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2022年-2023年初中化学第10单元实验活动7溶液酸碱性的检验课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，如图所示的图像能正确表示其pH变化的是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】NaOH溶液显碱性，溶液的pH>7，加水稀释时，溶液的pH逐渐减小，但最终只能无限趋近于7，不可能等于或小于7。
故选C。
2．（2023春·九年级课时练习）小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色( )
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【详解】用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入某液体中，会变为绿色，说明该液体为碱性，pH>7，选项中只有肥皂水显碱性。
故选：D。
3．（2023春·九年级课时练习）下列四个家庭小实验不能成功的是( )
A．用食醋区别小苏打和食盐 B．用pH试纸测得雨水的pH为5.2
C．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
【答案】B
【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，小苏打主要成分是碳酸氢钠，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成气体，但醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和小苏打，该选项能够达到实验目的；
B、使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数，该选项不能够达到实验目的；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以破坏树叶的叶肉，可用树叶和氢氧化钠溶液制作叶脉书签，该选项能够达到实验目的；
D、用木条平放在蜡烛中，片刻后取出，两端碳化程度最高，往里碳化程度依次减弱，说明外焰温度最高，焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。
故选B。
4．（2023春·九年级课时练习）经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。要治理该废水，将其pH变为接近7-7.5，才可排放或循环利用。应该向该废水中加入适量的( )
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
【答案】C
【分析】工厂排放的废水的pH为3，呈酸性，将其pH变为接近7-7.5，pH值升高，则需要加碱性物质。
【详解】A、氯化钠溶液显中性，故选项不符合题意；
B、硫酸显酸性，故选项不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，则在溶液中加入适量的氧化钙后能调节溶液的pH接近7-7.5，故选项符合题意；
D、铜的金属活动性小于H，不能与酸反应，则在溶液中加入废铜片后无法调节pH值，故选项不符合题意。
故选C。
5．（2023春·九年级课时练习）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH( )
A．变大 B．减小 C．不变 D．无法判断
【答案】B
【详解】向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，刚开始溶液呈碱性，溶液的pH＞7，逐渐滴加稀盐酸，当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，当稀盐酸过量时，溶液的pH＜7，所以溶液的pH值在逐渐减小。
故选：B。
6．（2023春·九年级课时练习）现要测定某溶液pH，使用pH试纸时若事先用水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值相比( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【答案】D
【详解】酸性溶液稀释后酸性变弱，pH变大，碱性溶液稀释后酸性变弱，pH变小，中性溶液稀释后也是中性的，某溶液没有明确酸碱性，所以实际测得值与真实值相比无法确定。故选D。
7．（2023春·九年级课时练习）下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
【答案】B
【详解】A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，操作错误；
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，操作正确；
C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作错误；
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，操作错误；
答案：B。
8．（2023春·九年级课时练习）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是( )
A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应
B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
【答案】C
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，不符合题意；
B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH会随之减小，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，不符合题意；
C、pH的变化无法说明温度的变化，符合题意；
D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，不符合题意。
故选：C。
9．（2023春·九年级课时练习）下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( )
A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO3溶液中滴 1~2滴酚酞试液，酚酞试液变为红色
C．向蓝色石蕊试纸上滴加NaHCO3溶液，试纸不变色
D．20 ℃时，向饱和NaHCO3溶液中加NaHCO3固体，固体不再继续溶解
【答案】B
【详解】A、溶液的颜色与酸碱性无关，选项A错误；
B、无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色。向NaHCO3溶液中滴1～2 滴酚酞试液，溶液变红色，证明溶液显碱性，选项B正确；
C、蓝色石蕊试纸上滴酸性溶液，试纸变红色，所以向蓝色石蕊试纸上滴加NaHCO3溶液，试纸不变色 ，只能说明碳酸氢钠不显酸性，并不能说明碳酸氢钠呈碱性，选项C错误；
D、20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解，只与NaHCO3的溶解度有关，与溶液酸碱性无关，选项D错误。
故选B。
10．（2023·全国·二模）利用注射器进行电解水的创新实验，电极插人注射器筒内，装置示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．在反应一段时间后，NaOH溶液的pH减小
C．实验成功时，左边注射器收到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
【答案】B
【详解】A.水中加入少量的氢氧化钠，可以解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，作用是增强水的导电性，选项正确；
B.在反应一段时间后，水电解减少，氢氧化钠溶液浓度增大，碱性增强，NaOH溶液的pH增大，选项错误；
