7.3-1 乙醇 课件 (共26张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共26张PPT)
第三节　生活中常见的有机物
（3.3-1 乙醇）
知识与技能
1.了解烃的衍生物、官能团的概念
2.掌握乙醇的结构和主要化学性质
3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用
1、分子式：
2、结构式：
乙醇球棍模型
H—C—C —O—H
|
H
|
H
|
H
|
H
羟基
3、结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
写作－OH
乙醇比例模型
一、乙醇的分子结构
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物
如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及硝基苯等
烃的衍生物：
C—C
H
H
H
H
H
羟基
H
—
—O—H
简写为－OH
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
官能团
如：卤素原子(－X)、羟基(－OH)、硝基(－NO2)、碳碳双键等
颜色：
状态：
气味：
密度：
沸点：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小（20℃ 0.789 g/㎝3）
能够溶解多种有机物和无机物与水以任意比互溶
78.5℃——易挥发
熔点：
–117.3℃
二、乙醇的物理性质
实验：乙醇与金属钠反应
三、乙醇的化学性质
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球
淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴
淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出嘶嘶的响声
H—O—H
H—C—C —O—H
|
H
|
H
|
H
|
H
H — C — C —O — H
︳
H
︳
H
H
︳
H
︳
①
②
③
断键①
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
1、与金属钠的反应
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式
2CH3CH2OH + Ca → (CH3CH2O)2Ca + H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
用途：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料
2、氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
①用小试管取2mL无水乙醇
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
[实验现象]
b.在试管口可以闻到刺激性气味
(2)乙醇催化氧化：
[步骤：]
2Cu+O2=== 2CuO
红色→黑色
黑色→红色
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
分析
总反应方程式：
？
乙醛　　
刺激性气味液体
铜丝在实验中作催化剂
2CH5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O
C—C—H
H
H
H
H
O—H
[O]
H2O
C—C—H
H
H
H
O
-2H
(2)乙醇催化氧化：
H — C — C —O — H
︳
H
︳
H
H
︳
H
︳
①
②
③
断键①④
④
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
资料卡片
3、与氢卤酸反应：
C2H5Br+H2O
C2H5 OH+H Br
溴乙烷
启迪思考： 上述反应是什么类型反应？
断②键
H — C — C —O — H
︳
H
︳
H
H
︳
H
︳
①
②
③
④
若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
4、脱水反应1（分子内脱水）
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
羟基和氢脱去结合成水
断②④键
H — C — C —O — H
︳
H
︳
H
H
︳
H
︳
①
②
③
④
4、脱水反应2（分子间脱水）
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
断① +断②键
乙醚
小结：标出各化学性质断键的位置：
①
②
③
④
与金属反应——
与HX反应——
②
发生催化氧化——
① ③
消去反应——
①
② ④
分子间脱水——
①+②
阅读P152：判断酒后驾车的方法
溶剂
饮料
消毒剂(75%的乙醇溶液)
燃料
乙 醇 用 途
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙 醇 制 法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
　　以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
催化剂
加热加压
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式官能团与性质关系。
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
化学性质: (1)与活泼金属反应
(2)与氢卤酸反应
(3)氧化反应－－燃烧与制醛
(4)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水
乙醇用途：
乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
练习：
2、发生催化氧化反应时在何处断键( )
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
B
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放
入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
量仍为m g的是( )
A： 稀硫酸
B： 酒精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂
是( )
A： CuSO4··5H2O
B：无水硫酸铜
C：浓硫酸
D： 金属钠
BD
B
比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是( )
A. 两个碳原子都以单键相连
B. 分子里都含有6个相同的氢原子
C. 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D. 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴
水不褪色的是( )
A：浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C：碱石灰
D：无水氯化钙
6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种
物质完全吸收，这种物质是( )
A： NaOH溶液
B：酒 精
C： SO2溶液
D：氢硫酸溶液
B
C
练习：写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
(CH3)3CCH2OH