理不正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，但是改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，还有可能是反应物，故选项推理不正确；
C、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
D、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐或碳酸氢盐，故选项推理不正确。
故选C。
16．（2023春·九年级课时练习）如图，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中分别同时逐滴滴加一定量的稀盐酸和氢氧化钠稀溶液。下列说法中正确的是( )
A．开始时左边溶液呈现红色，右边溶液呈无色
B．开始时左边溶液呈现红色，右边溶液呈蓝色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
【答案】C
【详解】酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则开始时，左边溶液呈无色，右边溶液呈红色；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则充分反应后，若氢氧化钠过量，则溶液呈红色，但若盐酸过量或恰好完全反应时，溶液为无色。
故C正确。
17．（2023春·九年级课时练习）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）( )
A．B．C． D．
【答案】B
【详解】NaOH溶液显碱性，pH值大于7，加入稀盐酸后发生中和反应，pH值减小，稀盐酸溶液显酸性，最后稀盐酸过量溶液pH值小于7;
故选：B。
18．（2023春·九年级课时练习）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
【答案】B
【详解】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、由a点到b点溶液的pH从大于7逐渐减小到7，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；
C、由图像可知，pH值从开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点的pH大于7，溶液显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故选项说法错误；
故选B。
19．（2022·四川宜宾·统考模拟预测）下列有关实验方案不能达成实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 碳酸钙中有少量的氯化钠 加足量的水，过滤
B 区分NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 加水溶解后测定溶液温度变化
C 验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应 使用石蕊试液，观察颜色变化
D 除去CO2中混有的CO 在氧气流中点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、碳酸钙中有少量的氯化钠，加水后碳酸钙不溶解，氯化钠溶解，过滤可得到碳酸钙固体，正确；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，所以加水溶解后测定溶液温度变化可以区分，正确；
C、硫酸溶液为酸性，能使石蕊变红。烧碱溶液为碱性能使石蕊变蓝。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以向稀硫酸中滴加石蕊会看到溶液变红，然后滴加氢氧化钠溶液会看到溶液由红色变为紫色然后变为蓝色，说明发生了反应，正确；
D、混合气体在氧气流中点燃，氧气的量不易控制，若氧气不足，不能将CO完全除去，若氧气过量，最后得到的气体是二氧化碳和氧气的混合物，错误；
故选：D。
20．（2022春·九年级课时练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
【答案】a
【详解】由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a。
21．（2023春·九年级课时练习）了解生活中常见物质的pH有重要意义
(1)小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发素的 pH，测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______ 性；测得护发素的pH略小于7，则护发素显______性。
(2)人们在用洗发剂洗过头后，通常还要用护发素涂抹头发。由此说明在_______环境下对头发的健康比较有益。
【答案】(1) 碱 酸
(2)中性或酸性
【详解】（1）洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显碱性；测得护发素的pH略小于7，则护发素显酸性；
（2）洗发剂显碱性，护发素显酸性，用洗发剂洗过头后，通常还要用护发素涂抹头发，酸碱中和，故由此说明在中性或酸性环境下对头发的健康比较有益。
22．（2022春·九年级课时练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
【答案】a
【详解】由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。
故选a。
23．（2023·全国·二模）酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是_______。
(2)写出其中没有参加反应的阴离子化学符号_______。
(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是_______。
(4)写出一个改良酸性土壤的中和反应化学方程式_______。
【答案】(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)Cl-
(3)铁粉
(4)
【详解】（1）根据图片信息可以得知，两种溶液混合反应，最后两种溶液中分别少了2个氢离子与2个氢氧根离子，生成了2个水分子，说明一个氢离子可以与一个氢氧根离子生成一个水分子，故从微观角度分析，该化学反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）根据图示可知，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其中没参加反应的离子有钠离子和氯离子，其中氯离子为阴离子，化学符号为Cl-；
（3）根据盐酸的性质分析，为了探究盐酸是否过量，可加入能与盐酸反应的金属，例如铁，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，若加入铁粉后，有气泡冒出，证明盐酸过量，若无气泡冒出，证明盐酸未过量；
（4）生活中常用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。
24．（2023春·九年级课时练习）某村未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
(1)某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是 。
A．pH试纸 B．无色酚酞 C．紫色石蕊试液 D．红色石蕊试纸
(2)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用____________（填写物质俗名）来中和土壤酸性。
(3)要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加____________（写化学式）的水溶液，观察有无____________生成。
【答案】(1)A
(2)熟石灰##消石灰
(3) BaCl2 白色沉淀