C.实验成功时，左边注射器也就是负极，负极收到的气体体积氢气约是右边氧气的2倍，选项正确；
D.两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，这样便于对比，选项正确。
故选：B。
11．（2020·内蒙古赤峰·统考二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 向饱和的石灰水中加入少量氧化钙B． 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁和铝
C． 向氯化钠溶液中逐滴加入水 D． 一定质量的铁丝在氧气中燃烧
【答案】A
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，水的质量减小，氧化钙反应完全后，水的质量不再变化，故选项图像正确；
B、由反应的质量关系、可知，向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁和铝，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，当加入镁、铝质量相同时，铝产生氢气的质量多，故选项图像不正确；
C、向氯化钠溶液中逐滴加入水，溶液的酸碱性不变，pH不会发生改变，故选项图像不正确；
D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，开始时铁有一定的质量，因此固体的质量并不是从零开始逐渐增大，故选项图像不正确。
故选A。
12．（2023春·九年级课时练习）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“P”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【详解】A、由溶液的pH值变化图示可知，溶液开始时pH值大于7，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中，分析不合理；
B、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液的pH值等于7，在“P”点表示恰好完全反应，分析合理；
C、酸溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能小于7，碱溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能大于7，分析不合理；
D、酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，不属于中和反应，分析不合理；
答案：B。
13．（2023春·九年级课时练习）实验小组用图 1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是( )
A．烧杯中只能盛放稀盐酸
B．图 2 能证明此反应放出热量
C．60s 时溶液中溶质一定含有 NaCl
D．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化
【答案】A
【详解】A、由于不确定滴加的是哪种物质，则不能确定烧杯中的溶液，该选项说法错误；
B、反应过程中溶液温度升高，则说明该反应放出热量，该选项说法正确；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则60s 时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸的pH<7，氢氧化钠的pH>7，氯化钠的pH=7，该选项说法正确。
故选A。
14．（2022·湖北黄石·校联考模拟预测）下列说法正确的是( )
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．厕所清洁剂加水会导致pH变大
【答案】D
【详解】A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色雾为挥发出来的氯化氢与水蒸气形成盐酸小液滴。故错。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁丝在空气中只能红热，不燃烧。故错。
C、硝酸铵溶于水，吸热会使溶液温度降低。故错。
D、厕所清洁剂加水会导致pH变大，厕所清洁剂曾酸性，加水稀释会使酸性减弱，PH值会减小。故对。
故选D。
15．（2023秋·山东聊城·九年级统考期末）根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是( )
A．红磷燃烧实验中集气瓶中N2质量的变化 B．等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应 C．向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液 D．H2O2制取氧气中催化剂对产量的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、红磷燃烧实验中集气瓶中N2不参与反应，质量不变，故选项正确；
B、由反应的质量关系、、可知，等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量大小关系为Al＞Mg＞Fe，金属的活动性越强，与稀盐酸反应产生气体的速率越快，曲线的斜率反映了产生气体速率的快慢，故选项正确；
C、稀盐酸呈酸性，pH小于7，向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液，发生中和反应，随着氢氧化钠质量的增加，溶液由酸性逐渐变为碱性，pH逐渐由小变大，故选项正确；
D、H2O2制取氧气实验中，催化剂只起到加快反应速率的作用，对产生的O2质量无影响，即不管有无催化剂，一定质量的H2O2溶液产生的氧气质量相等，故选项错误。
故选D。
16．（2022·山东·统考模拟预测）某化学兴趣小组为验证盐酸的部分化学性质，进行了如下实验。
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀盐酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______；
实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，没有观察到明显现象。
(2)实验三：为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计了如下图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三、则B溶液是_______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的_______数值相等；
(3)实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为___。
【答案】(1)
(2) 稀盐酸 Y
(3)NaOH、NaCl
【解析】(1)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：；
(2)根据图二可知，烧杯中溶液的pH随着B的加入逐渐减小，故B溶液为稀盐酸；图三中M对应的温度最高，是稀盐酸与氢氧化钠的反应终点，应与图二中Y数值相等；
(3)实验一中的溶质一定含有氯化铜，实验二中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质中一定含有氯化钠，将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，说明实验二中的氢氧化钠剩余，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故实验二所得溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
17．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）2022年“世界水日”的主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。
