广西桂林市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西桂林市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 654.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-24 14:40:56 | ||
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文档简介
桂林市2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．正确佩戴口罩能阻止喷嚏、咳嗽等产生的飞沫在空气中形成气溶胶。气溶胶属于（ ）
A．浊液 B．胶体 C．溶液 D．化合物
2．下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A．——红色颜料 B．NaClO——消毒剂
C．——供氧剂 D．——胃酸中和剂
3．下列各组物质依次属于单质、酸、混合物的一组是（ ）
A．钠、二氧化碳、软锰矿 B．液氧、硫酸、漂白粉
C．氯水、碳酸氢钠、空气 D．钢铁、碳酸、食盐水
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B． C．石灰水 D．KOH
5．含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B．HCl C．NaOH D．NaCl
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧一定要有氧气参加 B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．在实验室中，常将Na保存在煤油中 D．铝合金具有较强的抗腐蚀能力
8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．MgO与稀硫酸反应：
B．溶液刻蚀覆铜板：
C．溶液与溶液混合：
D．石灰石与盐酸反应：
9．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．等质量的下列物质，所含分子数最少的是（ ）
A． B． C． D．
11．相同条件下，下列比较不正确的是（ ）
A．稳定性： B．还原性：
C．溶解性： D．非金属性：
12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16g含有的分子数为．
B．1mol固体中含有的阴离子数目为
C．溶液含数目为
D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是（ ）
A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液
C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液
14．下列关于氯水的说法中，错误的是（ ）
A．氯水呈黄绿色 B．氯水具有漂白性
C．可用pH试纸测定新制氯水的pH D．氯水光照后酸性增强
15．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．在中燃烧，发出苍白色火焰
B．向盛有少量固体的试管中加入足量水，有气泡产生
C．把绿豆大小的Na投入滴有几滴酚酞的水中，溶液变为红色
D．往溶液中滴加NaOH溶液，观察到沉淀颜色由白色迅速变为红褐色，最终变为灰绿色
16．类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是（ ）
A．NaOH是强碱，KOH也是强碱
B．是碱性氧化物，也是碱性氧化物
C．Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应
D．可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到
17．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有
B 向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含
D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
18．硒（）元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒（）的相关说法不正确的是（ ）
A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于S
C．Se的最高化合价为+6价 D．的还原性比弱
19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z原子的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Y原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是（ ）
A．W是碳元素 B．的原子核内中子数为7
C．Z的氧化物对应的水化物属于强酸 D．Y的一种氧化物的化学式是
20．某反应过程中存在、、、、和六种粒子，测得、的质量分数（）随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．还原性：
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8 D．根据信息可知溶液不宜加酸酸化
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）请将答案填在答题卡上
21．（15分）利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ．有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
（1）属于碱性氧化物的是______（填序号）。
（2）③属于______（填“共价”或“离子”）化合物。
（3）属于电解质的是______（填序号）。
（4）①和④反应的离子方程式是______。
Ⅱ．有以下四个反应：① ②
③ ④
（1）不属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（2）既是化合反应又是氧化还原反应的是______（填序号）。
Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）CD（盐）。
（1）若A是碳单质，则C的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是______。
（3）若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是______（举一例），D的化学式可能是______。
22．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素 特征 元素 特征
A 简单氢化物的分子结构模型为 D 在地壳中含量最多
B 第三周期元素，原子最外层电子数为3 E 单质为黄绿色的有毒气体
C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 该元素的某种原子不含中子
请回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置为______，其原子的结构示意图为______。
（2）E和F形成的化合物的电子式为______，该化合物含有的化学键类型是______。
（3）A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为______。其稳定性______（填“>”、“<”或“=”）D的简单氢化物的稳定性。
（4）B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是______．
（5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S（硫）的非金属性的是______（选填字母编号）。
A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态
