第五章第一节第2课时《硫酸》课件(共26张PPT)-2022-2023学年高一化学（人教版）必修第二册

(共26张PPT)
人教版必修（第二册）
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时——硫 酸
一、工业制硫酸
H2O+SO3=H2SO4
△
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
思考与讨论1：根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式。
一、工业制硫酸
问题1：根据标签信息求该硫酸的物质的量浓度？已知该硫酸的质量分数为98.08%
(一) 物理性质
无色
油状液体
338℃
难挥发
比水大
与水任意比混溶, 稀释时释放大量热
1.颜色:
2.状态:
3.沸点:
4.密度:
5.水溶性:
二、浓硫酸的性质
思考与讨论2：稀释浓硫酸时应该如何操作
稀硫酸
完全电离
H2SO4=2H++SO42-
酸的通性
浓度增大
浓硫酸
主要以
分子形式存在
H2SO4
自身特性
二、浓硫酸的性质
蓝色晶体变为白色粉末
现象:
原理:
(二) 化学性质
实验1:
① 2支试管各加入2 mL浓硫酸, 其一敞开久置, 另一密封保存, 观察;
② 向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓硫酸, 观察.
敞口试管溶液体积较密封增大
二、浓硫酸的性质
指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气;
(2) 吸水本质: nH2O+H2SO4= H2SO4 nH2O;
(3) 吸水放热;
(4) 作某些气体干燥剂。
1、浓硫酸的吸水性:
(二) 化学性质
二、浓硫酸的性质
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
二、浓硫酸的性质
1.烧杯壁为什么是热的？
3.为什么体积会膨胀？
5.这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
4.刺激性气味气体可能含什么？
2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热
蔗糖炭化
有气体生成
脱水性、强氧化性
SO2、CO2
二、浓硫酸的性质
原理:
指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1）脱去, 使其炭化的性质。
2.浓硫酸的脱水性:
滴加几滴水的作用
(二) 化学性质
变黑
pH试纸先变红后变黑
思考与讨论3：把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？
二、浓硫酸的性质
蔗糖变黑
放出热量
现象:
产生气体
本质:
脱水性
吸水性
强氧化性
(1) 与非金属单质反应
(例如与C反应)
3. 浓硫酸的强氧化性
(二) 化学性质
二、浓硫酸的性质
3、浓硫酸的强氧化性
【实验5-3】
(二) 化学性质
二、浓硫酸的性质
产生气体, 品红褪色;溶液无色色变成蓝色。试管底部有白色固体生成。
现象:
原理:
说明:
①反应条件:
②浓硫酸显:
(2) 与金属单质反应
浓硫酸, 加热
酸性和强氧化性
(例如与Cu反应)
二、浓硫酸的性质
(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
思考与讨论4：回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？
思考与讨论5：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
(1) 上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
(4)浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
二、浓硫酸的性质
小结：浓硫酸的强氧化性
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(　　)
(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(　　)
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(　　)
(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　)
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(　　)
×
√
×
×
×
(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(　　)
(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(　　)
√
×
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
应用体验
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。
③
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_____。
①
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_______。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸______。
⑤
②
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。
⑤
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______。
②
①④
2.(1)50 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_______0.9 mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_____0.45 mol。原因是___________________
______________________________。
小于
小于
随着反应的进行，
浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应
(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是_____(填字母)。
A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子
ACD
(2)理论解释
白色
①先加稀盐酸的目的是排除 、 、 等离子的干扰。
②再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为
。
Ag＋
SO42-检验的正确操作及理解
判断正误
(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 (　　)
(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有 (　　)
(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 (　　)
×
×
×
(4)为除去粗盐水中少量的 ，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤(　　)
(5)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、 ，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性(　　)
×
√
深度思考
1.为检验某种阳离子为Na＋的溶液中含有的阴离子是 还是OH－、Cl－，下列设计的方案合理的是________________。
方案一：检验 ：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
方案二：检验 ：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
方案三：检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl－：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案二、方案三
2.如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？
提示　取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氧化。
2.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是
A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
√
4.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是
A.甲中苹果块会变干瘪
B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C.丙中小试管内有晶体析出
D.丁中pH试纸变成红色
√
1.高沸点——制取挥发性酸
2.吸水性——做干燥剂
3.脱水性——做催化剂
4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥
5.强氧化性——制炸药
三、硫酸的用途——化学工业之母