(1)识水：下图为电解水的实验装置图。
① 反应的化学方程式为______。相同条件下，试管a、b中收集到的气体的质量比为（忽略气体的溶解性）______。
② 实验时，在水中加入适量Na2SO4，可增强溶液导电性，加快反应速度，这是由于溶液中存在可以自由移动的（用化学用语填空）______和______。
(2)测水：
实验操作 水样 肥皂水用量（滴）
市售瓶装饮用水 2
煮沸后的地下水 6
地下水 9
① 用______可以粗略测定地下水的酸碱度。
② 比较不同水样的硬度。如上表所示，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是______。由上述实验可知，能将水的硬度降低的方法是______。
(3)用水：净水器中装有活性炭，它的作用是______；用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质______。
(4)治水：写出一种你知道的防治水污染的措施______。
【答案】(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 1∶8 Na+
(2) pH试纸 地下水 煮沸
(3) 吸附除去水中的色素和异味 变性##失去生理活性
(4)将生活污水经污水处理厂无害化处理后再排放
【解析】(1)
①水在通电条件下生成氧气和氢气，该反应的化学方程式为：；
相同条件下，a管是氢气，b管是氧气，试管a、b中收集到的气体的质量比为（忽略气体的溶解性）1：8；
② 实验时，在水中加入适量Na2SO4，可增强溶液导电性，加快反应速度，这是由于硫酸钠溶液中存在可以自由移动的钠离子和硫酸根离子，故填：Na+；
(2)①用pH试纸可粗略测定地下水的酸碱度；
②观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中所需肥皂水用量最多为地下水，即其中硬度最大的水样是地下水；
需要降低水中钙镁化合物的含量，能将水的硬度降低的方法是煮沸或者蒸馏；
(3)活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质变性或者失去生理活性；
(4)防治水污染的措施将生活污水经污水处理厂无害化处理后再排放。
18．（2022·河北·九年级专题练习）根据图示实验回答下列问题：
(1)实验甲是实验室制取氧气的实验：试管口放一团棉花的作用是 ______，当观察到导管口有 ______时，再开始收集。
(2)实验为探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，当观察到 ______时证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应方程式为 ______。
(3)实验是铁丝与氧气反应的实验，为保证实验成功，当 ______时再将铁丝伸入集气瓶。
【答案】(1) 防止固体粉末随气流进入导管，造成导管堵塞 有气泡连续均匀冒出
(2) 溶液由红色刚好变为无色
(3)火柴快燃尽
【详解】（1）实验A甲是实验室制取氧气的实验，在试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末随气流进入导管，造成导管堵塞；刚加热时，试管内的空气会因体积膨胀而逸出，因此需要加热一段时间，待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集，获得比较纯净的氧气；
（2）实验B为探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，酚酞在碱性溶液中为红色，中性或酸性溶液中为无色，氢氧化溶液为碱性，加入酚酞溶液为红色。所以当观察到溶液由红色刚好变为无色时证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：；
（3）实验C是铁丝与氧气反应的实验，为保证实验成功，当火柴快燃尽时伸入集气瓶中防止火柴消耗过多的氧气，导致氧气浓度减少而使铁丝不能顺利燃烧。
19．（2023春·九年级课时练习）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为___________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显___________色；当烧杯中溶液的pH=10时，溶液中的溶质有___________。
【答案】(1) 10 NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 红 氯化钠、氢氧化钠
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液显中性，溶液的pH=7。所以当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由表中数据分析可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以溶液显红色；当烧杯中溶液的pH=10时，是氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、剩余的氢氧化钠。
20．（2023·广西柳州·校考一模）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_______。
(2)正常雨水pH≈5.6 是由于空气中的_______溶解在雨水中造成的。
(3)用铜作导线，利用了铜的延展性和_______性。
(4)小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水是_______(填“硬水”或“软水”)。
(5)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)二氧化碳##CO2
(3)导电
(4)硬水
(5)
【详解】（1）常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，所以在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水；
（2）正常雨水显酸性，是因为空气中二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，使雨水显酸性；
（3）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性；
（4）硬水和软水可以用肥皂水区分，加入肥皂水，若产生泡沫较少浮渣较多的是硬水，若产生泡沫较多的是软水；
（5）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
21．（2022·海南省直辖县级单位·校考模拟预测）回答下列问题
(1)小敏想用pH试纸测定食醋的pH，她将试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，她测得的pH将比实际结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(2)野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质涂抹以减轻疼痛的是___________（填字母）。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
【答案】(1)偏大
(2)C
【详解】（1）用pH试纸测定食醋的pH。试纸用水润湿后，导致酸性减弱，pH升高，则测得的pH将比实际结果偏大。
（2）酸和碱发生中和反应，蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性；
A、食醋的pH＜7，显酸性；错误；
B、食盐水的pH=7，显中性；错误；
C、肥皂水的pH＞7，显碱性，与酸性物质可以发生反应，从而可以减轻疼痛；正确；
故选C。
22．（2020·辽宁营口·校考模拟预测）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_______相同，实验现象是_______。
(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。