23．（15分）下图是实验室某种制备并验证其性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置A发生的反应为：。据此回答下列问题：
（1）上述反应中，氧化剂是______，浓盐酸表现出的化学性质是______性和______性。
（2）盛放浓盐酸的仪器是______（填仪器名称）。
（3）装置B的作用是平衡气压和______。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，已知C中Ⅰ处和Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条和干燥的有色布条，则C中的Ⅱ处应放入的物质是______（选填字母编号）。
A．浓硫酸 B．无水 C．碱石灰
（5）装置D的作用是吸收，防止污染。若烧杯中盛装的是NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为______。装置D烧杯中的溶液还可以是______（选填字母编号）。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液
（6）溶于水可制得氯水。将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。推测产生该现象的原因可能有两种：原因1可能是氯水中的HClO将酚酞氧化使溶液褪色，原因2可能是______。
24．（16分）用硫铁矿烧渣（主要成分为和少量）为原料可以制得绿矾（）产品，其制备流程如下。
已知：不能与稀硫酸反应。
Ⅰ．配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液
（1）需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）下列操作会引起结果偏高的是______（选填字母序号）。
A．未洗涤玻璃棒 B．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
C．摇匀后液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
Ⅱ．绿矾的制备流程图中
（3）工艺生产中，常将硫铁矿烧渣粉碎，这样做的目的是______。
（4）往溶液X中加过量铁粉时，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生，该过程中反应的离子方程式为______和。
（5）操作Ⅲ指的是蒸发浓缩、______（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是______（选填字母编号）。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水
（6）充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是______，该绿矾产品的纯度为______（结果保留一位小数）。
桂林市2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D C B A C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C D A C D C D
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
21．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
Ⅰ．（1）⑤（1分） （2）共价（1分） （3）②⑤ （4）
Ⅱ．（1）①（1分） （2）③（1分）
Ⅲ．（1）酸（1分） （2）（或氯气） （3）供氧剂（漂白剂、消毒剂等合理答案） 或
22．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）第二周期第ⅥA族 （2） 共价键（极性共价键） （3）（1分） <（1分）
（4） （5）BC
23．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1） 酸（1分） 还原（1分） （2）分液漏斗（1分）
（3）除去中的HCl杂质 （4）B
（5） C
（6）氯水中的与NaOH反应使溶液褪色（或消耗了NaOH使溶液褪色）
24．（16分，每空2分）
（1）250mL容量瓶 （2）D
（3）增大接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）
（4）
（5）冷却结晶（或降温结晶） A （6） 92.7%
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．正确佩戴口罩能阻止喷嚏、咳嗽等产生的飞沫在空气中形成气溶胶。气溶胶属于（ ）
A．浊液 B．胶体 C．溶液 D．化合物
2．下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A．——红色颜料 B．NaClO——消毒剂
C．——供氧剂 D．——胃酸中和剂
3．下列各组物质依次属于单质、酸、混合物的一组是（ ）
A．钠、二氧化碳、软锰矿 B．液氧、硫酸、漂白粉
C．氯水、碳酸氢钠、空气 D．钢铁、碳酸、食盐水
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Fe B． C．石灰水 D．KOH
5．含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B．HCl C．NaOH D．NaCl
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧一定要有氧气参加 B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．在实验室中，常将Na保存在煤油中 D．铝合金具有较强的抗腐蚀能力
8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．MgO与稀硫酸反应：
B．溶液刻蚀覆铜板：
C．溶液与溶液混合：
D．石灰石与盐酸反应：
9．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．等质量的下列物质，所含分子数最少的是（ ）
A． B． C． D．
11．相同条件下，下列比较不正确的是（ ）
A．稳定性： B．还原性：
C．溶解性： D．非金属性：
12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16g含有的分子数为．
B．1mol固体中含有的阴离子数目为
C．溶液含数目为
D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是（ ）
A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液
C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液
14．下列关于氯水的说法中，错误的是（ ）
A．氯水呈黄绿色 B．氯水具有漂白性
C．可用pH试纸测定新制氯水的pH D．氯水光照后酸性增强
15．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．在中燃烧，发出苍白色火焰
B．向盛有少量固体的试管中加入足量水，有气泡产生
C．把绿豆大小的Na投入滴有几滴酚酞的水中，溶液变为红色
D．往溶液中滴加NaOH溶液，观察到沉淀颜色由白色迅速变为红褐色，最终变为灰绿色
16．类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是（ ）
A．NaOH是强碱，KOH也是强碱
B．是碱性氧化物，也是碱性氧化物
C．Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应
D．可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到
17．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有
B 向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含
D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
18．硒（）元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒（）的相关说法不正确的是（ ）
