5.2 酸和碱的性质研究 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（上海）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 134.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-24 15:59:24 | ||
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文档简介
5.2 酸和碱的性质研究 同步练习
一、单选题
1．下列图象不能正确反映其对应关系是 （ ）
A． 等质量的镁粉和铝粉分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应
B． 在一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体
C． 敞口放置的浓盐酸
D． 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
2．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
D 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的每次转化都能够一步实现的是（ ）
A．Na2SO4→NaCl→NaNO3 B．S→SO2→Na2SO4
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→Fe2O3→FeSO4
4．下列操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．取用固体粉末
5．下列实验基本操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
8．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“﹣”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（ ）
A．甲可以为盐
B．其中一个反应能同时生成两种沉淀
C．丙只能是金属单质、盐或碱
D．乙只能是氧化物或酸
9．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和CuO D．H2SO4和BaCl2
10．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡产生
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
11．下列实验操作没有错误的是（ ）
A．振荡试管
B．倾倒液体
C．测定溶液pH
D．稀释浓硫酸
12．在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（ ）
A．CaO，NaOH B．NaCl，FeCl3
C．CaCO3，Na2CO3 D．KNO3，NH4NO3
二、填空题
13．金属材料应用广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为 ．
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 ．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．阻止铁锅生锈的措施之一是 ．
14．回答下列与酸有关的问题。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，常常会看见白雾，是因为浓盐酸具有 性；
（2）生活中，可用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈，主要利用酸能与 反应的化学性质；
（3）稀H2SO4能与BaCl2溶液反应，是因为 离子和Ba2+结合生成了沉淀。
15．金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ， ．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 ．
16．填空：
①CO2通入石灰水中，生成 和 ，CO2是 氧化物．
②生石灰跟盐酸反应，生成 和 ，生石灰是 氧化物．
③在金属活动性顺序中，镁排在铜的 ，因此，镁的活动性比铜 ，镁能从酸中 氢而铜不能，镁比铜更 跟空气中的氧气起反应．
17．如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的 ．该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为 ．
18．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 ．
三、综合题
19．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ SO42﹣ NO3﹣
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 ﹣ 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不 溶
Ca2+ 微 溶 不 微 溶
（1）写出硫酸钠的化学式 ；
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的 不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有 性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由 ．
20．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为 。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为 。
②预测反应现象： 。
21．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
阴离子/阳离子 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）写出氢氧根离子的符号 ．
（2）写出一种不溶性碱的化学式 ，写出一种可溶性盐的化学式 。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应，原因是 。
（4）碱和盐反应时，反应物一般都须是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。
（5）NaOH和Ca（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】4Al+3O2═2Al2O3；强；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；用完擦干后涂一层植物油
14．【答案】（1）挥发
（2）金属氧化物
（3）硫酸根
15．【答案】失去；Li+；2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；2Li+H2=2LiH；LiH+H2O=LiOH+H2↑；CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
16．【答案】碳酸钙；水；酸性；氯化钙；水；碱性；前面；强；置换出；易
17．【答案】1/5；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18．【答案】石灰水；Ｃa(OH)2 + CO2 =CaCO3+H2O；氢氧化钠
19．【答案】（1）Na2SO4
（2）溶解性
（3）挥发
（4）2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀
20．【答案】（1）Ni(OH)2
（2）NiSO4+2NaOH = Ni(OH)2↓+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
21．【答案】（1）OH-
（2）Cu（OH）2；CuSO4
（3）不能；不符合复分解反应的条件
（4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（5）二氧化碳或者碳酸钠溶液
一、单选题
1．下列图象不能正确反映其对应关系是 （ ）
A． 等质量的镁粉和铝粉分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应
B． 在一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体
C． 敞口放置的浓盐酸
D． 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
2．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
D 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的每次转化都能够一步实现的是（ ）
A．Na2SO4→NaCl→NaNO3 B．S→SO2→Na2SO4
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→Fe2O3→FeSO4
4．下列操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．取用固体粉末
5．下列实验基本操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
8．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“﹣”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（ ）
A．甲可以为盐
B．其中一个反应能同时生成两种沉淀
C．丙只能是金属单质、盐或碱
D．乙只能是氧化物或酸
9．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和CuO D．H2SO4和BaCl2
10．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡产生
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
11．下列实验操作没有错误的是（ ）
A．振荡试管
B．倾倒液体
C．测定溶液pH
D．稀释浓硫酸
12．在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（ ）
A．CaO，NaOH B．NaCl，FeCl3
C．CaCO3，Na2CO3 D．KNO3，NH4NO3
二、填空题
13．金属材料应用广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为 ．
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 ．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．阻止铁锅生锈的措施之一是 ．
14．回答下列与酸有关的问题。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，常常会看见白雾，是因为浓盐酸具有 性；
（2）生活中，可用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈，主要利用酸能与 反应的化学性质；
（3）稀H2SO4能与BaCl2溶液反应，是因为 离子和Ba2+结合生成了沉淀。
15．金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ， ．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 ．
16．填空：
①CO2通入石灰水中，生成 和 ，CO2是 氧化物．
②生石灰跟盐酸反应，生成 和 ，生石灰是 氧化物．
③在金属活动性顺序中，镁排在铜的 ，因此，镁的活动性比铜 ，镁能从酸中 氢而铜不能，镁比铜更 跟空气中的氧气起反应．
17．如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的 ．该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为 ．
18．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 ．
三、综合题
19．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ SO42﹣ NO3﹣
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 ﹣ 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不 溶
Ca2+ 微 溶 不 微 溶
（1）写出硫酸钠的化学式 ；
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的 不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有 性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由 ．
20．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为 。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为 。
②预测反应现象： 。
21．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
阴离子/阳离子 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）写出氢氧根离子的符号 ．
（2）写出一种不溶性碱的化学式 ，写出一种可溶性盐的化学式 。
（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应，原因是 。
（4）碱和盐反应时，反应物一般都须是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。
（5）NaOH和Ca（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】4Al+3O2═2Al2O3；强；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；用完擦干后涂一层植物油
14．【答案】（1）挥发
（2）金属氧化物
（3）硫酸根
15．【答案】失去；Li+；2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；2Li+H2=2LiH；LiH+H2O=LiOH+H2↑；CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
16．【答案】碳酸钙；水；酸性；氯化钙；水；碱性；前面；强；置换出；易
17．【答案】1/5；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18．【答案】石灰水；Ｃa(OH)2 + CO2 =CaCO3+H2O；氢氧化钠
19．【答案】（1）Na2SO4
（2）溶解性
（3）挥发
（4）2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀
20．【答案】（1）Ni(OH)2
（2）NiSO4+2NaOH = Ni(OH)2↓+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
21．【答案】（1）OH-
（2）Cu（OH）2；CuSO4
（3）不能；不符合复分解反应的条件
（4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（5）二氧化碳或者碳酸钠溶液