6.2金属的化学性质课件(共37张PPT)—2022-2023学年九年级化学科粤版下册

(共37张PPT)
6.2
金属的化学性质
学习目标
1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；
3、知道并记住金属活动性顺序表；
4、会判断置换反应。
预习案
1.人类发现和大量冶炼几种常用金属（铝、铁、铜）的顺序是： → → 。
铜
铁
铝
2.(实验6-1)金属跟氧气的反应
2.(实验6-1)金属跟氧气的反应
实 验 现 象 化学方程式 镁在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧 铜在酒精灯上加热 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
发出耀眼白光，放热，生成白色粉末状固体。
由红色变成黑色。
结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。
二、分组实验探究
实验（6-3）操作：
1. （第一，第三，第五组）向三支试管中分别放入铝条、铁钉和铜片，然后向试管中倒入约5ml的稀盐酸。
2. （第二，第四，第六组）向三支试管中分别放入铝条、铁钉和铜片，然后向试管中倒入约5ml的稀硫酸。
观察实验现象，并将实验现象和相关化学方程式记录在导学案。
【实验6-3】金属跟稀盐酸（或稀硫酸反应)
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应快
A:金属与稀HCl的反应
■
Al
铝与稀盐酸反应：
Al＋ HCl
2
3
Cl3
Al
＋
H2
6
↑
____
3
2
____
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应快
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
A:金属与稀HCl的反应
■
Al
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应慢,溶液由无色变为浅绿色
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
A:金属与稀HCl的反应
■
Al
铁与稀盐酸反应：
Fe＋ HCl
Cl2
Fe
＋
H2
2
↑
____
____
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应慢,溶液由无色变为浅绿色
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
A:金属与稀HCl的反应
■
Al
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应慢,溶液由无色变为浅绿色
无现象
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无
A:金属与稀HCl的反应
■
Al
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
大量气泡，反应快
B:金属与稀H2SO4的反应
■
Al
硫酸
铝与稀硫酸反应：
Al＋ H2SO4
(SO4)3
Al2
＋
H2
3
↑
____
____
2
3
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应慢,溶液由无色变为浅绿色
2Al＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋3H2↑
A:金属与稀H2SO4的反应
■
Al
硫酸
铁与稀硫酸反应：
Fe＋ H2SO4
SO4
Fe
＋
H2
↑
____
____
金属与HCl 现 象 化学方程式
铝与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应慢,溶液由无色变为浅绿色
无现象
2Al＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋3H2↑
Fe＋H2SO4 ＝FeSO4＋H2↑
无
A:金属与稀H2SO4的反应
■
Al
硫酸
结论:
①∵铝、铁能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能
∴金属活动性：（ Al 、Fe)＞ Cu
②在与酸的反应中，铝的反应速
率较快，铁次之，铜不反应
∴金属活动性：Al＞ Fe ＞Cu
二、分组实验探究
实验（6-4）操作：
1. 取两支试管中分别倒入约5ml的硫酸铜溶液，然后分别放入铝条、铁钉；取第三支试管中倒入约5ml硫酸铝溶液，然后放入铜片。
观察实验现象，并将实验现象和相关化学方程式记录在导学案上。
实验（6-4）金属跟某些金属化合物溶液的反应
实 验 现 象 化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液中
铜浸入Al2(SO4)3溶液中
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铝与硫酸铜溶液反应：
Al＋ CuSO4
(SO4)3
Al2
＋
____
____
Cu
3
3
2
实验6-4金属跟某些金属化合物溶液的反应
实 验 现 象 化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液中
铜浸入Al2(SO4)3溶液中
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铁与硫酸铜溶液反应：
Fe＋ CuSO4
SO4
Fe
＋
Cu
____
____
实 验 现 象 化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
铁钉浸入CuSO4溶液中
铜浸入Al2(SO4)3溶液中
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
无现象
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
无
实验6-4金属跟某些金属化合物溶液的反应
2.参加反应的金属化合物溶液必须是可溶的。
结论：较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生反应，将较不活泼金属置换出来。即
金属+金属化合物溶液
新金属+新金属化合物溶液
条件：
1.参加反应的金属必须比化合物溶液中金属的活动性强；
三、金属活动性顺序
1、金属活动性顺序
钾　钙　钠　镁　铝　　锌　铁　锡　铅　（氢）　铜　汞　银　铂　金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　　　　　　　金　属　活　动　性　由　强　到　弱
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
②在金属活动性顺序中，排在 前面的金属能置换出酸（稀盐酸或稀硫酸）中的 。
③在金属活动性顺序中，排在 的金属一般能把排在 的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
后面
前面
氢
氢
强
四、讨论与交流
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单质
化合物
化合物
单质
（２）反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。
通式：A+BC=AC+B(基本反应类型)
上述化学反应的特点是：
（１）反应物和生成物都是两种；
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
化学反应的基本类型：
置换反应：A +BC →AC + B
分解反应：AB… →A + B + … (一变多)
化合反应：A + B + … → AB…(多变一)
三、置换反应（A+BC == B+AC）
学完本节课你应该知道
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是( )
A．Ag、Cu、Pt B．Pb、Sn、Fe
C．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg
B
当堂检测
2.X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．（ ）
A、X > Y > Z B、Y > X > Z
C、X > Z > Y D、无法确定
A
当堂检测
3.下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是 （ ）。
A、2Fe + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2↑
B、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
C、Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4
D、CuO + CO = Cu+ CO2
B
当堂检测
△
4.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
A.银与稀盐酸 B.锌与硫酸铜溶液
C.铜与硫酸锌溶液 D.铝与硝酸银溶液
E.银与氯化铜溶液 F.镁与硫酸亚铁溶液
当堂检测
可发生反应的:B、D、F
B、 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
D、 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 +3Ag
F、 Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
祝同学们学习进步！