【详解】（1）某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是pH试纸，是因为pH试纸能够测定溶液酸碱度，而无色酚酞、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸只能够测定溶液酸碱性，无法测得溶液酸碱度强弱，故答案为：A；
（2）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，是因为氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰。
（3）要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，可以检验含有氯离子还是硫酸根离子，因硫酸银微溶于水，所以选择氯化钡检验硫酸根离子。检验的方法是：取少量废水滴加BaCl2的水溶液，观察有无白色沉淀生成，是因为氯化钡不能和盐酸反应，能和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。故答案为：BaCl2；白色沉淀。
25．（2023春·九年级课时练习）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)苹果汁显_______性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈_______；
(2)厨房清洁剂显 ________ 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 _________ ；
(3)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 ______ （填“强”或“弱”）；
(4)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 _______ （“大”或“小”）
【答案】(1) 酸 无色
(2) 碱 红色
(3)强
(4)大
【详解】（1）由图可知，苹果汁pH约为3，pH小于7，显酸性；
无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈无色；
（2）由图可知，厨房清洁剂pH＞7，显碱性；
无色酚酞试液遇碱变红，故在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；
（3）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（4）苹果汁显酸性，测定苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性减弱，导致pH偏大。
26．（2022·北京·九年级专题练习）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。
(1)实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是______；久置后氢氧化钠发生变质，用化学方程式表示其原因：______。
(2)实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是______。
【答案】(1) 潮解性
(2)溶液红色消失变无色
【详解】（1）氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是潮解性；久置后氢氧化钠发生变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
（2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是溶液红色消失变无色。
27．（2022春·九年级课时练习）为验证稀盐酸的化学性质，同学们做了如图实验。
(1)试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是______。
(2)试管B中可以观察到的现象是______。
(3)向试管C反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为______色。（提示：氯化银不溶于水）。
(4)E试管中发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)铝片表面有致密的氧化铝薄膜
(2)铁锈消失，溶液由无色变为黄色
(3)红
(4)Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【详解】（1）铝片表面有致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，故填铝片表面有致密的氧化铝薄膜。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变为黄色，故填铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
（3）C试管中的反应是硝酸盐与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，向试管C反应后的溶液中含有硝酸，硝酸呈酸性，滴加紫色石蕊溶液后，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填红。
（4）E试管中的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
28．（2022·陕西西安·校考模拟预测）A、B、C、D、E分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种。如图中“-”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示在一定条件下，一种物质可以转化为另一种物质。已知C溶液呈蓝色。请回答以下问题：
(1)B-C对应的化学方程式为：_________。
(2)B-E恰好完全反应后，溶液质量_________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
(3)D-E反应的本质是_________。
【答案】(1)
(2)增大
(3)氢离子和氧离子结合生成水分子
【分析】A、B、C、D、E分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种，C溶液呈蓝色，则C为硫酸铜溶液；稀硫酸能与镁、氢氧化钠以及氧化镁三种物质发生化学反应，故E是稀硫酸，硫酸铜能与氢氧化钠溶液、镁反应，B能转化生成A，故B是镁，D是氢氧化钠，A是氧化镁，带入验证，推断合理。
(1)B是镁，C是硫酸铜，B-C即硫酸铜与镁反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为；
(2)稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液质量增大；
(3)D-E是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的本质是氢离子和氧离子结合生成水分子。
29．（2019·黑龙江哈尔滨·校联考中考模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
【答案】 Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。
30．（2022·山东临沂·统考二模）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。实验室由水垢制取纯净CaC12固体的流程如图（水垢中其他成分不参与反应），请按要求填空：
(1)滤渣的主要成分是______（填化学式），在物质分类中，该物质属于______。
(2)“酸化”目的是______，写出该反应的化学方程式______。
(3)操作Ⅱ的名称为______。
【答案】(1) Mg（OH）2 碱
(2) 除去过量的氢氧化钙
(3)蒸发结晶
