2022—2023 学年(上)期末考试
高 2025 届化学试题
考试说明：1.考试时间 90 分钟
2.试题总分 100 分
3.试卷页数 8 页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 48分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 48分）
1. 国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的
制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽
化实现制冷，产生的碳排放几近于零。
下列说法中，不正确的是
A. CO2属于非电解质
B. CO2分子中的共价键是极性键
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2. 下列化学用语表述不正确的是
2－
A. S 的结构示意图：
B. H2O的分子结构模型：
C. 氟化钠的电子式：
+ -
D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na + HCO3
3．下列说法错误的是
A．液态硫酸、固体 NaCl不导电，但均属于电解质
B．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
C．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的
D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
1
4. 碘是人体必需的微量元素之一。国家规定在食盐中添加碘的标准为 20-30mg/kg。已知
碘的一种核素是 ，则该原子的中子数是
A. 53 B. 74 C. 127 D. 180
5. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中
不正确的是
A．合金是混合物
B．不锈钢是一种主要含 Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
6．化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没．有．关联的是
选项 生活中的应用 化学知识
A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
B ClO2可用于自来水的杀菌消毒 ClO2具有强氧化性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H2O高温下会反应
D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1mol Na与足量 O2反应时，转移的电子数为 NA
B. 1mol Cl2中含有的质子数为 2NA
C. 58.5g NaCl固体中含有的离子数目为 2NA
D. 常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA
8. 下列离子方程式书写正确的是
+ 3+
A．Fe(OH)3与稀盐酸反应：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O
+ -
B．Na2O2与 H2O 反应：Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑
+ - -
C. Cl2与水反应：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
2+ 3+ -
D. FeCl2与 Cl2反应： Fe + Cl2 = Fe + 2Cl
9. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. KI→I2 B. FeO→FeCl2
C. Cl2O7→HClO4 D. NH3→(NH4)2SO4
2
10. 下列实验过程中，不．会．产生气体的是
A. B. C. D.
11. 化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是
① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
② 将 Cl2通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色
③ 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
④ KBr 溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色
⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A. ④⑤ B.②⑤ C.①②③ D. ①⑤
12. 判断 O的非金属性比 N强，不．可．依据的事实是
A. 沸点：H2O＞NH3
B. H2与 O2点燃生成 H2O，H2与 N2高温高压催化剂合成 NH3
C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气
D. 热稳定性：H2O＞NH3
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的
分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．加热 d时，它能失去水得到红棕色粉末
B．不可以通过化合反应制备 b
C．可以利用 e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板
D．可实现 a→b→c→d→e→b→a 的循环转化
3
14.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图
(部分物质已略去)。
下列说法不正确的是
A. 气体 X为 CO2
+
B. 氨盐水中通入气体 X后，溶液中大量减少的阳离子是 Na
C. 悬浊液 a中的不溶物主要是 NH4Cl
D. 操作 b为过滤
+ + 2+ 2+ 3+ - - - 2- 2-
15. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4 、Na 、Mg 、Ba 、Fe 、Cl 、Br 、I、CO3 、SO4
中的几种，且浓度均为 0.1mol/L。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液
分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀
生成。 下列结论不正确的是
+ 2+ - - -
A. 肯定含有的阳离子是 NH4 、Ba B. 肯定含有的阴离子是 I、Cl、Br
3+ 2- 2- +
C. Fe 、CO3 、SO4 肯定不存在 D. 不能确定是否含有的离子是 Na
16. 某红色粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学
取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。（已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4+H2O）
下列有关说法正确的是
A. 若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3
+ 3+
B. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O
C. 若固体全部溶解，再滴加 KSCN溶液，溶液不变红，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)
为 2:1
D. 另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混
合物中 Cu2O的质量分数为 9(b-a)/a
4
第Ⅱ卷（非选择题，共 52分）
17．（12分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是
无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组： CaO、Fe2O3、CO2、CuO
B组： H2、Cl2、Br2、Cu
C组： H2SO4、HCl、H2CO3、Ba(OH)2
完成下表，并根据所给物质填空。
组别 A组 B组 C组
