重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案及评分标准
选择题（14×3=42分）
1-5 CACAD 6-10 BBDDD 11-14 CBCB
15.（14分）(每空2分)
（1） ① H 、Zn ② 哑铃形
（2）① ②3d54s1
(3) N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -(E4-E5)kJ/mol
(4) +180
(5) 391
16.(15分)(除注明外，各2分)
（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度（任意2个）
（2）Cu Cd
（3）3MnO2 + 2FeS +12H+ 3Mn2+ + 2Fe2+ + 2S + 6H2O
（4）H2O2 （1分） ; B、D
（5）1×10-32.9
（6）Mn2+ + 2H2O 2e = MnO2 + 4H+ ； LiMnO2 xe = Li1-xMnO2 + xLi+
17.（15分）(除注明外，各2分)
（1）100mL容量瓶(1分)
（2）①A (1分)
②当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色
③20.60(1分)
④5H2C2O4 + 2MnO4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ; 4.8
⑤BC
（3）B
（4）6.2×10-3
18.（14分）(除注明外，各2分)
（1）< （1分)
（2）AC
（3）① > （1分)
②Kb> Kc =Kd
③温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快。
④1.8
（4）H2O+CO 2e =CO2 + 2H+ （没带%扣1分）2022-2023 学年（上）期末考试
高 2024 届化学试题
考试说明：1．考试时间 90 分钟
2．试题总分 100 分
3．试卷页数 8 页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分）
1．水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是
A．化学反应中生成 1mol H2O 所释放的能量称为中和热
－
B．水的离子积可表示为 KW＝1×10 14
C．山泉水并非纯净物，加热煮沸时易产生 CaCO3和 CaSO4等水垢
D．利用光伏电站电解 H2O 制备 H2和 O2 的反应属于放热反应
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g 处于基态的氩气中含有的 p 轨道电子总数为 12NA
B．0.1mol/L 的 CH COOH 溶液中 H+3 数目一定小于 0.1 NA
C．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少 64g，转移电子总数为 2 NA
D．100mL 0.1mol/L 的 K2Cr2O7溶液中， 2
－
Cr2O7 数目为 0.01 NA
3．下列各元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F 的电负性依次减小
B．Na、Mg、Al 的第一电离能依次增大
－
C．符号为19X 和
23X+的基态微粒的轨道表示式相同 9 11
D．基态 Cu 原子的电子排布式为：1s2 2s22p6 3s23p63d9 4s2
4．在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是
+ － －A．无色透明溶液中：K 、NH +4 、Cl 、CO 23
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、Na+ 、S O 2
－ －
2 3 、Cl
－ － －
C．pH 值为 1 的溶液：Fe3+、SCN 、Cl 、SO 24
+ － －D．无色透明溶液中：K 、HCO3 、NO 3+3 、Al
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
－
－ c(H
+) c(CH3COO )
A．向 0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液中加入水，溶液中 增大 c(CH3COOH)
－ － ＋ －
B．0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液中，c(OH )＝c(H )＋c(HS )＋c(H2S)
－
C．向盐酸中加入 MgO 固体当溶液呈中性时，c(Cl ) = c(Mg2+)
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－
c(Cl )
D．向 AgCl、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量 AgNO3固体，溶液中 － 不变
c(Br )
6．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
－
向浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中
A Ksp(AgCl)滴加少量 AgNO3 溶液，先出现黄色沉淀
－
取两支试管，分别加入 2 mL 0.5 mol/L CuCl2 溶 反应[Cu(H2O) 2+4] + 4Cl
－
B 液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶 [CuCl4]2 + 4H2O 为吸
液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。 热反应
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中， 镀锌后的铁更易发生析
C
镀锌铁钉产生气泡更快 氢腐蚀
用 PH 计测定相同温度下，相同物质的量浓度的
D NaHCO3溶液和 NaCN 溶液，发现 NaHCO3 溶液的 Ka1(H2CO3) < Ka(HCN)
PH 小于 NaCN 溶液的 PH
7．下图为用直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分
别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是
A．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大
B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色
C．逸出气体的体积，a 电极的大于 b 电极的
D．将 a 电极换为 Cu 实验现象相同
－
8．已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO ，其反应历程如图所
示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是
A．两种中间体物质中较稳定的是中间体 I 2
－
B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ mol 1
C．有可能找到高效的催化剂将 I1→I2 的过程转变为放热反应
D．A+H2O 转化为 I1 是各步骤反应中较快的步骤
9．向某密闭容器中加入足量 NH4HS(s)，发生反应 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) △H>0，
在某温度下达到平衡，下列说法正确的是
A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大
B．容器体积不变，移走一小部分 NH4HS 固体，随后气体分子数将减少