【解析】(1)稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，除杂中，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，即过滤后的滤渣为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2；
氢氧化镁是镁离子与氢氧根离子构成的化合物，符合碱的特点，属于碱，故填碱。
(2)由图可知，“酸化”目的是利用稀盐酸除去除杂操作中加入的过量的氢氧化钙，故填除去过量的氢氧化钙；
酸化过程中，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(3)由图可知，通过操作II将氯化钙晶体从溶液中结晶析出，使溶液中的氯化钙完全结晶析出，宜采用蒸发结晶，故填蒸发结晶。
31．（2022秋·江苏南通·九年级期末）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是______；
(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是______；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是______反应（选填“吸热”或“放热”）；
(4)写出流程②中反应的化学方程式______。
【答案】(1)水##H2O
(2)引流
(3)放热
(4)
【详解】（1）海洋中含量最多的物质是水；
（2）操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，是放热反应；
（4）流程②中反应为氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
32．（2021·吉林长春·模拟预测）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
回答下列问题：
(1)样品加水放热的原因是______（用化学方程式表示）；
(2)③中的实验现象是______；
(3)将混合物B、C、D倒入一个洁净烧杯中，烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E 和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是______。
【答案】(1)CaO＋H2O＝Ca（OH）2
(2)加入酚酞后溶液变红，加入过量稀盐酸后溶液变为无色
(3)CaO、Ca（OH）2、CaCO3
【解析】(1)生石灰与水反应放热。化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca（OH）2。
(2)酚酞遇碱性溶液变红，生成的氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙完全反应后溶液变为中性或酸性，酚酞遇中性或酸性溶液变为无数。所以看到的现象是加入酚酞后溶液变红，加入过量稀盐酸后溶液变为无色。
(3)氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。所以样品中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的一种或几种。
加入水样放热说明一定有氧化钙。加入足量水过滤有滤渣，说明有碳酸钙。需要判断的是样品中是否含有氢氧化钙。
向滤液中滴加氯化钙有白色沉淀，说明滤液中有碳酸根离子，所以原混合物中的钙离子全部进入滤渣中。因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。所以滤渣全部为碳酸钙。
所以1g滤渣中含有钙元素的质量为，如果该混合物中不含氢氧化钙，则应该有氧化钙的质量为 0.56g+0.1g＜0.75g，所以样品中还含有氢氧化钙。
33．（2022春·九年级课时练习）小强对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如图所示操作：
(1)从微观上分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是______；
(2)加入酸碱指示剂后发现A试管中溶液为无色、B试管中溶液为紫色。可以作为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的证据是______试管。
【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)B
【详解】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）加入酸碱指示剂后发现A试管中溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性。B试管中溶液为紫色，说明溶液显中性。可以作为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的证据是B试管。
34．（2023春·九年级课时练习）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，选行了下列操作。
（1）步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到________________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【实验反思】
（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是___________。（填字母）
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C．再滴一滴氧氧化钠溶液，溶液呈红色
D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
（3）同学们立即表示反对，因为_______________________，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是____________。（填字母）
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液 D．稀硫酸
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验：
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______________________________。
（5）造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氧氧化钠固体溶于水放热或者______________________________。
【反思总结】
（6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物减少了；b、证明新物质的生成。
请你再写出一个不同于中和反应并且没有明显现象的反应：____________________________。（用化学方程式表示）
【答案】 溶液恰好由红色变为无色 C 白色固体也有可能是氢氧化钠 AC##CA 甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 （合理即可）
【详解】[设计实验]
方案一：（1）步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液，酚酞遇碱变红，所以溶液变为红色，
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，所以直至看到溶液恰好由红色变为无色现象时，认为两者恰好完全反应了；
[实验反思]
（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，甲同学反应后溶液为中性，溶液中的溶质为氯化钠和酚酞，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，则再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明两者恰好完全反应，滴加稀盐酸溶液不会有变化；因为酚酞在酸性条件下不显色，不能说明完全反应，故选C；