【答案】 滴入澄清石灰水的量 人呼出气体可以使澄清石灰水产生更多的浑浊物 偏大
【详解】（1）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同；可以观察到人呼出气体可以使澄清石灰水产生更多的浑浊物；
（2）用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，pH变大，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大。
23．（2021·海南海口·统考一模）实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_________。
（2）在a、b、c、d四点中，对应图中烧瓶内溶液呈无色的是________（填字母序号）。
【答案】 c、d
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH=7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故填：c、d。
24．（2022·湖南湘潭·统考模拟预测）某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
(1)往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到______时，即可确定二者发生了化学反应。该反应的化学方程式为______。
(2)有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞______。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。
(3)b点表示溶液中的溶质是______（写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是______（填化学式）。
(4)讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是______。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
(5)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(6)如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是：______。
【答案】(1) 溶液红色褪去
(2)往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在
(3) 氢氧化钠、氯化钠 NaCl
(4)若不反应，加入的溶液起到稀释的作用也可能导致pH减小
(5)放热
(6)氢氧根离子和氢离子结合成水分子
【解析】(1)往NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，溶液红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
(2)若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在。
(3)b点对应溶液显碱性，因此溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此b点对应溶液中溶质为：氢氧化钠、氯化钠；a点溶液显酸性，含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，但盐酸易挥发，因此蒸发结晶后得到的固体为NaCl。
(4)由于加入的溶液中有水，对氢氧化钠溶液有稀释作用，也会导致pH值减小，因此不能将"pH值减小”作为两者发生反应的理由。
(5)由图2可知，在加入稀盐酸的过程中，溶液温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，故答案为：放热。
(6)根据图3可知，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是：盐酸电离产生的氢离子和氢氧化钠电离产生的氢氧根离子结合成为水分子的过程，故答案为：氢氧根离子和氢离子结合成水分子。
25．（2021春·九年级课时练习）小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究。
（1）【提出问题】如果让你去探究，你想探究什么问题______。
（2）【猜想与假象】由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：一是______；二是______。
（3）【实验探究】该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验。
实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表。
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
PH 10 7 4 7 3 7
①他进行实验1的目的是______；
②由实验1得出的结论是______；
③由实验2得出的结论是______。
（4）【结论与解释】通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象是______。
【答案】 为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗） 碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色 一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的 排除是杂质显碱性的假设 碳酸钠溶液一定呈碱性 有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色
【详解】（1）提出问题，根据碱溶液显碱性能使酚酞变红，而通过题中叙述可知碳酸钠溶液是盐溶液但是也使酚酞变红，因此提出的问题是：为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗）；
（2）猜想与假象，根据大多数盐的溶液是显中性的。由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色；或是一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；
（3）实验探究，①实验通过测定pH得出碳酸钠溶液是显碱性的，进行实验1的目的是：排除是杂质显碱性的假设；
②由实验1碳酸钠溶液的pH为11，证明碳酸钠溶液显碱性，故填：碳酸钠溶液一定呈碱性；
③由实验2表中的数据可知，有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性。故填：有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；
（4）结论与解释，开始时溶液变红的实验现象是因为碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红。
26．（2021春·九年级课时练习）血液长期呈酸性会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退。补养之道就是常吃碱性食物。那么，苹果到底是酸性食物还是碱性食物呢？小金进行了探究。请回答：
[查阅资料]
①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）；
②可以利用灼烧的方法判断食品的生理酸碱性。
[进行实验]
（1）测定苹果的口味酸碱性：取苹果 20 g，榨汁，取滤液测得 pH<7。
（2）测定苹果的生理酸碱性：另取苹果 20 g，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得 pH>7。在此过程中，下列可采用的是______（填序号）。
①石蕊试液 ②pH 试纸 ③石蕊试纸
[继续探究]