分类标准 碱性氧化物 ② ③
不属于该类别的物质 ① Cu Ba(OH)2
（1）上表中应该分别填入：① ,② ,③ 。
（2）写出实验室制备 Cl2的化学反应方程式 。
（3）工业上用 Cl2与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是 。
84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH溶
液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO溶液中 NaOH的质量分数为 1%，则生产 100kg该
溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。
（4）采用“空气吹出法”可从浓海水吹出 Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应
是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。该反应的氧化产物是 ，
吸收 1mol Br2时，转移的电子数为 mol。
18．（12分）下表列出了①～⑥短周期元素在周期表中的位置：
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
……
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥在元素周期表的位置是 。
（2）元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是 。（填化学式）
（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是 。（填化学式）
5
（4）元素②的简单气态氢化物的结构式为 。
（5）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是 。（用对应的离子符号表示）
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；
向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为 。
19.（14分）Na2CO3和 NaHCO3是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。
i.某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。
实验 I 实验Ⅱ
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计
示数升高。说明固体 b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热
量，可判断固体 b为 Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管 C和 D中分别加入 5mL水，充分振荡，试管 C中固体有剩余，
试管 D中固体完全溶解。判断固体 d为___________(填化学式)。
﹣1 ﹣1
（3）25℃时，在 10mL 0.1mol L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol L HCl溶液，溶液的
pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒 x的物质的量分数=
)
变化如右图所示。请写出 OAB段的离子
方程式 。
ii.实验室用 Na2CO3固体配制 500mL 0.10mol/L的 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（4）称量的 Na2CO3固体质量应为 g。
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（5）实验操作的正确顺序是 。（填序号）
①.将称量好的 Na2CO3中加适量蒸馏水溶解在小烧杯中。
②.将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。
③.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次。
⑤.继续加蒸馏水至液面距刻度线 1～2cm处，改用 （填仪器名称），小心
滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
（6）取出 100mL 配制好的溶液，加蒸馏水稀释至 c（Na2CO3）＝0.02mol/L．则稀释后溶
液的体积为 。
（7）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。（填字母序号）
A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线
C．加水定容时，水量超过了刻度线
D． 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
20.（14分）已知物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略)。A→B是实验室制取
B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以 E为主要成分的合金是目前用量
最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是 J与盐酸反应的产物。
请完成下列填空。
（1）B和 H的化学式为：B___________，H___________。
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（2）用于检验 K溶液中阳离子的试剂是___________，现象是____________________。
（3）I转化为 J的化学方程式为____________________。
2- - -
（4）湿法制备高铁酸钾 K2FeO4的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、FeO4 、Cl、ClO、
-
OH 、H20。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
②若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
8重庆市主城区七校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学参考答案及评分标准
选择题（1-16，各3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A B B C D B A A C D A B C D D
17. （12分，除特别注明外，每空2分）
（1）① CO2 （1分） ②非金属单质（1分） ③酸（1分）
（2）MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑（高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可）
（3）Ca(ClO)2 20
（4）NaBrO3 （1分）
18. （12分，除特别注明外，每空2分）
（1）第三周期 第ⅥA族
（2）HCl（1分） （3）NaOH（1分）
（4） （5）Na+ > Mg2+ > Al3+
（6）2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH﹣+ H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
19.（14分，除特别注明外，每空2分）
（1）放出（1分） （2）Na2CO3（1分）
（3）CO32﹣+ H+ = HCO3﹣
（4）5.3
（5）①②④⑤③（有错不给分）
500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（6）500mL
（7）ACD（答不全给1分，答错不给分）
20. （14分，每空2分）
（1）Cl2 NaCl
（2）KCSN或硫氰化钾 溶液变为血红色
（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）① 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH-= 2FeO42-+ 3Cl- + 5H2O
② 0.15