方案二：可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠；
[提出质疑]
（3）同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是氢氧化钠；
要验证白色固体是氢氧化钠还是氯化钠，需要选择的试剂只能和氢氧化钠或氯化钠中的一种发生反应，通过反应现象进行判断；
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，不能与氯化钠反应，现象不同，可以检验白色固体成分，故A可行；
B、稀盐酸与氯化钠不反应，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，不可以检验白色固体成分，故B不可行；
C、氯化铁溶液与氯化钠不反应，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色沉淀，现象不同，可以检验白色固体成分，故C可行；
D、稀硫酸与氯化钠不反应，氢氧化钠溶液与稀硫酸没有明显现象，不可以检验白色固体成分，故D不可行；
故选AC；
[拓展延伸]
还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应；
[查阅资料]
（4）由于氢氧化钠与无水醋酸反应会生成水，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，因此证明其反应的现象为丙中变色硅胶由蓝色变为红色，由于甲和乙中没有发生反应，没有水生成，硅胶仍然为蓝色，故证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是：甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；
（5）氢氧化钠是碱，醋酸是酸，二者发生中和反应，中和反应放出热量，造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热；
[反思总结]
（6）证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物减少了；b、证明新物质的生成；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应是不同于中和反应，且没有明显现象的反应，该反应方程式为：（合理即可）。
35．（2023春·九年级课时练习）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
【答案】 ## 三 有气泡冒出 铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）
【详解】提出猜想：
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填：；
分析与思考：
根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不正确，故填：三；
进行实验：
根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；
反思与交流：
根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。
故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。
36．（2022·陕西西安·校考模拟预测）某化学学习小组的同学设计实验验证氢氧化钠的性质并探究如何验证无明显现象反应的发生，请你参与他们的学习过程。
【观察与问题】
（1）向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，现象为_______，反应的化学方程式为______。
（2）向氢氧化钠溶液中分别加入稀硫酸、通入二氧化碳，均无明显现象，如何证明发生了反应呢？
【实验探究】
（1）探究氢氧化钠和硫酸的反应
先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。酸和碱生成盐和水的反应叫做____反应，属于复分解反应。
（2）探究氢氧化钠和二氧化碳的反应
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明
两者发生了化学反应。（查阅资料可知：常温下，1体积水能溶解约1体积CO2）
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入一定量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【解释与结论】可通检验反应物的减少、消失或检验有新物质生成等思路证明反应的发生。
【答案】 蓝色沉淀 2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 红 中和 气球胀大 产生气泡
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
[实验探究]
（1）先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠没有了，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应；
（2）①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，容器内气体减少，压强变小，因此，观察到气球胀大的现象，说明两者发生了化学反应；
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入一定量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到产生气泡时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
37．（2022春·九年级课时练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】 a 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固体粉末减少(或消失) 溶液变成黄色 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【详解】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
38．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学校联考模拟预测）为了进一步探究酸、碱、盐的化学性质，某校初三化学兴趣小组的同学们来到化学实验室进行了以下实验活动。
按如图1所示完成实验：小华在试管中加入2 mL，稀氢氧化钠溶液，再滴加2 mL稀盐酸，观察到无明显现象。
【提出质疑】
氢氧化钠溶液和稀盐酸之间有没有发生化学反应呢？化学兴趣小组的同学们设计了如下的实验方案进行探究。
【实验探究】
小娟在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到__________（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了__________（填写化学式），所以该反应也能发生。
【拓展应用】
（1）为了探究图1反应后溶液中的溶质成分，小丽取少量反应后的溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，观察到有大量白色固体析出，据此，她认为溶质是氯化钠。你赞成小丽的观点吗？请说明理由：__________。
（2）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________。（精确到1%）
【实验反思】
（1）氢氧化钠溶液应__________保存。
（2）并不是任何化学反应都有明显的实验现象。
【实验延伸】
一周后，小华再次来到实验室，发现此次实验中用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，氢氧化钠溶液可能变质了，请设计实验方案证明该溶液中的溶质成分：_________。