苹果是口味“酸性”、生理“碱性”的食品，小金提出疑问：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否相反？他又选取了一些常见食品用上述方法继续进行实验验证，设计实验记录表，收集有关数据。在实验记录表中必须出现的栏目是______（填字母）。
A．食品名称 B．加热时间 C．残渣质量
D．坩埚质量 E．口味酸碱性 F．生理酸碱性
[反思与分享]
若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是______。实验表明，有些物质口味酸碱性与生理酸碱性相反。
【答案】 ①②③ AEF 所取样品质量（或所用水的量）必须相同
【详解】[进行实验]①石蕊试液遇碱变蓝，②pH试纸能测定溶液酸碱性，③石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，则三种均可采用。
[继续探究] 要探究食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否相反，食品名称、口味酸碱性、生理酸碱性在实验记录表中必须出现，而加热时间、残渣质量、坩埚质量与实验目的无关，可不出现，故选AEF。
[反思与分享] 要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，所取样品质量及所用水的量必须控制相同。
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2022年-2023年初中化学第10单元实验活动7溶液酸碱性的检验课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，如图所示的图像能正确表示其pH变化的是( )
A．B．C．D．
2．（2023春·九年级课时练习）小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色( )
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
3．（2023春·九年级课时练习）下列四个家庭小实验不能成功的是( )
A．用食醋区别小苏打和食盐 B．用pH试纸测得雨水的pH为5.2
C．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
4．（2023春·九年级课时练习）经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。要治理该废水，将其pH变为接近7-7.5，才可排放或循环利用。应该向该废水中加入适量的( )
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
5．（2023春·九年级课时练习）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH( )
A．变大 B．减小 C．不变 D．无法判断
6．（2023春·九年级课时练习）现要测定某溶液pH，使用pH试纸时若事先用水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值相比( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
7．（2023春·九年级课时练习）下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
8．（2023春·九年级课时练习）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是( )
A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应
B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
9．（2023春·九年级课时练习）下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( )
A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO3溶液中滴 1~2滴酚酞试液，酚酞试液变为红色
C．向蓝色石蕊试纸上滴加NaHCO3溶液，试纸不变色
D．20 ℃时，向饱和NaHCO3溶液中加NaHCO3固体，固体不再继续溶解
10．（2023·全国·二模）利用注射器进行电解水的创新实验，电极插人注射器筒内，装置示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．在反应一段时间后，NaOH溶液的pH减小
C．实验成功时，左边注射器收到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
11．（2020·内蒙古赤峰·统考二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 向饱和的石灰水中加入少量氧化钙B． 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁和铝
C． 向氯化钠溶液中逐滴加入水 D． 一定质量的铁丝在氧气中燃烧
12．（2023春·九年级课时练习）某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“P”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
13．（2023春·九年级课时练习）实验小组用图 1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是( )
A．烧杯中只能盛放稀盐酸
B．图 2 能证明此反应放出热量
C．60s 时溶液中溶质一定含有 NaCl
D．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化
14．（2022·湖北黄石·校联考模拟预测）下列说法正确的是( )
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．厕所清洁剂加水会导致pH变大
15．（2023秋·山东聊城·九年级统考期末）根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是( )
A．红磷燃烧实验中集气瓶中N2质量的变化 B．等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应 C．向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液 D．H2O2制取氧气中催化剂对产量的影响
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·山东·统考模拟预测）某化学兴趣小组为验证盐酸的部分化学性质，进行了如下实验。
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀盐酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______；
实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，没有观察到明显现象。
(2)实验三：为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计了如下图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三、则B溶液是_______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的_______数值相等；
(3)实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为___。
17．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）2022年“世界水日”的主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。
(1)识水：下图为电解水的实验装置图。
① 反应的化学方程式为______。相同条件下，试管a、b中收集到的气体的质量比为（忽略气体的溶解性）______。
