人教版九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）（课件23页)

(共23张PPT)
常见的酸和碱
第2课时 浓硫酸的腐蚀性 酸的化学性质
1.浓硫酸、浓硫酸的物理性质
复习回顾
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，观察到瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有_______
(2)浓硫酸可作气体干燥剂，这是因为浓硫酸具有____
挥发性
吸水性
2.浓硫酸的腐蚀性
2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。
纸上显出黑色字迹
沾有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
——化学性质
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
不要将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上！
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢
还是将浓硫酸注入水呢
注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
×
酸入水、勤搅拌，杯壁下流
课堂练习
1. 下列叙述正确的是 （ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
B
2. 如何鉴别区分浓盐酸和浓硫酸？
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
结论：酸能与指示剂反应，使石蕊溶液变红，
不能使酚酞溶液变色
酸的化学性质
1、酸与指示剂的反应
2、酸与活泼金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
铜
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2、酸与活泼金属的反应
制取氢气
讨论：这些反应的生成物有什么共同之处？
回顾下利用盐酸可以制取什么气体？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
石灰石
（主要成分CaCO3）
稀盐酸
（溶质为HCl）
盐酸与硫酸用于金属表面除锈。
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸
铁锈+ 稀硫酸
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
讨论：这些反应的生成物有什么共同之处？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+3
+3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
+3
+3
1.除锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不能，因为铁与酸会继续反应，造成铁制品的腐蚀
2.如果将铁制品长时间浸在酸中可能会看到什么现象？
产生气泡，溶液变为浅绿色
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。并推测反应的现象
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
类比迁移
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
微观解释
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质？
资料卡片
含Fe2+的溶液 浅绿色
含Fe3+的溶液 黄色
H+
Cl-
SO42-
H+
Cl-
Cl-
H+
SO42-
H+
H+
H+
H+
HCl
H2SO4
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色
石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）
Ａ.先变蓝后变紫
Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红　
Ｄ.先变红后变紫
Ｄ
学以致用1
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
用途：盐酸和硫酸可用于金属表面除锈
学以致用2
生锈铁钉消失的原因
１、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
你能用哪些方法鉴别水和稀硫酸？
提供试剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、
镁条、锌粒、氧化铁、氧化铜
学以致用2