【答案】 溶液由红色变为无色 H2O 不赞成，因为HCl过量的话，也能与硝酸银反应产生白色沉淀 8% 密封 取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，说明氢氧化钠部分变质，成分为碳酸钠和氢氧化钠；若不变色，则氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠
【详解】实验探究：
酚酞试液遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。从复分解反应发生的条件为生成沉淀、气体和水，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了水，所以该反应也能发生。
拓展应用：
（1）不赞成，因为HCl过量的话，氯化氢也能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则生成氯化钠质量为5.85g
由化学方程式体现的质量关系可知，反应氢氧化钠质量为4g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为；
实验反思：
氢氧化钠溶液会吸收空气中二氧化碳而变质，故应密封保存；
实验延伸：
氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，故应该首先加入足量的氯化钙溶液除去碳酸钠再检验氢氧化钠是否存在，方案为：取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，说明氢氧化钠部分变质，成分为碳酸钠和氢氧化钠；若不变色，则氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠。
39．（2022春·九年级单元测试）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
【答案】(1)1：2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。
【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
（2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4
（3）见答案
40．（2022春·九年级单元测试）某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。
(1)从微粒的角度分析，此反应的实质是___________；
(2)酸碱中和反应会放出热量，取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是___________（填化学式）；
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）
【答案】(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
(2)NaCl、HCl
(3)
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，本质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子在反应前后没有发生变化，故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）a点还未达到放热的最大值，说明稀盐酸还未被完全反应，此时溶液中由生成的氯化钠和剩余的未被反应的氯化氢，故填：NaCl、HCl；
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是40g，利用反应方程式可求得生成氯化钠的质量，反应后溶液质量=10g+40g=50g，可求得恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，过程见答案。
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2022年-2023年初中化学第10单元课题2酸和碱的中和反应课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
2．（2023春·九年级课时练习）以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是( )
A．苹果汁：3~4 B．厕所清洁剂：1~2 C．酱油：4~5 D．炉具清洁剂：12~13
3．（2022春·九年级课时练习）室温时，下列液体的pH小于7的是( )
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
4．（2022春·九年级课时练习）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
5．（2022·湖南怀化·统考模拟预测）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是( )
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．冰箱内放置活性炭可除异味
D．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
6．（2023·全国·九年级假期作业）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 马铃薯 草莓 薄荷
pH 4.8~5.5 5~7.5 7~8
下列说法中正确的是( )
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长 B．草莓只适宜在酸性土壤生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长 D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
7．（2018·云南普洱·统考二模）蜜蜂是一种勤劳的动物，与人类生活密切相关。但是招惹蜜蜂的下场就是被蜇，被蜇的地方会出现红肿、局部疼痛等症状。已知蜜蜂的毒液呈酸性，被蜜蜂蜇后可用下列哪种溶液涂抹患处( )
A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．氢氧化钠
8．（2022·陕西西安·交大附中分校校考三模）化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是( )
A．将铅笔芯的粉末加入锁芯可使锁的开启变得灵活
B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．化学合成的新药品，一定程度上解决了一些天然药物的稀缺问题
D．利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污
9．（2021·湖南长沙·湖南师大附中博才实验中学校考一模）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，有水生成
C．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
D．向硫酸铜溶液中加入几滴苛性钠溶液，产生蓝色沉淀
10．（2023春·九年级单元测试）下列应用利用了中和反应原理的是( )
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
11．（2022春·九年级课时练习）下列反应属于中和反应的是( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
C．CO2+H2O=H2CO3
D．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
12．（2022春·九年级课时练习）在日常生活中，中和反应被广泛地运用，下列不属于中和反应的是( )
A．在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性