C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大
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D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少
高温、高压
10．一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图甲表示在此反应过程
催化剂
中的能量变化，图乙表示在 2 L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线。
图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是
A．加入催化剂后可以使甲图中的 E 和△H 都减小
B．由图乙看出从 11 min 起其他条件不变，压缩容器体积，则 n(N2)的变化曲线为 b
C．图丙中温度 T1－ －
D．由图乙信息可知，10 min 内该反应的平均速率 v(H2)＝0.045 mol L 1 min 1
11．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意
图如图所示，a、b 均为石墨电极。下列说法不．正．确．的是
A．电池工作时电流方向是 b→a→质子交换膜→b
B．电池工作时 a 电极附近溶液的 pH 减小
C．利用该电池处理 0.1mol 乙二胺，需消耗空气体积约为 8.96 L（标况下）
－
D．b 电极的电极反应为 O2 + 4e ＋ 4H+ ===2H2O
12．工业上可用惰性电极电解酸性 NaClO3溶液来制备 ClO2，电解装置如图所示，隔膜的
作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是
a 隔膜 b
酸性Na2SO4 酸性NaClO3
溶液 溶液
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A．a 电极接电源正极，电极产物有 H2
B．如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的 PH 将增大
C．采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使 NaClO3达到同样的理论利用率
D．阴阳两极产生的气体体积比为：1:4
13．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH，在 NO 存在时，该反应的机理为：
－
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) (快) ΔH1＝–116 kJ mol 1，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g) + NO(g)
－
(慢) ΔH2＝–41 kJ mol 1。下列说法错误的是
A．增大压强慢反应速率加快
B．NO 的存在可提高总反应的活化分子百分数
－
C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的活化能大于 198 kJ mol 1
D．改变 NO 的浓度可显著改变反应速率
c H+
14．化学上常用 －AG 表示溶液中的 lg 。25℃时，HNO2的电离常数 K=1×10 4.5，
c OH-
用 －0.100 mol L 1 的 NaOH 溶液滴定 －0.100 mol L 1 的 HNO2 溶液(20.00 mL)，滴定过
程中 AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不．正．确．的是
A．A 点的 AG 值为 8.5
B．B 点溶液中存在： － －c(H+) + c(HNO2) > c(NO2 ) + c(OH )
C．从 B 点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
． 点溶液满足： －D C c(NO2 )=c(Na+)
第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分）
15．（14 分）研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有
重要意义。
（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨
酸锌结构简式如图所示。 H OO 2 NH2
O C CH2
①在 H、N、O、C、Zn 元素中， Zn
H2C C O
不属于 P 区元素的有：____________________ NH2 O
②基态 O 原子最高能级的原子轨道形状是________
（2）“中国制造 2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现
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代工业中发挥了重要的作用。
①基态 N 原子的价层电子的轨道表示式为________________________。
E/kJ mol-1
②基态 Cr 原子的价层电子排布式为________。 反应II
E1
反应I
（3）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O (g) E2 2
E3
2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：
2NO(g)+O2(g)
E4
N2O2(g)+O2(g)
则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为： E5 2NO2(g)
________________________________ 反应历程
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化
合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ. N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1
Ⅱ. 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2= －747 kJ mol-1
若 CO 的燃烧热为 283.5 kJ mol-1，则反应 I 的 ΔH =_______ kJ mol-11
（5）已知 1 mol 化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：H—H 436kJ ，N—N
193kJ ，N≡N 946 kJ。已知：N2(g)+2H2(g) N2H4(g) △H= +61kJ mol-1，则生成
1 mol N—H 释放的能量是________________kJ。
16．（15 分）软锰矿的主要成分为 MnO2，含少量 Al2O3 和 SiO2。闪锌矿主要成分为
ZnS，含少量 FeS、CuS、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO2和 Zn，其
简化流程如下：
软锰矿 硫酸酸浸 适量锌 Zn2+、Mn2+、
MnO2+X ZnSO4、MnSO 电解滤液A 4 Zn+MnO2
闪锌矿 ② Fe
2+、Al3+ ③ 溶液① ④ +H2SO4
滤渣1 滤渣2 滤渣3
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液 A 中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：
Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
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（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写出两种)。
