巍山高中2013-2014学年第二学期高一化学月考试卷

巍山高中2014年第二学期高一化学月考试卷
可能用到的相对原子质量 Zn：65 Al：27 Na：23 O：16 H:1
单项选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分）
1. 下列化学用语书写正确的是：（ ）
A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为
C．氯化镁的电子式： D. HClO的结构式为H－Cl－O
2．下列微粒半径之比大于1的是（　　）
A．r (K＋)/r (Na+) B．r (Be)/r (Mg) C．r (P)/r (Si) D．r (Cl)/r (Cl－)
3．下列物质中，含有化学键类型有差异的一组是(　　)
A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、K2S
4．现有如下各说法：( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
5．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是 ( )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
6. 元素R的最高价含氧酸分子式为H nRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )
A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4
7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
8．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为 （ ）
A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D
9．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+?和Yn-?具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是( )
A．原子序数大小X>Y B．Xm+? 和Yn-? 离子半径大小：Yn-?C．在周期表中X、Y在不同周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为：8-(m+n）
10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e
11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
　A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
　B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
　C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
　D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强
12．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是( )
A. 吸热反应不一定都要加热才反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D. 若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
13．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：( )
A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
D．副族元素中没有非金属元素
14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物
C．由Z、M、W三种元素形成的物质中含有共价键
D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
16．已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
17．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-=2H2O+O2↑+4e -
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-=2H2O+2e -
18. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+ 向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
19.下列叙述正确的是（ ）
A. 将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1
B. C（石墨)=C（金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定
C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1
D. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W
D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点
21．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池总反应为：2H2＋O2 = 2H2O，负极反应为H2＋CO32－—2e－= H2O＋CO2。下列说法中正确的是(　　)
A．正极反应为4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．电路中的电子经正极、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路
D．放电时CO32－向负极移动
22．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是：
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
23．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A．只有第1列元素原子的最外层有1个电子 B．第17列全是非金属元素
C． 第10列元素中没有非金属元素 D．第3列元素种类最多
24．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是（ ）
A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
25．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是(　　)
A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
填空题（本题共4小题，共44分，请将答案填写在答题卷上）
26．（7分）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaOH ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2
（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 。
（2）属于共价化合物的是 。(填写数字代号)
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键名称），写出熔融NaHSO4电离方程式 。
27．（12分）（1）如果在A图中连上必要的连线，连接后的装置就组成为原电池。电极反应式：铁板 ____________；
（2）如果在B图中加上必要的连线和装置，使连接后的装置组成为电解池并使铁板上有气泡放出，则电极反应式：铁板 _______，检验C电极反应产物的方法和现象是 ___________ _____________。检验时所发生的主要化学反应的离子方程式为 __________________ 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），溶液中的Na+浓度 （增大、减小、不变）
28．（15分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为 。B原子的阴离子的结构示意图为 。D的最高价氧化物的水化物的化学式为： 。
（2）B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。
（3） C、D两元素形成化合物的电子式 。A、B两元素形成化合物的结构式_______.
（4）写出B在C的单质中点燃，生成固体E的化学方程式 。
C2B2与H2O反应的化学方程式是 ___________________。
（5）W是第四周期与B同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
29．(10分)（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0．50mol· L－1 盐酸、0．50mol· L－1NaOH溶液、量筒，实验尚缺少的玻璃用品是_______________、______________。
（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式________________________。
若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量_____890 kJ（＞、＜、＝）。
若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。
（3）已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－196.0kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH＝ 20.0 kJ·mol－1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 。
三、计算题（本题共1小题，共6分，答题时必须写出必要的计算过程，否则不给分）
30．（6分）0.2 mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72 L H2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2 g R元素的最高价氧化物。求:
(1) R的相对原子质量.
(2) 已知R元素的每个原子中中子数比质子数多1个,试确定R在元素周期表中的位置。
巍山高中2014年第二学期高一化学月考答题卷
26．（7分）（1） _____ ； ________ 。（2） ___ 。
（3） ___________ ， ________ ______________ 。
27．（12分）（1）铁板 _______________；（2）铁板 ______________，
检验方法是 ___________ _____________________________________________。
离子方程式为 __________________ _________________________。
______________（升高、降低、不变）， ______________（增大、减小、不变）
28．（15分）（1）___________________ 。 _________________ 。______________________ 。
（2） ___________。（3） _____________ 。_______________________。
（4）化学方程式 _________________________。
化学方程式 ________________________________________。（5）（ ）
29．(10分)（1）______________________、________________________。
（2）热化学方程式___________________________________________________。
___________（＞、＜、＝）。__________________________________________。
（3）热化学方程式 ___________________________________ 。
三、计算题（本题共1小题，共6分，答题时必须写出必要的计算过程，否则不给分）
30．