B．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸
C．被蜜蜂蜇后，涂一些含有氨水的药水，可减轻痛痒
D．在做消化道检查时，用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法
13．（2023春·九年级课时练习）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
B．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．图中c点所示溶液中含有两种溶质
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
14．（2020春·九年级校考课时练习）如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是( )
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变
15．（2022·安徽·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是( )
A．若某雨水的pH＜7，则该雨水一定是酸雨
B．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
16．（2023春·九年级课时练习）如图，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中分别同时逐滴滴加一定量的稀盐酸和氢氧化钠稀溶液。下列说法中正确的是( )
A．开始时左边溶液呈现红色，右边溶液呈无色
B．开始时左边溶液呈现红色，右边溶液呈蓝色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
17．（2023春·九年级课时练习）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）( )
A．B．C． D．
18．（2023春·九年级课时练习）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
19．（2022·四川宜宾·统考模拟预测）下列有关实验方案不能达成实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 碳酸钙中有少量的氯化钠 加足量的水，过滤
B 区分NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 加水溶解后测定溶液温度变化
C 验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应 使用石蕊试液，观察颜色变化
D 除去CO2中混有的CO 在氧气流中点燃
A．A B．B C．C D．D
20．（2022春·九年级课时练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
21．（2023春·九年级课时练习）了解生活中常见物质的pH有重要意义
(1)小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发素的 pH，测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______ 性；测得护发素的pH略小于7，则护发素显______性。
(2)人们在用洗发剂洗过头后，通常还要用护发素涂抹头发。由此说明在_______环境下对头发的健康比较有益。
22．（2022春·九年级课时练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
23．（2023·全国·二模）酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是_______。
(2)写出其中没有参加反应的阴离子化学符号_______。
(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是_______。
(4)写出一个改良酸性土壤的中和反应化学方程式_______。
24．（2023春·九年级课时练习）某村未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
(1)某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是 。
A．pH试纸 B．无色酚酞 C．紫色石蕊试液 D．红色石蕊试纸
(2)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用____________（填写物质俗名）来中和土壤酸性。
(3)要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加____________（写化学式）的水溶液，观察有无____________生成。
25．（2023春·九年级课时练习）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)苹果汁显_______性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈_______；
(2)厨房清洁剂显 ________ 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 _________ ；
(3)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 ______ （填“强”或“弱”）；
(4)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 _______ （“大”或“小”）
26．（2022·北京·九年级专题练习）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。
(1)实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是______；久置后氢氧化钠发生变质，用化学方程式表示其原因：______。
(2)实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是______。
27．（2022春·九年级课时练习）为验证稀盐酸的化学性质，同学们做了如图实验。
(1)试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是______。
(2)试管B中可以观察到的现象是______。
(3)向试管C反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为______色。（提示：氯化银不溶于水）。
(4)E试管中发生反应的化学方程式为______。
28．（2022·陕西西安·校考模拟预测）A、B、C、D、E分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种。如图中“-”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示在一定条件下，一种物质可以转化为另一种物质。已知C溶液呈蓝色。请回答以下问题：
(1)B-C对应的化学方程式为：_________。
(2)B-E恰好完全反应后，溶液质量_________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
(3)D-E反应的本质是_________。
29．（2019·黑龙江哈尔滨·校联考中考模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____；
（2）E→D反应的化学方程式为_____；
（3）A与E反应的实验现象为_____。
30．（2022·山东临沂·统考二模）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。实验室由水垢制取纯净CaC12固体的流程如图（水垢中其他成分不参与反应），请按要求填空：
(1)滤渣的主要成分是______（填化学式），在物质分类中，该物质属于______。
