福建省福州市2022-2023学年高一上学期期末质量抽测化学试题（含答案）

福州市2022-2023学年高一上学期期末质量抽测
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为（ ）
A． B． C． D．
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂
B．焰火中红色来源于钠盐灼烧
C．氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果
D．维生素C可将转化为，说明维生素C具有氧化性
4．嫦娥五号将月壤带回地球，科学家深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是（ ）
A．月壤中的是金属氧化物 B．月壤中的CaO是碱性氧化物
C．月壤中的铁是电解质 D．月壤是混合物
5．放射性元素（）可用在灵敏度极高的烟雾传感器中，下列说法正确的是（ ）
A．Am质子数146 B．Am核外电子数为241
C．Am质量数为336 D．Am中子数为146
6．下列实验操作规范且能达到目的是
实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制的溶液 称取固体1.580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线
C 证明与水反应放热 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D 比较钠、铁的活泼性 把钠块投入溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
8．金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是（ ）
A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
9．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是（ ）
A．中存在离子键和共价键 B．分子的结构式为N-N
C．固态是分子晶体 D．是离子化合物
11．当光束通过下列分散系时，能产生明显丁达尔效应的是（ ）
A．石灰乳 B．食盐水 C．医用酒精 D．氢氧化铝胶体
12．下列物质中的氯元素既能被氧化又能被还原的是（ ）
A．NaCl B．HCl C． D．
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．原子所含质子数为 B．分子所含原子数为
C．标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为 D．溶液中，数目为
14．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．在饱和氯水中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、
C．在酸性溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、
15．下列实验操作正确的是（ ）
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．加热溶液 C．过滤 D．滴加溶液
16．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．Na和水反应：
C．和水反应：
D．溶液中通入：
17．亚硫酸可被氧化，其原理为．下列说法错误的是（ ）
A．的电子式： B．硫原子结构示意图：
C．的摩尔质量： D．亚硫酸电离：
18．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是（ ）
A．a→b硫元素由游离态转变为化合态
B．d溶液久置于空气中易变质
C．向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液
D．将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红
19．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．该流程可用于吸收
B．可用做该反应过程的催化剂
C．该过程的总反应为
D．由转化为的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
20．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
海水 →淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业：
→制镁工业：
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中所给的10种元素，按要求使用化学用语作答．
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）金属性最强的元素是_______（填元素符号）；单质化学性质最稳定的元素是_______（填元素符号）．
（2）①、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序是_______（填元素符号），⑧最高价氧化物的水化物化学式为_______．
（3）⑦最高价氧化物的化学式是_______，已知该物质属于酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______．
22．（12分）在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂．
（1）在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性．
（2）实验室制的原理为：．用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L．
（3）将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处．
，若参加反应，转移的电子数为_______．
（4）的过度排放会造成_______等环境问题．为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______．
23．（10分）硫酸是常用的化工原料．
（1）目前工业上制硫酸的主要原料为空气和_______．
（2）浓硫酸的性质与稀硫酸有很大不同，取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，溶液褪色．上述涉及颜色变化的反应体现了浓硫酸的_______性和_______性．
（3）用质量分数98%的浓硫酸（密度）配制的溶液，需量取浓_______mL（精确到0.1），配制过程需要用到下列仪器中的_______、_______（填序号）．
若使用长期敞口放置的浓配制溶液，则配出的稀硫酸浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
24．（13分）某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备，该反应的离子方程式是_______．为除掉中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是饱和_______溶液（填化学式）．
（2）反应完成后，将混合物经操作I_______（填操作名称）得到固体和滤液．
①固体受热分解的化学方程式为_______，将气体A通过足量固体后生成的气体为_______（填化学式）．
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）（溶液）→NaCl（溶液）（固体）过程．为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥．
（3）在该工艺流程中可循环使用的物质为_______、_______．
25．（13分）某小组实验室制备氯气并探究其氧化性，实验装置如下图（夹持与加热装置已略）．
（1）装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______．
（2）C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的实验现象为_______，反应的离子方程式为_______．取C中少量溶液于试管中，加，充分振荡并静置，观察到的现象是溶液分层，上层溶液为_______色，下层溶液为_______色．
（3）装置D中的溶液为_______，其作用是_______．
福州市2022-2023学年高一上学期期末质量抽测
化学科参考答案
一、单选题（每题2分，共40分）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D C B D B B
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B C A B D A D B
二、填空题（共60分）
21．（12分）
（1）Na（填元素名称不得分）
Ar（填元素名称不得分）
（2）Al，Cl，H或Al>Cl>H（顺序写反不得分）
（填物质名称不得分）
（3）（填物质名称不得分）
（未配平或漏写条件得1分，下同）
22．（12分）
（1）漂白
（2）1.12
（3）2 5 2 2 1 2
或（2或2mol均不得分）
（4）酸雨（或土壤酸化、水体酸化等其它合理答案）
生石灰（或石灰乳、氨水等合理答案，氢氧化钠或氢氧化钠溶液不得分）
23．（10分）
（1）单质硫（S）或硫铁矿（化学式和名称均得分）
（2）脱水性 强氧化性（顺序颠倒不扣分）
（3）1.4 ②④ 偏低
24．（13分）
（1）
（2）过滤
①
（填物质名称不得分）
②蒸发浓缩、冷却结晶
（3）
（4）食盐水（或）
25．（13分）
（1）
1∶2
（3）溶液变成棕黄色（溶液变成棕色或褐色均可）（2分）
无色（或浅黄色、浅棕色等其它合理答案）
紫红色（或紫色等其它合理答案）
（4）（或其他碱溶液，；溶液不可）
吸收氯气，防止污染空气