A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于S
C．Se的最高化合价为+6价 D．的还原性比弱
19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z原子的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Y原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是（ ）
A．W是碳元素 B．的原子核内中子数为7
C．Z的氧化物对应的水化物属于强酸 D．Y的一种氧化物的化学式是
20．某反应过程中存在、、、、和六种粒子，测得、的质量分数（）随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．还原性：
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8 D．根据信息可知溶液不宜加酸酸化
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）请将答案填在答题卡上
21．（15分）利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ．有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
（1）属于碱性氧化物的是______（填序号）。
（2）③属于______（填“共价”或“离子”）化合物。
（3）属于电解质的是______（填序号）。
（4）①和④反应的离子方程式是______。
Ⅱ．有以下四个反应：① ②
③ ④
（1）不属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（2）既是化合反应又是氧化还原反应的是______（填序号）。
Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）CD（盐）。
（1）若A是碳单质，则C的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是______。
（3）若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是______（举一例），D的化学式可能是______。
22．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素 特征 元素 特征
A 简单氢化物的分子结构模型为 D 在地壳中含量最多
B 第三周期元素，原子最外层电子数为3 E 单质为黄绿色的有毒气体
C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 该元素的某种原子不含中子
请回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置为______，其原子的结构示意图为______。
（2）E和F形成的化合物的电子式为______，该化合物含有的化学键类型是______。
（3）A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为______。其稳定性______（填“>”、“<”或“=”）D的简单氢化物的稳定性。
（4）B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是______．
（5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S（硫）的非金属性的是______（选填字母编号）。
A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态
23．（15分）下图是实验室某种制备并验证其性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置A发生的反应为：。据此回答下列问题：
（1）上述反应中，氧化剂是______，浓盐酸表现出的化学性质是______性和______性。
（2）盛放浓盐酸的仪器是______（填仪器名称）。
（3）装置B的作用是平衡气压和______。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，已知C中Ⅰ处和Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条和干燥的有色布条，则C中的Ⅱ处应放入的物质是______（选填字母编号）。
A．浓硫酸 B．无水 C．碱石灰
（5）装置D的作用是吸收，防止污染。若烧杯中盛装的是NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为______。装置D烧杯中的溶液还可以是______（选填字母编号）。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液
（6）溶于水可制得氯水。将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。推测产生该现象的原因可能有两种：原因1可能是氯水中的HClO将酚酞氧化使溶液褪色，原因2可能是______。
24．（16分）用硫铁矿烧渣（主要成分为和少量）为原料可以制得绿矾（）产品，其制备流程如下。
已知：不能与稀硫酸反应。
Ⅰ．配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液
（1）需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）下列操作会引起结果偏高的是______（选填字母序号）。
A．未洗涤玻璃棒 B．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
C．摇匀后液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
Ⅱ．绿矾的制备流程图中
（3）工艺生产中，常将硫铁矿烧渣粉碎，这样做的目的是______。
（4）往溶液X中加过量铁粉时，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生，该过程中反应的离子方程式为______和。
（5）操作Ⅲ指的是蒸发浓缩、______（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是______（选填字母编号）。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水
（6）充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是______，该绿矾产品的纯度为______（结果保留一位小数）。
桂林市2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D C B A C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C D A C D C D
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
21．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
Ⅰ．（1）⑤（1分） （2）共价（1分） （3）②⑤ （4）
Ⅱ．（1）①（1分） （2）③（1分）
Ⅲ．（1）酸（1分） （2）（或氯气） （3）供氧剂（漂白剂、消毒剂等合理答案） 或
22．（14分，除特别标注外，其余每空2分）
（1）第二周期第ⅥA族 （2） 共价键（极性共价键） （3）（1分） <（1分）
（4） （5）BC
23．（15分，除特别标注外，其余每空2分）
（1） 酸（1分） 还原（1分） （2）分液漏斗（1分）
（3）除去中的HCl杂质 （4）B
（5） C
（6）氯水中的与NaOH反应使溶液褪色（或消耗了NaOH使溶液褪色）
24．（16分，每空2分）
（1）250mL容量瓶 （2）D
（3）增大接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）
（4）
（5）冷却结晶（或降温结晶） A （6） 92.7%
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