(2)“酸化”目的是______，写出该反应的化学方程式______。
(3)操作Ⅱ的名称为______。
31．（2022秋·江苏南通·九年级期末）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是______；
(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是______；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是______反应（选填“吸热”或“放热”）；
(4)写出流程②中反应的化学方程式______。
32．（2021·吉林长春·模拟预测）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
回答下列问题：
(1)样品加水放热的原因是______（用化学方程式表示）；
(2)③中的实验现象是______；
(3)将混合物B、C、D倒入一个洁净烧杯中，烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E 和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是______。
33．（2022春·九年级课时练习）小强对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如图所示操作：
(1)从微观上分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是______；
(2)加入酸碱指示剂后发现A试管中溶液为无色、B试管中溶液为紫色。可以作为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的证据是______试管。
34．（2023春·九年级课时练习）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，选行了下列操作。
（1）步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到________________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【实验反思】
（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是___________。（填字母）
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C．再滴一滴氧氧化钠溶液，溶液呈红色
D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
（3）同学们立即表示反对，因为_______________________，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是____________。（填字母）
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液 D．稀硫酸
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验：
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______________________________。
（5）造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氧氧化钠固体溶于水放热或者______________________________。
【反思总结】
（6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物减少了；b、证明新物质的生成。
请你再写出一个不同于中和反应并且没有明显现象的反应：____________________________。（用化学方程式表示）
35．（2023春·九年级课时练习）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
36．（2022·陕西西安·校考模拟预测）某化学学习小组的同学设计实验验证氢氧化钠的性质并探究如何验证无明显现象反应的发生，请你参与他们的学习过程。
【观察与问题】
（1）向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，现象为_______，反应的化学方程式为______。
（2）向氢氧化钠溶液中分别加入稀硫酸、通入二氧化碳，均无明显现象，如何证明发生了反应呢？
【实验探究】
（1）探究氢氧化钠和硫酸的反应
先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。酸和碱生成盐和水的反应叫做____反应，属于复分解反应。
（2）探究氢氧化钠和二氧化碳的反应
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明
两者发生了化学反应。（查阅资料可知：常温下，1体积水能溶解约1体积CO2）
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入一定量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【解释与结论】可通检验反应物的减少、消失或检验有新物质生成等思路证明反应的发生。
37．（2022春·九年级课时练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
38．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学校联考模拟预测）为了进一步探究酸、碱、盐的化学性质，某校初三化学兴趣小组的同学们来到化学实验室进行了以下实验活动。
按如图1所示完成实验：小华在试管中加入2 mL，稀氢氧化钠溶液，再滴加2 mL稀盐酸，观察到无明显现象。
【提出质疑】
氢氧化钠溶液和稀盐酸之间有没有发生化学反应呢？化学兴趣小组的同学们设计了如下的实验方案进行探究。
【实验探究】
小娟在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到__________（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了__________（填写化学式），所以该反应也能发生。
【拓展应用】
（1）为了探究图1反应后溶液中的溶质成分，小丽取少量反应后的溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，观察到有大量白色固体析出，据此，她认为溶质是氯化钠。你赞成小丽的观点吗？请说明理由：__________。
（2）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________。（精确到1%）
【实验反思】
（1）氢氧化钠溶液应__________保存。
（2）并不是任何化学反应都有明显的实验现象。
【实验延伸】
一周后，小华再次来到实验室，发现此次实验中用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，氢氧化钠溶液可能变质了，请设计实验方案证明该溶液中的溶质成分：_________
39．（2022春·九年级单元测试）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
40．（2022春·九年级单元测试）某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。
(1)从微粒的角度分析，此反应的实质是___________；
(2)酸碱中和反应会放出热量，取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是___________（填化学式）；
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）
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