实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习(含答案) 2022-2023学年九年级化学人教版下册

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习
一、单选题
1．下列说法不正确的是（　　）
A．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
B．氢氧化钠溶液要密封保存，因为其会与空气中的二氧化碳反应
C．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快的溶解
D．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时再停止加热
2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
4．某同学用托盘天平称量5.4克食盐时，按左物右码放好后，发现天平指针向左偏转，他接下来要做的是（　　）
A．移动游码 B．增加砝码
C．减少食盐 D．调节平衡螺母
5．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
6．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
7．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（　　）
A．漏斗 B．玻璃棒
C．量筒 D．烧杯
8．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
9．关于 100g0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g 水中溶有 0.9g 氯化钠
B．将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为 0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为 99.1：0.9
10．用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称量3.0g氯化钠
B．用烧杯量取所需的水
C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中
D．将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上
11．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是(　　)
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
12．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（　　）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
二、填空题
13．如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是　 　 g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是　 　 ．
（2）D操作应选用　　 　 mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的　 　处保持水平．
（3）E操作的作用是　 　 ．
14．小王同学欲在实验室配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠　 　g。
（2）在配制过程中，若其他操作都符合题意，在量取水的过程中，仰视读数，那么他配制出的溶液中溶质质量分数将会　 　（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
15．实验室要配制50g，溶质质量分数为10%的烧碱溶液，回答问题．
（1）需要称取纯净烧碱的质量是　 　 g；
（2）称量时，烧碱放入烧杯中，不能直接放在托盘上，原因是　 　 ；
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的质量分数　 　（选填“不变”、“偏大”或“偏小．
16．小明按如图1所示操作配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是　 　．
（2）小明按图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制的溶液溶质质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）6%．
（3）小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该　 　．
三、综合题
17．酸碱盐是初中化学中重要的化合物．
（1）下列关于盐酸和硫酸说法不正确 ．
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．打开浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减少
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式为　 　．
（3）用溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液来配置150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为　 　 g，该实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和　 　．
（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因　 　、　 　，请设计实验方案证明已完全变质的Na2O2中的成分　 　．
（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用26kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？
18．2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．
（1）下列做法会对滇池造成污染的是 （填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的　 　以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠　 　g，水　 　g；②称量；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是　 　．
19．现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）需要葡萄糖的质量为　 　g。
（2）溶解时用到的玻璃仪器有　 　。
（3）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容　 　。
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是　 　（用微粒的观点解释）；
（2）可以用不同方法配制 200g 溶质的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是　 　g；
②若用溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液和水来配制，需要水的质量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】2.5；再加氯化钠；100；最低；加快溶解
14．【答案】（1）4
（2）偏小
15．【答案】5；烧碱有腐蚀性，且易潮解；偏小
16．【答案】先码后物；>；装瓶贴标签
17．【答案】（1）B
（2）NaCl和HCl
（3）50；玻璃棒
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3；取样加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液；然后向上层清液滴入酚酞试液．若先有沉淀后酚酞变红，则变质为碳酸钠和氢氧化钠，若只有变红而无沉淀，则生成了氢氧化钠；若只有沉淀而无变红，则只生成了碳酸钠
（5）解：氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．对应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；
设26kg氢化镁与水反应来制得的氢气的质量为x
MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+ 2H2↑
26 4
26Kg x
=
x=4Kg
答：理论上会生成氢气的质量是4Kg
18．【答案】（1）A；B
（2）着火点
（3）3；47；是搅拌，加速固体溶解
19．【答案】（1）25
（2）烧杯和玻璃棒
（3）
20．【答案】（1）分子在不断运动
（2）20；100
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