② 实验时，在水中加入适量Na2SO4，可增强溶液导电性，加快反应速度，这是由于溶液中存在可以自由移动的（用化学用语填空）______和______。
(2)测水：
实验操作 水样 肥皂水用量（滴）
市售瓶装饮用水 2
煮沸后的地下水 6
地下水 9
① 用______可以粗略测定地下水的酸碱度。
② 比较不同水样的硬度。如上表所示，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是______。由上述实验可知，能将水的硬度降低的方法是______。
(3)用水：净水器中装有活性炭，它的作用是______；用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质______。
(4)治水：写出一种你知道的防治水污染的措施______。
18．（2022·河北·九年级专题练习）根据图示实验回答下列问题：
(1)实验甲是实验室制取氧气的实验：试管口放一团棉花的作用是 ______，当观察到导管口有 ______时，再开始收集。
(2)实验为探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，当观察到 ______时证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应方程式为 ______。
(3)实验是铁丝与氧气反应的实验，为保证实验成功，当 ______时再将铁丝伸入集气瓶。
19．（2023春·九年级课时练习）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为___________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为___________。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显___________色；当烧杯中溶液的pH=10时，溶液中的溶质有___________。
20．（2023·广西柳州·校考一模）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_______。
(2)正常雨水pH≈5.6 是由于空气中的_______溶解在雨水中造成的。
(3)用铜作导线，利用了铜的延展性和_______性。
(4)小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水是_______(填“硬水”或“软水”)。
(5)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是_______(用化学方程式表示)。
21．（2022·海南省直辖县级单位·校考模拟预测）回答下列问题
(1)小敏想用pH试纸测定食醋的pH，她将试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，她测得的pH将比实际结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(2)野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质涂抹以减轻疼痛的是___________（填字母）。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
22．（2020·辽宁营口·校考模拟预测）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_______相同，实验现象是_______。
(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。
23．（2021·海南海口·统考一模）实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_________。
（2）在a、b、c、d四点中，对应图中烧瓶内溶液呈无色的是________（填字母序号）。
24．（2022·湖南湘潭·统考模拟预测）某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
(1)往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到______时，即可确定二者发生了化学反应。该反应的化学方程式为______。
(2)有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞______。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。
(3)b点表示溶液中的溶质是______（写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是______（填化学式）。
(4)讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是______。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
(5)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(6)如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是：______。
25．（2021春·九年级课时练习）小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究。
（1）【提出问题】如果让你去探究，你想探究什么问题______。
（2）【猜想与假象】由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：一是______；二是______。
（3）【实验探究】该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验。
实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表。
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
PH 10 7 4 7 3 7
①他进行实验1的目的是______；
②由实验1得出的结论是______；
③由实验2得出的结论是______。
（4）【结论与解释】通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象是______。
26．（2021春·九年级课时练习）血液长期呈酸性会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退。补养之道就是常吃碱性食物。那么，苹果到底是酸性食物还是碱性食物呢？小金进行了探究。请回答：
[查阅资料]
①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）；
②可以利用灼烧的方法判断食品的生理酸碱性。
[进行实验]
（1）测定苹果的口味酸碱性：取苹果 20 g，榨汁，取滤液测得 pH<7。
（2）测定苹果的生理酸碱性：另取苹果 20 g，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得 pH>7。在此过程中，下列可采用的是______（填序号）。
①石蕊试液 ②pH 试纸 ③石蕊试纸
[继续探究]
苹果是口味“酸性”、生理“碱性”的食品，小金提出疑问：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否相反？他又选取了一些常见食品用上述方法继续进行实验验证，设计实验记录表，收集有关数据。在实验记录表中必须出现的栏目是______（填字母）。
A．食品名称 B．加热时间 C．残渣质量
D．坩埚质量 E．口味酸碱性 F．生理酸碱性
[反思与分享]
若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是______。实验表明，有些物质口味酸碱性与生理酸碱性相反。
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