2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键课件（26张PPT)

(共26张PPT)
第四章 第三节 化学键
第二课时 共价键
新课 引 入
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
愿意
愿意
电子
电子
Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？
+17
Cl
共用电子对
+17
+17
通过共用电子对：
原子最外层电子数目
一般能达到稳定结构
Cl
+17
Cl2 的形成过程
活动一：微观探析，认识共价键的形成
+17
+1
+17
+1
H
Cl
HCl
··
· Cl
··
：
H·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
活动一：微观探析，认识共价键的形成
氯化氢的形成过程
通过共用电子对：
原子最外层电子数目
一般能达到稳定结构
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
共用电子对与两原子核之间的静电作用
一、共价键
同种或不同种非金属元素原子之间
（稀有气体元素除外）。
1.概念
2.成键粒子
3.成键方式
4.成键本质
5.成键元素
共用电子对
原 子
如：HCl、 CO2 、NH3等
定义：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
二、共价键化合物
共价化合物类别：
④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
①非金属氢化物如HCl、H2O等；
②非金属氧化物如CO2、SO3等；
③酸如H2SO4、HNO3等；
非金属单质(H2、 O2 )
非金属氧化物(H2O、CO、CO2）
非金属氢化物（HCl、酸）
大多数有机化合物（CH4等）
某些离子化合物（即原子团） (NaOH、 NH4Cl)
注意：
稀有气体单质中不存在共价键
6.共价键的存在
1、下列哪些物质是共价化合物？
①CH4 ②CO2 ③HNO3 ④ C2H5OH ⑤NaCl
课堂练习
2、判断正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(　　)
(2)非金属元素只能形成共价键(　　)
(3)单质分子中一定含共价键(　　)
(4) 只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
只含有
不含
电子对不偏移
电子对偏向Cl
共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。
非极性共价键
极性共价键
【思考】Cl2和HCl都靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？
成键元素相同A－A 型
成键元素不同A－B 型
7.共价键的分类
①每个原子均应达到稳定的结构
三、共价分子结构的表示方法
1．电子式
分子 电子式
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
书写要求：
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）
与离子化合物书写的区别
H2
HCl
N2
H2O
CO2
NH3
练习、书写下列物质的电子式
2．结构式
化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。
N N
H N H
H
规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）
··
··
N N
.
.
.
.
··
··
··
H N H
.
.
.
.
H
分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
分子 电子式 结构式 分子结构模型
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
N N
O C O
O
H
H
H C H
H
H
N
H
H
H
V形
正四面体
三角锥形
直线型
几种常见的以共价键形成的分子及其结构
★ H2 的形成：
H ·
★ HCl分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
★ 二氧化碳分子的形成：
★ 氨分子的形成：
3 H·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
3、用电子式表示原子形成共价键的形成过程表示
注意事项：①因没有发生电子的得失，不能画弯箭号
②没有形成离子，不加中括号[ ]，不标正负电荷数
碘
＋
→
练习 用电子式表示下列共价分子的形成过程
· I
··
··
：
I ·
··
··
：
I
··
··
：
I
··
··
：
：
硫化氢
2 H ·
＋
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S ·
··
过氧化氢
四、构成物质微粒间的相互作用
定义
化学键
物质中相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
原子的价电子间的转移
原子的价电子间的共用
离子键
共价键
极性键
非极性键
形成
类别
1．化学键
一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
2．从化学键的角度认识化学反应的本质
H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高。如：F2< Cl2 （1）分子间作用力
①分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称范德华力。范德华力比化学键弱得多。
②由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．知识拓展
（2）氢键
①氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。
②分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
化学键、分子间作用力与氢键的比较
化学键 分子间作用力 氢键
概念 物质中相邻的原子之间强烈的相互作用 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 N、O、F这些氢化物分子间的相互作用
存在 范围 相邻原子之间 分子间 HF、H2O、NH3等分子间
强弱 较强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
对物质 性质的 影响 主要影响化学性质 只影响物理性质 随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高 使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大
练习1
判断正误
(1)NaOH中含有离子键和极性共价键(　　)
(2)氢键是化学键的一种(　　)
(3)稀有气体中不存在化学键(　　)
(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(　　)
√
×
√
×
练习2
下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是（ ）
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠溶于水
B
学习小结
自我测试
1.下列表述正确的是（ ）
A.H2O2的电子式：
B.Cl原子的结构示意图：
C.氮气的结构式：∶N≡N∶
D.CO2的分子结构模型：
B
自我测试
2.在下列物质中：
A.氩　B.NaOH　C.甲烷(CH4)　D.氯化钡　E.氮气　F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____。
(3)只含极性键的物质是________。
(4)含非极性键的物质是_____。
(5)NaOH溶于水时，断开的化学键的类型为_________。
D
B
CFG
EH
离子键