（2）滤渣 2 的成分有_______（填化学式）。
（3）步骤①中发生多个反应，其中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液
变为棕黄色，写出 MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的离子方程式：__________。
（4）步骤③中 MnO2 的作用可以用____________溶液来代替(填化学式)；
另外一种物质 X 用来调节溶液的 PH，可以是下列的______（填序号）。
A．Mg(OH)2 B．ZnO C．Cu(OH)2 D．MnCO3
（5）当金属离子物质的量浓度为 × －1 10 5 － mol L 1 时认为离子完全沉淀，则
Ksp[Al(OH)3]=__________________。
（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为
________________；用 MnO2可以制取锂离子电池的正极材料 LiMnO2，该电池充电
时的反应为：LiMnO2+6C=Li1-xMnO2+LixC6，写出充电时阳极的电极反应式
___________________。
17．（15 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和
滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等等。
I．氧化还原滴定：测定血液中的 Ca2+浓度。
（1）配制 100 mL 0.010mol/L 酸性 KMnO4 溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管外还有______________（填仪器名称）。
（2）测定血液样品中 Ca2+的浓度。取血液样品 50.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]
溶液可析出草酸钙 CaC2O4 沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，
将得到草酸溶液稀释成 250 mL。再用 0.010mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。
A． B．
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②滴定到达终点的判断标志是____________________。
③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为 a=____________mL。
④根据下列数据计算：
标准液体积(mL)
滴定次数 草酸溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.60 a
第二次 25.00 0.10 24.10
第三次 25.00 1.20 25.20
－ －
已知：H 2 52C2O4 的 Ka1=5×10 , Ka2=5.4×10 。
－
滴定时 MnO4 被还原为 Mn2+的离子方程式为________________________________。
计算血液样品中 Ca2+的浓度为________ mg/mL
⑤下列操作可能造成测得 Ca2+浓度偏高的是____________。
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．配制酸性 KMnO4 溶液定容时，仰视刻度线
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
II．沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；
且二者之间有明显的颜色差别。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色
－10 －13 －16 － －Ksp 1.8×10 5.35×10 1.21×10 2.0×10 12 1.0×10 12
（3）参考表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaCl 溶液，可选用的指示剂是：________溶液
（填选项字母）
A．NaCN B．Na2CrO4 C．NaSCN D．NaBr
（ －4）当溶液中 Cl 恰好沉淀完全时（浓度等于 －1×10 5mol/L），此时溶液中所选指示剂中
阴离子的浓度为：_________ mol/L。（结果保留 1 位小数）
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18．（14 分）甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求
也在增大。利用合成气(主要成分为 CO 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H。
（1）已知该反应为自发反应，则△H_________ 0（填“>”，“<”或“=”）
（2）向恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2，在使用不同催化剂时，相同时间 t 内
测得 CO 的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不．正．确．的是_________。
A．使用催化剂 I 时，反应的活化能较高 a
的 c
B．b 点时 v 正> v 逆 转 Ⅰ b
化
率 Ⅱ
C．KT1 对应的平衡常数等于 KT3 对应的平衡常数
T1 T2 T3 温度/K
D．在相同时间 t 内，理论上最佳生产温度应为 T2
（3）已知：υ(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，υ(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各
组分气体的分压（分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之
比为 1:2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合气体中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关
系如图所示。 CO
的 80
平
①P1________10 Mpa(填“>”或“＜”)； 衡 60 b d
转 50
②b、c、d 三点平衡常数 Kb、Kc、Kd 三者之间的关 化 40 P1
率 a c
系为_________。 20 10Mpa
③实际工业生产中往往采用 300～400℃和 10 MPa 300 400 500 温度/ C
的条件，其原因可能有_____________。（至少写出两方面的原因）
(正）
④在 10Mpa 下，求 a 点的 = _________。（保留 1 位小数）
(逆）
（4）工业上可以用电化学法实现 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应装置如图所示
进口2
若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题 进口1
N2吹扫
CO+H2O(g) 固体电解质
①阳极的电极反应式为__________________
只允许
离子通过
② 同 温 同压 下， 相 同时 间 内 ，若 进口 1
出口1 出口2
n(CO):n(H2O)=x:y，出口 1 处气体体积为进口 1 处 +
电源 -
的 a 倍，则 CO 的转化率为______________（用 a、x、y 表示）
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CO
